高中化学-氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

1、第三节 氧化还原反应 （第一课时）【学习目标】1知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。2过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存

2、的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。4.通过用“双线桥法”分析氧化还原

3、反应的电子得失，培养学生的平衡思想。5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。【学习方法】1合作式学习学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。2探究性学习初步体验科学探究的方法。3阶梯式学习通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。【学习难点】理解氧化还原反应的本质。【学习主线】 【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。铜线久置变黑 铁船生锈2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=2Fe

4、2O3； 【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】氧化反应。从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。PPT投影九年级教材：思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来

5、探讨这个问题。【板书】一、氧化还原反应聆听、思考承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗，请同学们谈谈你的理解。1、2Cu+ O2 2CuO高温2、CuO + C = Cu + CO2【分析】方程1，说明铜与氧气反应生成氧化铜，发生氧化反应。C能使氧化铜失去氧生成铜，发生还原反应，这是Cu元素在氧化和还原过程中的循环。方程2，我们发现CuO失去氧变成Cu，发生还原反应的同时，C得到氧发生氧化反应，变成了CO2。CuO的还原和C的氧化过程相伴。结

6、论：氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。通过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应这两个之前认识中相对孤立的概念统一起来，为后面的学习做铺垫。初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。分析3个氧化还原反应，找出共同具有的特征并得出：元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。C + 2CuO高温2Cu + CO2 H2 + CuO高温Cu + H2O C + H2O H2 + CO学生通过观通过习题设置引出氧化还原反应判断新标准。培养学生观察和对比思维能力。【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合

7、价的变化。在化学方程式上标出其过程如下：【分析】当CuO失“O”后，Cu化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入本节课重点氧化还原反应的特征。引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？ 思考交流1请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。2请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？学生

8、结合九年级教材分析：结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。学生逐步形成“透过现象看本质”的辩证唯物主义哲学观点。【教师】氧化还原反应中元素化合价的升高是有电子的失去或偏离的结果，而元素化合价的降低则说明化学变化中伴随着电子的得到或偏向。物质守恒决定了在化学变化过程中电子是不能自生自灭的，有电子的“失去”就有电子的“得到”，有电子的“偏离”就有电子的“偏向”。因而，氧还反应与还原反应

9、总是相伴而行。思考、聆听进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。学法指导：对氧化还原反应反应概念认识不断深入的过程体现了人们对事物认识的一般规律。【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢？能否从氧化还原反应角度分析？【思考、交流、分析】反应过程中，Zn失去电子变成Zn2+，H+得到电子变成H2，结合实验现象，氢气是从锌粒表面产生的，说明Zn失去的电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。承上启下。通过分析学生熟知的实验室制取氢气的反应一面是对前面学习知识的应用，同时引入后面

10、实验论证氧化还原反应本质的素材。【小结】通过探究我们从得氧失氧对氧化还原反应的初步认识，进一步了解了氧化还原反应中有化合价的升降，化合价升降的本质是氧化还原反应中电子的转移。经过这几个阶段我们对氧化还原反应有了新的认识：【聆听、思考、总结】概念从化合价升降角度从电子得失角度氧化反应还原反应通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归纳的能力。通过“发现问题、分析论证、总结归纳”等教学环节，完成认知过程中的阶梯搭建。【升华】PPT图片展示：我们身边的氧化还原反应电池。从氧化还原的角度感受汽车尾气处理的方法【观看、思考】感受氧化还原反应的魅力，激发学生学习化学的热情。【拓展提高】 列举具体的化学反应加

11、以说明引导，尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。学生分析六个化学反应，运用交叉分类法从四种基本反应类型及氧化还原的角度进行分类。通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想。最后笑脸的运用，提升了学生的情感态度与价值观。【课堂总结】引领学生总结本节课的学习内容。学生总结归纳培养学生分析知识结构、总结归纳的能力。2-3氧化还原反应一、氧化还原反应氧化反应：得到氧化合价升高失电子，电子对偏离还原反应：失去氧化合价降低得电子，电子对偏向 特征 本质二、双线桥法【板书设计】学情分析学生经过初中一年的学习，已经积累了一定的化学基本知识和经验，思维也进入了相

12、对发展活跃的时期，也会对生活实际中产生的一些现象充满好奇，但是却不一定能够用已学习到的化学知识去解释这些现象。同时，学生对于教材和教师传授的知识深信不疑， 并没有意识到知识存在的相对性、变化性和发展性。而对与氧化还原这块知识，初三化学教材的介绍较为简单，即“物质得到氧的反应叫做氧化反应”、“物质失去氧的反应叫做还原反应。”学生对氧化还原反应的认识只是停留在得氧和失氧的层面上，知识还没有系统化。学生在氧化还原反应的学习过程中，学生主要表现出以下几个问题：一是无法快速接受从初中得失氧的角度去判断反应类型转变为从化价变化判断氧化还原反应；二是无法准确判断化合物中元素的化合价；三是概念理解不清，无法从

13、电子转移的角度去分析一个反应是否为氧化还原反应；四是不知道生活中哪些现象与氧化还原反应有关。因此培养学生独立思考、本质分析的能力，培养学生把被动接受的学习方式变为主动参与到知识获得的过程，还需要老师的引导。课堂教学效果分析一学生接受知识和能力培养效果1.学生理解了氧化反应和还原反应会同时发生的原因，氧化还原反应前后有元素化合价的变化的原因和从氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)的层面，理解氧化还原反应的本质。2.学生能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。并通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习了由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3.学生通过氧化和还原这一对

