高一化学与工艺流程复习

1、高一化学必修2复习考点一：常见的化学流程图示例淀粉H+H2O2操作2蒸馏水操作1晒干、灼烧1海带 海带灰 含I-溶液 I2 。操作1的仪器有 , 操作2的名称是 ，反应的方程式有 。通入Cl2SO2和H2O通入Cl2浓缩2海水 浓液 Br2单质 氢溴酸 Br2单质写出 方程式 。 纯碱液除杂浓缩、结晶Fe粉稀H2SO43废铁屑 FeSO4 7H2O （绿矾）电解通入足量的足量NaOHCO2、过滤溶液、过滤足量稀H2SO4过滤4铝铁矿 滤液 Al(OH)3 Al2O3 Al足量氨水过滤滤液Al(OH)3方程式有 5将煤通过 、 、 （ ），能提高煤利用率。轻质油重油裂化或裂解分馏6 石油 C2H

2、4、C3H6等，其中物理变化是 。 针对训练：1海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（ ）A海水中的元素种类很多，富集程度大B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物2下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡C生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多3

3、曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下：判断曲酸可发生的反应为（ ）酯化反应 加成反应 氧化反应 与钠反应生成H2A B C D4化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是取代反应加成反应酯化反应水解反应加聚反应（ ）A B C D6下

4、列实验方法正确的是（ ）A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D实验室可用NaOH溶液处理NO2 和SO2 废气7海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步

5、骤的实验操作名称是 。（3）步骤用H2O2反应的离子方程式是 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 8.工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。（1）图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：B ；C ；H ；F 。（3）写出化学方程式： 。 。 。

6、。试剂a沉淀池生石灰石灰乳海水 引入 Mg(OH)2MgCl2溶液 操作A 操作B MgCl26H2O无水MgCl2Mg9.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。（3）操作A是 ， 操作B是 。（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物

7、氯气可以用于 。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 。考点二：化学能与热能知识梳理：从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放还是吸收能量取决于 。当反应物的总能量大于生成物的总能量则是 ，相反则是 。物质溶解时放热的有 ，吸热的有 。物质反应时放热的有 。物质反应时吸热的有 。针对训练：1. 下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反

8、应 B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量2已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应的发生均无需加热，凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应；B.化学反应的本质是有新物质的生成 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.

9、生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应4、下列变化属于吸热反应的是（ ）：液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.5.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是 产生该现象的原因 写出有关反应的离子反应方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量考点三：化学能与电能知识梳理： 基础知识：（1） 原电池原理是利用 反应， 的装置，形成的条件是 ； ；整个电路中

10、，导线中的电子流向是 ；溶液中，阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。（形成原电池能加快反应速率：例 ）（2）电极的判断：一般情况下，活泼金属作 极，或能自发与电解液反应的作 极。电子流向是 ；一般情况下，质量减轻的电极是 ，有气泡产生或质量增加的是 。（3）原电池的书写：1 书写的要求：负“氧”正“还”、 守衡、 守衡、 守衡2 书写的规律：首先写出总反应的离子方程式，分析氧化反应和还原反应，据负“氧”正“还”找正、负极，标出电子转移的总数。最后拆成两个半反应式。针对训练：1下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 2有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

11、将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC3锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙

12、述不正确的是( )A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应5将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯6、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，B不易腐蚀 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，在B与稀H2SO4

13、反应中，加入少量E的硫酸盐溶液时能使反应加快，则五种金属的活动性顺序为 ( )AACDBE BCAE BD CAE BCD DBE DCA6.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。放电充电（1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag； 点燃（2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光叶绿体（3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； （4）CaCO3CaO+CO2； 7、现有如下两个反应：（A）KOH + HCl = KCl + H2O （B）Fe 2FeCl3 3FeCl2 （1）判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）_（B）

14、 （2）如果（A或B）不能，说明其原因： （3）如果（A或B）能,完成填空：请写出所选的正极材料、负极材料、电解质溶液负极： 正极： _ 电解质溶液： （写化学式）负极反应式： _正极反应式： _ _溶液中的_（填离子符号）向正极移动，电子从 _通过导线流向 (填电极材料名称)。当5.6g负极材料溶解时，理论上通过导线的电子的物质的量为_。8、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）考点四：化学反应的速率和限度知识梳理：（1）化学反应速率概念 ： 表达式： 单位 ： 同一反应中各物质

15、表示的速率的关系： 即各物质的反应速率之比= = = （2）影响化学反应速率的因素内因： ，（主要因素）例 外因： 其中 的改变一定能改变化学反应速率。（3）化学平衡状态的标志 速率： A （同种物质）V正 = V逆0B 不同物质的速率：必须是一“正”一“逆”，且两者的速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 定：某物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、转化率、体系的颜色等固定不变。针对训练：1过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸2下列四种盐酸溶液，均能跟

16、锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液3、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3正（N2）=逆（H2） B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2） D2正（H2）=3逆（NH3） 4. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A

17、2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。5一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C .X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:26、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A、 B、 C、 D、H2的速率

18、7 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B. C. D. t8 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A.（NH3）=0.010mol/LS B.（O2）=0.0010mol/LSC.（NO）=0.0010mol/LS D.（H2O）=0.045mol/LS9（12分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应543210123/分钟CAB物质的量/mol时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而