人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

1、第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由 分子 构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由 原子 构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由 离子 构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。2、 分子的特征：分子的 质量 、 体积 都很小。分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。不管是气体、液体、还是固体的分子都在

2、不停 运动 。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。3、 分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。（其中的最小指保持物

3、质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由 汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。分子只能保持物质的 化学 性质，不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个 碳原子 、 一个 氧原子 构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化

4、：化学变化有新的分子 生成或是说 分子 的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有 一种分子 分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有 不同种 分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成 原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水 分子 分解成 氢原子 和氧原子，每两个 氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子 。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分

5、子分解成氢原子 ，氯分子分解 成 氯原子 ，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 ，汞 原子 直接构成汞，每两个氧原子 构成一个氧分子 。7、 原子概念：原子是化学变化 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。课题2、原子的结构1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。2、 原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、

6、在原子中：质子数电子数核电荷数（原子核带的正电荷数）原子序数 质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 不同类原子，质子数不同。虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。公式： =某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。简便算法：质子数中子数。5、 原子核外电子的排布原子的电子层最少有1层，最多有7层；排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的

7、最外层不超过2个电子)。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。例：6、元素化学性质主要由最外层电子数决定7、 离子定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2、铁离子Fe3、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+

8、、铵根离子NH4+ 阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；离子符号及其意义(数字“2”的意义),如： 课题3 元素1、 元素 定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素只论 种类 ，不讲 个数 。（而原子既论种类，也讲个数） 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似） 化学反应前后，元素的种类不变

9、，原子的种类不变，分子的种类改变。 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 硅、铝、铁；生物体：氧 碳 氢 氮；空气中:氮 氧；海水中：氧 氢 氯 钠3、元素符号意义:表示一种 元素 （宏观意义）；表示该元素的 一个原子 （微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数例如：表示 氢元素 ；表示 一个氢原子 。：表示2个氢原子 用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+ ；m个碳酸根 mCO32- 4、 宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）水由氢元素 和 氧元素组成； 水

10、是由水分子 构成的；水分子由 氢原子 和 氧原子 构成； 1个水分子由 两个氢原子 和 1个氧原子 构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子 构成的； 氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的5、 同种元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C；168O 178O 188O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。6、 元素分类 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“汞”例外） 非金属元素（“石” 固态非金属；“气”气

11、态非金属；“氵”液态非金属） 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙7、元素周期表元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。结构元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。表中的规律：、每周期（除第一周期）都是 金属元素 开头，过渡到非金属元素，以 稀有气体元素 结尾。、同一周期，元素原子的 电子层数 （等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。同一族中

12、，元素原子 最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数 依次递增。一、 选择题1原子核是 （ ） A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子、和电子构成2地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是 （ ） A铝、硅 B铁、碳 C铝、氧 D钙、硅+103.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）+13+16+11 A. BCD4对于K和K+的说法，正确的是 （ ）A属于同一种元素 B属于同一种粒子 C核外电子数相同 D具有相同的电子层数5.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质

13、子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是 （ ） A B C D能保持氢气化学性质的粒子是( ) AH2 B2H CH DH+ 下列物质中，含有氧分子的是( )A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（） A、C B、O C、2C D、CO铁的相对原子质量为 （ ） A、56g B、56kg C、56 D、9.28810-26kg10.下列符号只具有微观意义的是 （ ） A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）A表示的是三个原子 B表示的元素是非

14、金属元素C表示的是阳离子 D表示的元素化学性质相似二、选择填空题（、三个答案如有正确的请把正确答案序号填在题后括号里，如没有正确的则把正确答案填在序号后的横线上1一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A中子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 D2元素的化学性质决定于 （）A、质子数 B、中子数 C、最外层电子数 D、 32N表示的意义是 （ ）A、两个氮分子 B、氮元素 C、氮气 D、 4化学变化的本质特征是（）A、发光、放热 B、生成沉淀 C、放出气体 D、 5分子与原子的本质区别是（）A分子大、原子小 B、分子能构成物质、原子不能构成物质C、在化学变化中能否再分 D、 63.“墙角

15、数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了 （ ）A.分子是不断运动的 B.分子很小 C.分子可以再分 D. 7最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 （）A核内中子数目B核外电子数目 C相对原子质量 D8能保持氧气化学性质的粒子是 （ ）A、O B、2O C、O2- D9我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是 （）A、

16、侯德榜 B、张青莲 C、钱学森 D、 10在人体内含量最多的元素是 （ ）A、碳 B、氢 C、铁 D、 三、填空题（每空1分，共28分）1原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，而电性 ，因此整个原子不显电性。2构成物质的粒子有、。3在原子里质子数等于 、在阳离子里核电荷数 核外电子数、在阴离子里核电荷数 核外电子数。4下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是_；属于离子的是 ；（2）具有相对稳定结构的粒子是_。人教版化学九年级上册 第三单元物质构成的奥秘 单元测试题一、选择题(每小题2分，共40分) 1下列物质中，

