8周期表每天一练

1、化学练习题（38）元素周期表（1） 命题：黎云1、下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和ClB.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O2、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于B.小于 C.等于D.无法确定3、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为： A.31 B.13 C.41 D.144、下列说法正确的是氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎完全相同A.B.

2、C. D.5、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A.6种B.10种 C.11种D.12种6、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定；化学练习题（39）元素周期表（2） 命题：黎云1、元素的种类和原子的种类A.前者大B.后者大 C.相同D.无法确定2、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.A和AB.

3、A和A C.A和A D.A和A3、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气4、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族5、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第三周期第A族

4、 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族6、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。 化学练习题（40）元素周期表（3） 命题：黎云119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素3有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH

5、3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素6、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方

6、程式：_。化学练习题（41）元素周期表（4） 命题：黎云1、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族2、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S3、已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种

7、数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.645、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A族 D.所有主族6、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)化学练习题（42）元素周期律（1） 命题：黎云1、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐

8、减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱2、下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大3、AlCl3的下列性质中，可以证明它是共价化合物 A固态氯化铝不导电 B氯化铝可溶于水 C液态氯化铝不导电 D氯化铝的水溶液可导电4、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO45、已知R2+离子核外有a个电子，

9、b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D6、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素化学练习题（43）元素周期律（2） 命题：黎云1、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反

10、应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示2、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5.下列各组物质按照

11、碱性递减顺序排列的是( ) A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH6、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。化学练习题（44）元素周期律（3） 命题：黎云1、.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、N

12、d、的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）A.第6周期A族 B.第7周期A族 C.第7周期族 D.第8周期A族2、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为A族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )A.是银白色较软的金属 B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3 D.与酸反应比铝剧烈3、下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子

13、数4倍的元素 D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素4、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( ) A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的还原性甲比乙弱 D.金属性甲比乙弱5、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( ) A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气6、在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有_；（2）除稀有气体外，原子半径

14、最大的元素是_；最小的元素是_；（3）气态氢化物中最稳定的是_，含氢的质量分数最大的是_，其水溶液呈碱性的元素是_；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是_；（5）地壳中含量最多的元素_。化学练习题（45）元素周期律（4） 命题：黎云1、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b2、由两种原子组成的纯净物（ ）A一定是化合物

15、B可能是单质，可能是化合物 C一定是单质 D一定是同素异形体3、无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )A.第16、17列都是非金属元素 B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层有2个电子 D.在18列元素中，第3列元素种类最多4、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZW C.原子

16、最外层电子数：YXZWD.金属性：XY，还原性：W2-Z-5、由短周期两种元素形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）A是三氧化二铝 B比最外层上的电子数相同CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素化学练习题（46）化学键（1） 命题：黎云1、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl22、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C化学健 D原子核3、下列电子式中，正确的是A B C D4、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的

17、是AZ可以电离 BZ可以表示为XY2CX形成+2价阳离子 DZ的电子式为5、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体6、（6分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 (2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）化学练习题（47）化学键（2） 命题：黎云1、下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl52、下列叙述中正确

18、的是（ ）A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构 D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3、同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ）A可由和化合而得 B在物质分类中属于正盐C对热不稳定，受热时产生有色气体。 D属于共价化合物4、下列各组微粒，具有相同电子数的是( ) A.K+和Br B.Na+和F C.H2O和NH3 D.OH和F5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.Na2O2 B.NH3 C.NH4Cl D.

19、HCl6、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：(1)写出X、Y、Z三种元素的符号和名称；(2)分析Z2Y2中含有的化学键类型；(3)写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式；(4)比较三种粒子X2、Y2、Z+的半径大小关系。化学练习题（48）化学键（3） 命题：黎云1、下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷2、下列说法中，不正确的是( )A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电3、下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关4、下列表达方式错误的是（ ）A甲基（甲烷分子中去掉一个氢原子）的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的结构示意图D碳-12原子5、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A、含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子不一定只含有极性