2018广东省化学中考真题

1、2018广东省化学中考真题广东省218年中考化学试题可能用到的相对原子质量:h- li-7 2-16 p31 3 1-35. ca4 -56一、选择题： 下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是a. b.b c. c d. 【答案】【解析】a、是节约用水的标志,错误；b、是“用后必须洗手”标志,正确;c、是禁止饮用的标志，错误；d、是腐蚀品标志，错误。故选。点睛:熟悉各种标志表示的含义是解题关键。2 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是a. 梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 b.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏c. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 d. 千锤万凿出深

2、山,烈火焚烧若等闲【答案】a【解析】a、梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香(即梅不如雪白,雪没有梅香)，无新物质生成,属于物理变化，正确;b、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；c、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化，错误；、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成,属于化学变化,错误。故选a。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成,则属于化学变化；反之，则是物理变化。3. 下列水果中酸度最强的是a. 菠萝ph=41 b. 木瓜h-55c. 草莓p3. d. 柠檬h=.

3、【答案】【解析】p越小,酸性越强。2.3.14.15.5。故选d。4. 下列说法正确的是a. 溶液都是均一、稳定、无色透明的b.金刚石、石墨、活性炭性质相同. 排放c2是引起酸雨的主要原因d. 空气中2的体积约占21%【答案】d【解析】a、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的,错误;b、金刚石、石墨、活性炭化学性质性质相同,错误；c、排放so2是引起酸雨的主要原因,错误;、空气中o2的体积约占21,正确。故选d。5. 下列物质不属于复合材料的是a 塑料 b. 玻璃钢 c.碳素陶瓷 . 钢筋混凝土【答案】【解析】a、塑料属于合成材料,正确;b、玻璃钢属于复合材料，错误；c、碳素陶瓷属于复合

4、材料，错误；、钢筋混凝土属于复合材料,错误。故选。6. 下列操作正确的是a a b. b .c dd【答案】d【解析】a、用胶头滴管滴加溶液时,胶头滴管应垂直悬空与容器口的正上方进行滴加，不能伸入试管内,错误;、试管中加入固体时,应将试管横放,将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来,错误;c、量取液体时，瓶塞应倒放在桌面上,错误;、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加,瓶塞倒放,标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精,正确。故选d。点睛:熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7. 下列属于分解反应的是a. 2h22+2 b. co2nao=n2

5、co+2oc. ch2c+h2 . nco2+h2o=nh4hco3【答案】a【解析】a、反应物一种,生成物两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应,正确;b、反应物有两种，生成物两种,不符合“一变多”的形式，不属于分解反应,错误;c、反应物有两种，生成物两种,不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误;d、反应物有两种，生成物三种,不符合“一变多”的形式，不属于分解反应,错误。故选a。点睛:掌握分解反应的特征是解题关键。8. 有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是.、c、co2 b. n2、2、co

6、c.2、ch、 d. 2、c4、co2【答案】c【解析】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳;经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。故选c。 下表中知识的归纳正确的是a用语2o表示两个氧元素o2表示两个氧分子安全有机物都易燃,都要远离火源安全封闭房间烧含碳燃料要防co中毒c环保生活垃圾集中焚烧用于发电新制木家具通风放置让甲醛挥发d生活儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素. a .b c. c d. d【答案】c【解析】a、2表示两个氧原子，错误;、有机物不一定都易燃，如ccl4，错误；c、生活垃圾集中焚烧，用于发电;

7、新制木家具通风放置,让甲醛挥发，正确;d、钙是人体内的常量元素,错误。故选c。10. 区别下列物质的方法错误的是. 羊绒与棉花（灼烧) . 醋酸与盐酸(滴入酚酞)c. 硬水与软水(加入肥皂水） d.氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨)【答案】b【解析】a、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有,可以区别，正确;b、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液,都不变色,错误；、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别,正确;d、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化钾加熟石灰研磨,无刺激性气味，可以区别，正确。故选b。1. 下列说法正确的是a. 催化剂的作用是加快反应速率 b

8、 石油是有机物，也是纯净物c.铁器在干燥的空气中不易生锈 d.节约用水对沿海城市意义不大【答案】c【解析】、催化剂的作用是改变反应速率,错误;b、石油是有机物，也是混合物,错误；、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用。故铁器在干燥的空气中不易生锈,正确;d、海水中盐含量很高，不能直接饮用，海水淡化成本高，且节约用水每公民应尽责任义务,错误。故选c。12. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法accl2溶液hcl滴入碳酸钠溶液bco2通过灼热的铜网cnaoha2c加入稀盐酸至不再产生气泡dcuoc加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤a. a . b c.c d. d

9、【答案】b【解析】a、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质,违背除杂原则,错误；、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质,正确；c、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则,错误;d、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则,错误。故选b。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是aa b. b c. c dd【答案】【解析】a、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量增加。当溶液饱和后溶液质量最大，继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,当水反应完后,溶液质量为