17、含有氧分子的是( ) A水B液氧C过氧化氢D高锰酸钾 2高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A原子 B分子 C单质 D元素 3下图实验不能说明的是( )A分子很小 B分子不停地运动 C构成物质的微粒不同，性质不同 D化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子4下列叙述中，不正确的是( ) A原子的质量主要集中在原子核上 B直接构成物质的粒子有分子、原子和离子 C在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动 D给篮球打气时气体被压扁，分子变小了 5“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( ) A原子的质量很小 B原子是构成物质的最小粒子 C原子的体积很小 D原子在化学反应前后的种类不变

18、6以下物质由离子构成的是( ) A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石 D氧气7下列化学用语书写正确的是( ) A1 个氖原子Na B带两个单位正电荷的亚铁离子Fe3 C4个氢分子4H D3个硝酸根离子3NO3 8下列有关原子结构的说法中正确的是( ) A氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl) D质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷9下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是( )A都属于阳离子 B都属于阴离子 C属于同一种元素

19、D属于同一种原子10根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( ) A原子是不能再分的最小粒子 B同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数 C混合物中不可能只含有一种元素 D元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切11在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是( ) A氧分子 B氧原子 C氧离子 D氧元素12根据右图的有关信息判断，说法错误的是( ) A氯元素的相对原子质量为35.45 B两个原子结构示意图中X值均为8 C氯离子符号为Cl D在化学反应中，钠原子容易得到1个电子13关于各元素相对含量说法正确的是( ) A地壳中含量最高的元素是氧 B

20、海洋中含量最高的元素是氯 C空气中含量最高的元素是碳 D人体中含量最多的元素是氢14下列说法正确的是( ) 分子是保持物质性质的一种微粒原子是不能再分的一种微粒 镁原子与镁离子的化学性质不同原子团在化学反应中可能发生变化 A B C D 15不同元素的原子，在中子数；质子数；电子总数；电子层数；最外层电子数；核电荷数中肯定不相同的是( ) A B C D16在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是( ) A一定带正电 B可能带正电 C一定带负电 D可能带负电 17下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是( )A上表中，8种元素原子的核外电子层数相同 BS、Cl、Ar的原子

21、在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子 C上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个 D从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个18按下表提供的信息，以下判断正确的是( )A第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B第二周期的Li、Be和B均为金属元素 CMg2、H最外层电子数分别为2和0 DNa和Al3 的核外电子数相同19下列叙述中正确的是( ) A若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同 C若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D若两种粒子的质

22、子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 20已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( ) AAx2 BAx2 CAx2 DAx2二、填空简答题(每空1分，共33分) 21在分子；原子；质子；中子；电子；离子这些微粒中： (1)能构成物质的微粒有_。(2)显示电中性的微粒有_。 (3)质量最小的微粒是_。 (4)一定带正电荷的微粒有_。 (5)一定带负电荷的微粒有_。 (6)可能带正电荷也可能带负电荷的是_。22用化学符号和数字表示： (1)空气中含量最多的元素：_。 (2)生物细胞中含量最多的元素：_。 (3)相对

23、原子质量最小的元素：_。 (4)氯元素：_。 (5)5个铝原子：_。 (6)3个亚铁离子：_。 23二氧化硫是由_构成的，一个二氧化硫分子是由_和_构成的，而二氧化硫是由_和_组成的。24如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)x表示_，y表示_。 (2)当x12时，y_。 (3)当x17时，该粒子带1个单位负电荷，则y_。 (4)当y1时，该粒子易_电子，变成带_(填“正”或“负”)电荷的_(填离子符号)。25结合下列图示回答问题。(1)在A，B，C，D四个结构示意图中，达到稳定结构的是_；属于同种元素的是_；属于离子的是_。 (2)对图E中提供的信息理解不正确的是_。 A属于非金属

24、元素B质子数为20C元素符号为CaD相对原子质量为40.08。26在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。(1)上图四元素中，属于非金属元素的是_。(填元素符号) (2)2个镁离子的符号为_，铝原子的核电荷数x为_(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.021023个钠原子的质量y为_。请归纳下表中的规律：_。碳 氧 钠 相对原子质量 12 16 23 6.021023个原子的质量 12 g 16 g y 三、实验探究题(共27分) 27(9分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。(1)实验过程中将观察到的实验现象是_。 (2)此实验说明分子具有的性质是_。 (3)请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：_。28(18分)如下图所示，在小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30 mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是_，该实验说明_。一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测： 第一种：A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红； 第二种