阿伏伽德罗常数的综合应用课件

1、阿伏伽德罗常数的综合应用,阿伏加德罗常数的综合应用,高三化学一轮复习,阿伏伽德罗常数的综合应用,气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,常见考点,电解质溶液中的粒子数目,氧化还原反应中电子转移的数目,物质的组成与结构,阿伏伽德罗常数的综合应用,气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,1设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B.常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA C.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA,C,阿伏伽德罗常数的综合

2、应用,2设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.在常温常压下，18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA B.15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA C.17 g OH与 17 g OH所含电子数均为10NA D.78 g 苯中含有3NA碳碳双键,物质的组成与结构,B,3设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 B.78 g Na2 O2中所含阴离子数目为NA C.常温下，48 g O2和48 g O3中所含氧原子数目相同 D.14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NA,D,阿伏伽德罗常

3、数的综合应用,记“组成”，突破物质与结构陷阱,整理与归纳,阿伏伽德罗常数的综合应用,氧化还原反应中电子转移的数目,4设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成 3 mol I2转移电子数为5NA C向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时， 共转移的电子的数目为NA D23 g Na完全被氧化转移电子数一定为2NA,B,讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的数目”的常见陷阱有哪些？,阿伏伽德罗常数的综合应用,突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱

4、(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。,整理与归纳,阿伏伽德罗常

5、数的综合应用,电解质溶液中的粒子数目,5设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中有0.1NA 个NH4+ B. 1 L 1 mol/L 的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C. 10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中， 阴、阳离子数目之和均为2NA,C,阿伏伽德罗常数的综合应用,审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol

6、/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol/L，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。,整理与归纳,阿伏伽德罗常数的综合应用,6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2NA B标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生 成SO2分子的数目为0.46NA D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目 小于为0.1NA,警惕“隐含反应”

7、,D,阿伏伽德罗常数的综合应用,理解反应原理，突破 “隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应： 2NO2 N2O4 Cl2H2O HClHClO NH3H2O NH3 H2O NH4+ OH 2SO2O2 2SO3 N23H2 2NH3 (2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生；浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体由NO2变为NO；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。,整理与归纳,阿伏伽德罗常数的综合应用,直击高考,12016全国卷设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙 述正确的是()

8、A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,A,阿伏伽德罗常数的综合应用,22015全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是() A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数 为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应

9、，产物的 分子数为2NA,真题演练,C,阿伏伽德罗常数的综合应用,3.2014全国卷NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确 的是() A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,D,真题演练,阿伏伽德罗常数的综合应用,C,42015全国卷改编NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D常温下， pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.01NA,真题演练,阿伏伽德罗常数的综合应用,5.2015广东卷设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说 法正确的是() A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个