10、0，正确；、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。当溶液饱和后,溶质质量分数最大；继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小,当水反应完后，溶液质量分数为0，正确;c、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,当加入氧化钙达到一定量时恰好与水完全反应，此时水的质量为,正确；d、氧化钙与水反应温度升高,当氧化钙恰好与水完全反应后温度最高，此后温度开始降低，但不会低于反应前的温度,错误。故选d。点睛:要准确解答此类题,关键要对化学反应的知识熟练掌握,并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点:抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程。14. 利

11、用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是. 铁+稀盐酸 b. 铜+稀盐酸 c 银稀盐酸 d. 铜硝酸银溶液【答案】c【解析】由金属活动顺序表的应用，验证试验的设计思路为:根据三种金属与盐酸反应的情况,可验证贴的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强;对比四个实验，实验证明金属铁能置换出酸中的氢；证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验d可以证明银的活动性小于铜,所以不做实验c也不影响三种金属活动性的判断。故选c。二、填空题：15 “下图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答:(1)图、中属于阴离子的是_(填序号),该

12、元素的质子数为_;3号元素原子的最外层电子数为_。（2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_。【答案】 7 3 (oh)3【解析】()根据质子数小于电子数解答;根据原子中质子数等于电子数解答;（2)根据、8、13号元素分析解答。()图中质子数大于电子数,属于阳离子；图中质子数小于电子数，属于阴离子,故选；该元素的质子数为1;3号元素原子的最外层电子数为3-3;(2)1、8、3号元素分别为、al，它们组成物质的化学式为(o）3。16. “如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)点对应的物质类别是_；点表示物质的化学式为_。(2)某化合物的化学

13、式为ko，它代表的点是_（填字母)；写出由d点表示的物质与水发生反应生成e的化学方程式_。【答案】单质 n f n2o5hohn3【解析】（)根据单质的化合价为解答；根据b点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价解答；(2)根据k3属于盐及kno3中氮元素的化合价分析解答；根据d点中氮的氧化物中氮元素显+5价及e点表示的酸中氮元素的化合价为+5价分析解。（1)a点时氮元素的化合价为,对应的物质类别是单质;b点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价,氧元素通常显-价，故点表示物质的化学式为no;(2）no3属于盐；kno中钾元素显+1价，氧元素显2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得氮元素

14、的化合价为+5价,故它代表的点是；点表示5价氮的氧化物n25，e点表示的酸中氮元素显+价,即为hn；n2o5与h2o反应生成hno，反应的化学方程式为25+h2o=2hno3。17.217年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐；发热时间:1小时；平均温度:52)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答:(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为_;盐是催化剂,其质量和_不变。(）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_。【答案】fe2o3 化学性质 铁

15、氧化消耗氧气,导致缺氧【解析】()根据铁与氧气和水反应生成氧化铁解答;根据催化剂在化学反应中质量和化学性质都不变解答;(2)根据铁氧化发热需要消耗氧气解答。（1)铁与氧气和水反应生成氧化铁,化学式为e2o3;盐是催化剂，其质量和化学性质不变;(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是铁氧化消耗氧气，导致缺氧。1. 下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(）50时,a2cr2o7的溶解度为_g；60时溶解度：a2cr27_n2so4(填“”)。(2)在5时,把22cr2o7饱和溶液降温到0时,析出na2cro7_g(假设不含结晶水)。【答案】 5【解析】根据溶解度曲线分析解答。（1)

16、由溶解度曲线可知,0时,nacr2的溶解度为110g；由溶解度曲线可知,60时溶解度：na2co7na2so4；(2)由溶解度曲线可知,50时,na2cr7的溶解度为110g；0时,na2cr2o7的溶解度为60g。在5时,把0a2cr2o饱和溶液降温到10时,析出na2r275g。1. 天然气可以在一定条件下合成甲醇。(1)请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。_(2)该反应的化学方程式为_,基本反应类型为_。【答案】 2h+o2ch3h 化合反应【解析】根据化学反应前后原子的质种类和数目不变解答。(1) (2)该反应的化学方程式为2ch4+2c3oh；该反应符合“多变一”的形式,属于化合反

17、应。0.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。（)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为:_。（4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。【答案】kh+hso4k2so422o (no3）+cus4=cu（o）2+ao4或agnoccl=agclcu(o3）2 金属氧化物+酸【解析】(1)根据酸碱中和生成氯酸钾和水分析解答；（）根据一种单质与一种化合物反应生成另一种

18、单质和另一种化合物分析解答;()根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成氯酸钾和水,该反应的化学方程式为koh+so=k2s42；（)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选；(3)反应是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为ba（no)+cuo4=u（n）2+aso4或2agno3+cucl=agcu(no3）;(）图中处应补充的文字是金属氧化物酸。21 孔雀石主要成分为cu（oh)2co(难溶于水),还含有少量sio2(难溶于水、

