【教案1】第1章第2节第二节燃烧热 能源

1、第二节 燃烧热 能源本节教材分析（1）三维目标1知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能实行简单的计算。（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提升能量利用效率的实际意义。3情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意

2、识，能够对与化学相关的社会问题和生活问题做出合理的判断。（2）教学重点燃烧热的概念及相关计算。（3）教学难点燃烧热的概念。（4）教学建议1、注意温故知新：学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“H”表示，单位是KJ/mol。人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，所以焓变的数值都小于。、采用对比的方法：对相似、相近的概念实行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。如燃烧热与

3、反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。燃烧热与反应热的对比：燃烧热反应热相同点意义都是表示化学反应过程中的热效应单位KJ/mol不同点定义在101 kPa、时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。化学反应过程中所释放或吸收的能量能量变化全部为放热反应有的是放热反应，有的是吸热反应。HHH有的，有的反应物的量1 mol不限量生成物的量根据反应前后元素守恒确定，有的为，绝绝大部分大于。不限量、增强对重要概念（燃烧热）的深层次理解：对燃烧热的理解应注意以下几点：（）燃烧热一般由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）相关（如果未注

4、明条件，就是指25、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态相关。（）定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物）。（）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是指全部转化为二氧化碳才是稳定的氧化物。又如氢气燃烧可生成气态水或液态水，而而这里是指全部转化为液态水才是稳定的氧化物。（）因为物质燃烧都是放热反应，所以表达燃烧热时的H均为负值，即H。（）燃烧热是以1 mol可燃物为标准实行测量的，所以在书写燃烧热的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。例如： C8H18(l) + 25/2

5、 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H = -5518 KJ/mol，即表示C8H18的燃烧热为5518 KJ/mol。（）热量可燃物物质的量燃烧热。、积极参与讨论，提升综合分析问题的水平和节能意识：（1）了解煤作燃料的利弊，掌握选择燃料的标准。 煤是发热量极大的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，切运输不方便；煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤直接燃烧时产生等SO2有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。能够通过节煤技术，如煤的液化和气化以及实烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环

6、境造成的污染，提升煤燃烧的热利用率。一般根据什么标准来选择燃料呢？主要有以下几个方面：从物质的燃烧热；燃料的储量；燃料的开采、运输；燃料储存的条件、价格；燃料对生态环境的影响。（）解决能源危机的方法。科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提升能源的使用效率，是节约能源的重要措施。寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，能够再生，没有污染或很少污染。新课导入设计导入一我们知道物质的燃烧能够放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。导入二当前，世界上所需的能源绝绝大部分来自石油、天然气和煤，它们是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变