2019年一轮之高中化学实验基础

1、专题 化学实验基础 一常见混合物的分离和提纯方法分离方法适用对象示例主要仪器注意事项过滤固体（不溶）与液体NaCl溶液（CaCO3）烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸“一贴二低三靠”蒸发结晶溶剂与溶质蒸发食盐水提取食盐晶体蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒易水解的物质考虑防水解如蒸发AlCl3溶液，应在HCl氛围内结晶/重结晶混合溶液（溶解度不同）KNO3（NaCl）冷却结晶热饱和溶液NaCl（KNO3）蒸发结晶需蒸发与过滤仪器加热浓缩、冷却结晶、过滤蒸馏混合液体（沸点不同）乙醇（H2O）加入生石灰后蒸馏乙醇（乙酸）加入生石灰后蒸馏溴苯（苯） 蒸馏酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、

2、牛角管、锥形瓶等防暴沸、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处、 冷凝水下进上出分液液体-液体（互不相溶）乙酸乙酯（乙醇）加水后分液;乙酸乙酯（乙酸）加入饱和碳酸钠溶液分液;溴苯（液溴） 加入NaOH溶液后分液;分液漏斗 下层液体从下口流出；上层液体从上口倒出萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同用CCl4从碘水/溴水中提取碘/溴分液漏斗萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质不与萃取剂反应；验漏、振荡升华（加热）固体-固体（一种易升华）分离食盐和碘的混合物，分离食盐和氯化铵酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶、铁架台洗气气体-气体Cl2（HCl） 饱和食盐水洗气；Cl2（H2O） 浓硫酸洗气;甲烷（乙烯）Br2

3、的CCl4溶液洗气;CO2（SO2） 饱和NaHCO3溶液洗气;洗气瓶控制气流速度；导管“长进短出”渗析胶粒-溶液淀粉（NaCl）半透膜、烧杯、玻璃棒不断更换烧杯中的水或改用流水 二、常见物质的保存：物质保存方法Li封存在石蜡中K、Na保存在煤油或石蜡中见光易分解的物质（HNO3、AgNO3、氯水、HClO）棕色的试剂瓶中避光保存碱性物质（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)带有橡胶塞的试剂瓶中酸性、强氧化性物质（H2SO4、HNO3、KMnO4)带磨口玻璃塞的试剂瓶中F2、HF（氢氟酸）塑料瓶中少量的白磷、Br2水中易水解的物质（FeCl3 AlCl3溶液）加入该盐对应的酸（FeCl3、

4、AlCl3溶液可加入适量稀盐酸防水解）易氧化且易水解的物质（FeCl2溶液）加入适量稀盐酸（防水解）和Fe粉（防氧化）三、常见物质的检验方法 常见气体的检验常见气体检验方法Cl2黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝），尾气用NaOH溶液吸收。HCl无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（尾气处理时注意防倒吸），用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟。SO2无色有刺激性气味的有毒气体气体，能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。H2S无色有具鸡蛋气味的有毒气体气体，能使CuSO4溶液产生黑色沉淀NH3无色有刺激性气味的有毒气体，极易溶于水（

5、尾气处理时注意防倒吸），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2红棕色有刺激性气味的有毒气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO无色的有毒气体，在空气中立即变成红棕色。CO2无色无味可使澄清石灰水变浑浊；使燃着的木条熄灭。（注意和SO2的鉴别）CO无色的有毒气体，尾气可用气球收集或进行燃烧处理；能使灼热的CuO由黑色变成红色，且生成CO2可使澄清石灰水变浑浊。水蒸气能使无水硫酸铜变蓝。H2无色无味的气体，可以燃烧；能使灼热的CuO由黑色变成红色，且生成水蒸气能使无水硫酸铜变蓝。 几种重要阳离子的检验阳离子检验方法Na+、K+用焰色反应来检验

6、时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃）。Ba2+能与稀硫酸反应生成难溶于稀硫酸的白色沉淀。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸反应生成难溶于稀盐酸的白色沉淀。NH4+与NaOH溶液共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时能生成白烟。Fe2+加入KSCN溶液，没有明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色。加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀生成。Fe3+加入KSCN溶液，溶液颜色变为血红

7、色。Cu2+蓝色水溶液（浓CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀 几种重要的阴离子的检验阴离子检验方法Cl先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀，则证明存在Cl。Br先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液,若出现淡黄色沉淀，则证明存在Br先加入CCl4溶液，溶液分层，且下层为无色油状层；再加入新制的氯水，并振荡，发现下层油状层变成黄/橙色。I先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液,若出现黄色沉淀，则证明存在I先加入CCl4溶液，溶液分层，且下层为无色油状层；再加入新制的氯水，并振荡，发现下层油状层变成紫红色。先加入淀粉溶液，无明显现象；再

8、加入新制的氯水，并振荡，发现淀粉变蓝。SO42先加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明存在SO42。SO32加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，发现白色沉淀完全溶解，且放出的气体能使品红溶液褪色。S2加入稀盐酸，放出能使CuSO4溶液生成黑色沉淀的无色有臭鸡蛋气味的气体。CO32加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，发现白色沉淀完全溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。HCO3加入BaCl2溶液后无明显现象，再加入足量稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。常见物质变质的检验物质条件检验方法Na2SO3部分变质（检验是否存在

9、SO42）取样配成溶液，加入足量BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，即可证明其变质。完全变质（是否还存在SO32）取样配成溶液，加入足量BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，发现白色沉淀没有溶解且无气泡出现，则证明其完全变质。FeCl2部分变质（检验是否存在Fe3+）加入KSCN溶液，溶液颜色变为血红色。完全变质（是否还存在Fe2+）加入K3Fe(CN)3溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明其完全变质。四、常见气体的实验室制备气体的制备：发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理（有毒气体） 1、气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热O2、NH3H2、CO2、NO2、SO2、H2S、NH3Cl2、HCl 2.气体的除杂和干燥常用仪器：干燥管(大口进小口出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管（加热）等。 常用干燥剂及可被干燥的气体如下：浓硫酸(酸性干燥剂)：O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2等(不可干燥还原性或碱性气体)。P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。 无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外