高中化学选修三知识填空

1、高中化学选修3 部分知识填空1、符号表示的意义： A _ B _ C _ D E 2、特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒18e-微粒 3、元素族的别称：第A族：_ 第A族：_ 第A 族：_ 第0族：_4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：_ Cu的核外电子排布式:_ Cu的简化核外电子排布式：_Cu的结构示意图：_ C的电子排布图：_P价电子排布图：_。5、泡利原理:_洪特规则:_洪特规则特例:_。6、 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。S区元素价电子特征排布为_，价电子数等于族序数。区

2、元素价电子排布特征为_；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为_，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为_；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数=最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族，如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。7、电离能：原子的第一电离能变化规律_碱金属元素的第一电离能变化规律_为什么Be的第一电离能大于B, Mg的第一电离能大于Al _为什么N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga_电离能的数据的突跃变化说明_8、按要求填写下表化学式

3、中心原子孤对电子对数价层电子对数杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR构型分子结构CH4C2H4CH2OC2H2H2SNH2-BF3CHCl3SiF4SO42-NH3BeCl2SO32-SF6-9、填空分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4SO310、概念辩析：每一周期元素都是从_开始，以_结束_区都是副族元素，_区和_区的都是主族元素半径：K+_Cl- 酸性 HClO_H2SO4 ，碱性：NaOH _ Mg(OH)2第八周期排满有_种元素11、电负性：同周期元素、同主族元素电负性变化规律_。12、键比键的强度较_,共价键的特征：_、_。13、几种常

4、见晶体的结构原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石：每个碳原子与_个碳原子紧邻。由_个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有_个碳原子，不在同一平原上(键角为_)。其中的碳原子采取 杂化，晶体中每个碳原子参与了_个CC键的形成，而在每个键中的贡献只有一半，碳原子个数与碳碳键数之比为_。(2)二氧化硅：每个硅原子与_个氧原子紧邻，每个氧原子与_个硅原子紧邻。键角(OS键)为_，每个最小的环上有_个原子(有_个Si和_个O)。1 mol SiO2内含有_mol SiO键。分子晶体(干冰)：干冰每个CO2分子紧邻_个CO2分子。晶格的一个面上有5个CO2分子，其中有1个CO2分

5、子位于面心。平均每个晶胞拥有_个二氧化碳分子。离子晶体：(1)氯化钠：在晶体中，每个Na同时吸引_个Cl，每个Cl同时吸引_个Na，配位数为_。每个晶胞含_个Na和_个Cl,每个Na与_个Na等距离相邻,每个Cl与_个Cl等距离相邻。(2)氯化铯：CsCl晶体中Cs+的配位数为 _ ，Cl-的配位数为 _ ，每个Cs与_个Cs等距离相邻，每个Cl-与_个Cl-等距离相邻。混合晶体(石墨)：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形(键角为120)。晶体中每个碳原子为3个六边形共有，故碳原子个数与CC键数之比为： _。14金属晶体的几种典型堆积模型堆积模型采用这种堆积模型的典型代表空间的利用率配位

6、数晶胞模型简单立方堆积钾型（体心立方堆积）镁型（六方最密堆积）铜型（面心立方堆积）15、物质熔沸点的比较(1)不同类晶体：一般情况下，_晶体_晶体_晶体，不同金属晶体的熔沸点差异较大，视具体情况而定。(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点_，反之亦然。离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径_(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越_的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、NaI；NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次_。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点_于NaCl。 分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，_大的，分子间作用力就大，熔点也_。如F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量_，熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径越_，键能越_，熔点越高。如熔点：金刚石_金刚砂(碳化硅)_晶体硅。金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越_。如 A的Al， A的Mg， A的Na，熔、沸点就依次_。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越_。3判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体，