19、不与稀硫酸反应)、fe2o等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（cuso45h2o)的部分工艺流程如图。请回答:(1)滤渣的化学式为_。(2)溶液c中的溶质有(写化学式):h2s4、_、_。（3)盐溶液d的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写1种）。（4)在气体a生成cao的过程中，发生反应:co2+ca+2n3h2o=caco3+2，x的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_。【答案】sio2 cuso fe（so4)3 蓝色 玻璃棒 氯化铵 2(h)2co3+2h2so=cuso4+3h2o+2【解析】（）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；(2)根据碱式碳酸

20、铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；（3)根据结晶后得到cuso45o可知,盐溶液是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答;()根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,故滤渣b为二氧化硅,化学式io2;(2)u（h)2co3与稀硫酸反应生成硫酸铜,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液中的溶质有hso4、cu4、fe2(o4)3；(3)盐溶液d为硫酸铜溶液,颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒;()反应前后c、o、a、cl、n、h的原子个数分别为1、3、1、2

21、、2、8,1、3、1、0、0、0。反应前后cl、n、原子个数相差、。又x前的化学计量数为2,故1个x分子中含有c、h原子个数为1、1、4，故x的化学式为nh4cl,名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为cu2(oh)2co+2h2o4=2uso+h2o+o2。2. 根据下图”(省略夹持仪器)回答问题: (1)仪器的名称是_。(2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_,制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、_(填序号)，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是_(填序号)。(3)用锌粒和稀盐酸制备h2（可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是_（

22、填序号)。（)氢化钙（ch)常温下能与水反应生成2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的h2与金属钙反应制取cah2(见图)。请回答:洗气瓶中、n应选下列试剂的_、_(填序号)；.nhco3溶液 ii.nh溶液 ii.浓硫酸。为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_。ah2与水反应的化学方程式为_；为防止空气中的o、o2、水蒸气与玻璃管中ca或c2反应，必须在导管末端再连接的装置是(说出仪器名称及所装试剂)_。【答案】量筒 2kno4k2mo4+mno2o a、 b、o、g c、f、n i iii 先通一段时间氢气,排除装置内的空气 cah2+h22+ca(oh）

23、2 干燥管、碱石灰【解析】 ()根据常见仪器解答；(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答;根据实验中需要的仪器分析解答；(3)根据反应原理、反应要求分析解答；（4)根据制取氢气过程中容易混有氯化氢气体分析解答;根据为防止钙被氧化必须先通一会儿氢气解答;根据氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙解答；根据为防止空气中的2、o、水蒸气与玻璃管中c或cah2反应，必须用碱石灰进行干燥、除杂解答。 (1)仪器e的名称是量筒;()高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2kmno4k2mno4mn2+o2；制备并导出氧气的装置是酒精灯、试管、导管、单

24、孔橡胶塞,应选取的仪器是、h、a、i；收集氧气（用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是集气瓶、玻璃片、导管l、及水槽（集气瓶底要留有少量水)，故选b、o、l、g;(3)用锌粒和稀盐酸制备h2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是、j、f、n;(4）制取氢气过程中容易混有氯化氢气体，应用氢氧化钠溶液除去，故m为氢氧化钠溶液，故选,n为浓硫酸，故选iii；为防止钙被氧化,在加热钙之前必须进行的操作是先通一段时间氢气,排除装置内的空气；氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为ca+22=2h2+ca（h）2；为防止空气中的o、2、水蒸气与玻璃管中ca或cah2反应，必须在导管末端再连接的装

25、置是装有碱石灰的干燥管。3. 请参与下列探究实验:【实验探究】步骤实验操作实验现象结论或解释(1)用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。酒精_,蒸馏水_。结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。(2）在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片,在铁片中间加热。乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。结论:乒乓球碎片的_比硬纸片的低。(3)在右图中打开分液漏斗的旋塞溶液中产生气泡;蜡烛火焰a_填“先于”“后于”）熄灭。现象的原因是：co2不助燃；_。(4）用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。烧杯底部变黑；蜡烛火焰比先熄灭。o2不助燃,蜡烛不完全燃烧;d先熄灭的原因是：_。【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少

26、量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_。【答案】燃烧 不燃烧 着火点先于 co2密度比空气大 氧气的密度较大，上方氧气含量较低 “小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分 “发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈,空气受热膨胀，发生爆炸【解析】（1)根据酒精是可燃物,水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；()根据二氧化碳的密度比空气大解答;（4）根据氧气的密度比空气大,上方氧气含量较低解答;【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。（1)由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观

27、察到的实验现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；（2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；(3)打开分液漏斗的旋塞,分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应,生成二氧化碳,o2不助燃且密度比空气大。故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。（4)d先熄灭的原因是氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分;“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈,空气受热膨胀，发生爆炸。24. 大型电动车使用的磷酸亚铁锂（lifo4）电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_。（3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为_（精确到0.1%)。【答案】p：=