高中化学 课时提升作业（五）2.2 影响化学反应速率的因素 新人教版选修4

1、课时提升作业(五)影响化学反应速率的因素(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列关于催化剂的说法正确的是()A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂【解析】选B。催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。【易错提醒】理解催化剂对化学反应速率影响时应

2、注意的问题(1)催化剂参加了化学反应，但反应前后本身的质量和化学性质不变，注意催化剂和反应中间产物的区别。(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，催化剂不能改变化学平衡状态，也不改变化学反应的焓变。2.(2015郑州高二检测)对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A.B.C.D.【解析】选B。升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使非活化分子变成活化分子，提高活化分子百分数。3.(2015湘潭高二检测)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的

3、密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(g)D.保持压强不变，充入N2【解析】选A。碳为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。【方法规律】分析改变压强时对化学反应速率的影响方法压强变看状态无气体不影响；有气体看浓度浓度变速率变。4.(双选)盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最

4、初速率明显加快的是()A.增加碳酸钠固体的量B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D.温度升高40【解析】选C、D。盐酸与Na2CO3固体反应的实质为C+2H+CO2+H2O或C+H+HC。增大c(C)、c(H+)、升温均能加快反应速率。【补偿训练】把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20 mL，3 molL-1B.20 mL，2molL-1C.10 mL，4 molL-1D.10 mL，2 molL-1【解析】选A。此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的

5、浓度大小决定了反应速率的快慢。由于四个烧杯中均加水稀释到50 mL，故同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。5.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A.溶液中的Cl-起催化作用B.溶液中的H+起催化作用C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强【解析】选A。由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中

6、生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后迅速反应加快，这说明分解生成的Cl-起了催化剂的作用。6.对于反应A(g)+B(g)C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是()【解析】选C。反应物浓度为0时，反应速率也为0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B均正确。反应刚开始，反应速率不可能为0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以C错。温度为0时，反应速率并不为0，升高温度，反应速率增大，D正确。【互动探究】(1)画出逐渐缩小容器的体积时，反应速率的变化图象。提示：随着容器体积的缩小，压强增

7、大，反应速率逐渐增大，图象为(2)画出恒容条件下，随着通入稀有气体的量的增大，反应速率的变化图象。提示：恒容条件下通入稀有气体，不会影响反应物的浓度，反应速率不变。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明_，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的

8、速率的影响：_。【解析】实验、实验锌的状态相同，反应温度不同，故实验、实验探究的是温度对化学反应速率的影响，从表格中的数据可知，温度越高，化学反应速率越快，用时越少。实验、实验反应温度相同，锌的状态不同，故实验、实验探究的是固体的表面积对化学反应速率的影响，从表格中的数据可知，固体的表面积越大，化学反应速率越快，用时越少。答案：(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应8.(10分)(2015潍坊高二检测)氢气用于工业合成氨N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)H= -92.2 kJmol-1。(1)一定温度下

9、，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正、逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应改变的实验条件分别是t4_。t5_。t7_。(2)在一定条件下，将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图所示：5 min内的平均反应速率v(NH3)_；达到平衡时NH3的体积分数为_。【解析】(1)据图可知t4时刻正、逆反应速率同等程度的增大，结合方程式的特点可知只能是加入催化剂；t5时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，因此应为减小生成物氨气的浓度；t7时刻正、逆反应速率都减小，但逆反应速率减小的程度大，结合方程式的特点可知应为降低温度。(2)N2(g)+3H2(g)2NH2(g)初始量2 mol5 mol0转化量1 mol3 mol2 mol平衡量1 mol2 mol2