无机化学第六版试题

1、无机化学试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)一、 选择题（每题 1分 共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。分数评卷人1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A12.5gL-1NaHCO3 B100gL-1葡萄糖 C1.00gL-1NaCl D9.0gL-1 NaCl2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是AH2CO3CO32- BHNO2NO3- CTrisHTris DH3O+OH-3、将少量熔点为500的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A高于500 B稍低于500C稍高于0 D稍低于04、在Na2FeO4分子中，Fe的氧化数是A+6 B+8 C-2 D+75、下列溶液

2、中不能组成缓冲溶液的是 ANH3和NH4Cl BH2PO4-和HPO42- CHCl和过量的氨水 D氨水和过量的HCl6、已知（Cl2/Cl-）= 1.36V，（I2/I-）= 0.535V，（Fe3+/Fe2+）= 0.770V，（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为 ASnCl4, I2, FeCl3, Cl2, BCl2, I2, SnCl4, FeCl3,CCl2, FeCl3 , I2, SnCl4, DCl2, I2, FeCl3, SnCl47、下列反应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H

3、2S(g) K1； K2，则反应的平衡常数K是AK1K2 BK1- K2 CK1K2 DK1K28、已知 (Fe3+/Fe2+)0.770V，(Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL-1)+Cu2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1) A达到平衡状态 B自发正向进行C自发逆向进行 D无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为 An Bn，l Cl Dn，l，m10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 A3，2，1，+ B3，1，-1，+C1，0，0，- D2，-1，0，011、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排

4、布正确的是 A BC D12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为 A25 B23 C20 D2713、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是 A B C D 14、下列说法中不正确的是 As 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 Bp 键也可以单独存在Cp 键键不牢固、不稳定 Ds 键和p 键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是ABeCl2 BBF3 CCH4 DC2H216、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要原因是 A分子量不同 B分子的极性不同C H2O分子间存在氢键 DH2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A色散

5、力仅存在于非极性分子之间 B极性分子之间的作用力称为取向力C诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在Co(NH3)4Cl2中，Co的氧化数为A0 B+1 C+2 D+319、下列配合物中，属于螯合物的是ANi(en)2Cl2 BK2PtCl6C(NH4)Cr(NH3)2(SCN)4 DLiAlH420、下列金属单质，硬度最大的是AFe BCr CCs DW二、 是非判断题（每空1分 共10分）注意：正确的为T，错误的为F，请将答案填入第一页表格。分数评卷人1、固体也具有一定的蒸气压，温度升高，固体的蒸气压增大。 2、产生渗

6、透的基本条件是存在半透膜及膜两侧存在浓度差。3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。4、氧化值与化合价没有区别。5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。6、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。 7、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。 8、配合物中配体的数目称为配位数。9、酸效应和水解效应均可降低配合物的稳定性。10、有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。三、填空题（每题1.5分 共30分）分数评卷人1、在临床上，渗透浓度在 范围内的溶液为等渗溶液。2、在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越 。

7、溶剂接受质子的能力越强，酸在其中表现出的酸性越 。3、HCl、HNO3和HClO4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的 溶剂。4、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。（缓冲系选项：HAc-NaAc、H2PO4- HPO42-和NH4Cl-NH3）5、缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越 ；总浓度一定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。6、根据溶度积规则，Qc Ksp时有沉淀生成，Qc Ksp时沉淀溶解。7、只有 、 和 等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，

8、才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称为 。8、共价键的特征是具有_和_。9、在元素周期表中，硬度最大的金属是_，熔点最高的金属为_，电负性最大的非金属为 _，与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金属是 _。四、 简答题（每题5分 共10分）分数评卷人1、 已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（5分）（1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。2、有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH3)3ClSO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味。试回答下列问题。（1）该配合物的化学式为 。（2）该配合物命名为 。（3）该配合物的中心原子为 。（4）该配合物中心原子的配位数为 。（5）该配合物中配位原子为 。五、计算题（每题10分 共30分）分数评卷人1、已知pKa(HAc)=4.76，求0.1mol.L-1 NaAc溶液的pH。2、已知jo(Ag+/Ag)0.7996 V jo(Hg2+/Hg)0.851 V（1）判断反应Hg2+2AgHg2Ag+在