高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第2课时）作业（2）新人教版必修1

1、第1节 金属的化学性质第2课时训练试题(时间15分钟 满分100分)考试范围：金属与非金属、酸、水的反应一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列关于金属性质的叙述正确的是(A)A金属一般都容易导电、导热，具有延展性B金属都具有较高的硬度和密度C所有金属都呈固态D金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气【解析】：金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。2把下列金属投入0.1 molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(C)ACu BFe

2、CMg DAl【解析】：金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈，故选C。3.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(D)A.MgCl2溶液 B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液 D.盐酸【解析】:Na投入MgCl2溶液，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；Na投入饱和Ca(OH)2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，消耗了水，且反应放热使溶液温度升高，会有Ca(OH)2析出；Na投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4；Na投入盐酸，发

3、生反应：2Na+2HCl2NaCl+H2。4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(D)AHCl BK2SO4CNaOH DCuSO4【解析】：对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2NaH2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。5.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息

4、中说明金属钠具有的性质是(D)密度较小熔点较低硬度较小还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A.B.C.除之外D.全部【解析】：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。6.下列叙述中正确的是(A)A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析

5、】：含金属元素的离子，可能为阳离子，如Na+、Fe2+等，也可能为阴离子，如Mn等，A正确；在氧化还原反应中，非金属单质可能作氧化剂，也可能作还原剂，如2H2+O22H2O中，H2为还原剂，O2为氧化剂，B错误；元素从化合态变为游离态时，该元素若由正价降低为0价则被还原，如Cu2+Cu，若由负价升高为0价则被氧化，如I-I2，C错；金属阳离子被还原时可能得到其较低价态阳离子，如Fe3+Fe2+，D错。7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(B)A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量

6、一样大【解析】：钠在常温下被氧化生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，因为钠的量相等，而氧气均足量，故两反应中转移的电子的量相等，第一块钠的反应产物质量大，故只有B正确。8.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是(A)A.发生了氧化还原反应B.变白色是因为生成了碳酸钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.只发生物理变化【解析】：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末，可知A正确。9.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶

7、中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到(B)A.水进入右瓶B.水进入左瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶【解析】：由于钠与氧气反应生成过氧化钠，使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳，气体的量不变，压强不变，因左瓶的压强减小，故水进入左瓶。10.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(D)A.3.2 g B.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g【解析】选。如果只有CO2且过量，根据反应：2Mg+CO2C+2MgO，0.10 mol的镁条可转化为0.6 g碳与

8、4 g MgO，反应后剩余固体为4.6 g；如果只有O2且过量，根据反应：2Mg+O22MgO，0.10 mol的镁条可转化为4 g MgO；若气体的量很少，镁条几乎不反应，反应后剩余固体稍大于0.10 mol24 gmol-1=2.4 g，故2.4 g固体质量4.6 g，所以正确答案为D。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11.(方程式3分，其余每空2分，共21分)有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。(

9、2)A在室温下与氧气反应时生成_，D在空气中锈蚀生成_。(3)写出下列化学方程式：A在空气中燃烧 ；B与氧气在加热条件下反应_；C在氧气中燃烧_。【解析】根据已知信息，可推断出A为Na，B为Cu，C为Al，D为Fe。【答案】：(1)NaCuAlFe(2)Na2O Fe2O3(3)2Na+O2Na2O22Cu+O22CuO 4Al+3O22Al2O312.(19分)在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_。(4)干燥管中盛装的物质可以是_，作用是_。(5)试管中收集到的气体是_，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的是_。【解析】(1)反应物和生成物均有气体，故化学方程式中不用“”符号。(2)实验前要检查装置的气密性。(3)反应物中水的状态是气态，故该装置的作用是为实验提供水蒸气。(4)干燥管中的