14、典型矛盾既相反又相互依存的关系的认识，能深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，能树立用正确的观点和方法学习化学知识。4.学生能形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。5.学生有充分观察实物演示、操作与独立思考的活动或机会，进而通过学生群体交流获得理解与体验。同时学生还获得关于怎样学习、怎样记忆、怎样思维的一般方法的经历与感悟，从而增强自我意识与自我监控的能力。二.学生核心素养培养效果1.学生通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养了变化观念素养。2.学生通过对化合价变化

15、的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养了科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。3.学生通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养了微观探析和宏观辨识素养。4.学生通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养了平衡思想。5.学生通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养了科学精神和社会责任素养。三学生课堂状态效果1.学生基本全员参与学习全过程；有些学生能对同学的学习有所帮助、启发。2.学生课堂上有多边、丰富多样的信息联系与信息反馈；课堂上的人际交往有良好的合作氛围。3.学生是否敢于提出问题、发表见解；所提问题与发表的见解有挑战性与独创性。

16、4.学生有适度的紧张感和愉悦感；学生能自我控制与调节学习情感。5.学生都各尽所能，并学有所得，感到踏实和满足；学生对后继的学习更有信心，感到轻松。四.教师的教学效果（1）教师非常熟悉教材内容，能够合理安排教学流程，并成功组织学生完成课堂分组讨论，并及时有效的评价学生。（2）教师能集中注意力，专注于学生的学习活动，并能及时针对学生的变化作出教学策略上的调整。（3）教师具备敏捷快速地捕捉教学过程中各种信息的能力，能灵活果断地采取有效措施，推动教学发展的进程。（4）教师在与学生的交往中，能够充分地尊重与信任学生，对学生一生发展负责的态度，能够在课堂教学中对学生表现出应有的热情与宽容，能保护和鼓励学生

17、的好奇心，对学生表现出来的独特性与创造性能给予应有的赞赏。教材分析本节课是人教版高中化学必修一第2章第3节第1课时的内容。氧化还原反应是中学化学的核心概念之一， 它不仅是一个概念， 更是一个完整的体系，包括了：氧化还原反应的概念、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物、相关原理及其应用等。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。从教材的前后关联来看，本节课既是对初中阶段得氧失氧教学的进一步丰富和延伸，初中阶段是从宏观的角度带领学生认识氧化还原反应，只是粗浅的介绍，随着学生认知水平的发展，高中阶段从微观角度引导学

18、生认识氧化还原反应的特征是反应前后化合价发生变化，本质是电子的转移（包含电子的得失和电子对的偏移），这些理论和规律又为后面的金属、非金属及其化合物的学习提供理论依据，而且化学选修四中原电池、电解池、金属的吸氧和析氢腐蚀等都是氧化还原反应理论的重要应用。在内容设置上，氧化还原反应的知识并不是一次性的呈现在学生面前，而是采取了分段呈现的方式，以螺旋式上升的安排穿插在初高中的不同章节，符合学生认知发展的规律，具有明显的成长性，也体现了化学学科核心素养中变化观念素养的要求。另外，高考试题中涉及的离子共存、工艺流程题中化学方程式的书写都与氧化还原反应有关，是近几年高考的高频考点，是学生得分的阵地。因此，

19、学好本节课内容，具有非常重要的意义。第三节 氧化还原反应第1课时 课前预习学习目标1学会从化合价的变化和电子转移的角度判断、分析氧化还原反应。2理解氧化还原反应的本质是电子转移。自主预习1.从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为_反应，失氧的反应称为_反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2，在这个反应中氧化铜失氧变成单质铜，发生了_反应，碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了_反应。2.从化合价的变化认识氧化还原反应,分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低

20、C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应预习检测1. 标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO KClO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI NH4NO3 Fe2O3 FeSO4 Na2SO3 Cl2 Na2SO4 Al2S3 Na3PO4 2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BCaCO3高温CaO+CO2CNa2O+H2O=2NaOH DFe2

21、O3+3CO2Fe+3CO2课内探究合作探究探究活动一：氧化还原反应的特征-化合价的升降1. 请从得氧和失氧的角度分析反应2CuO+C2Cu+CO2，完成下列填空。2CuO+C2Cu+CO22. 请标出以下三个方程式中各元素的化合价。C + 2CuO高温2Cu + CO2 H2 + CuO高温Cu + H2O C + H2O H2 + CO 【思考交流】1 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2 分析各元素的化合价在反应前后有无变化？3 讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系并得出结论？4 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？【归纳整理】1. 从得氧和失氧的观点来定义氧化还原反应:氧化

22、反应和还原反应 发生的反应称为氧化还原反应。2. 从化合价升降的观点来定义氧化还原反应：凡是有元素 的反应是氧化还原反应。【学以致用】1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. 2Na +Cl22NaCl B. H2 +Cl22HCl C. Fe + CuSO4FeSO4 +Cu D. CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl探究活动二 ：氧化还原反应的实质-电子的转移请以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系。化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价氢元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价电子转移钠原

23、子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，钠原子_1个电子形成钠离子，氯原子_1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对_氯原子，_氢原子化合价变化与电子转移关系化合价升高， 电子化合价升高，电子对 【思考交流】1. 氧化还原反应的实质是什么?如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（1）交叉分类法分类（2）集合的观点分类氧化还原反应化合反应非氧化还原反应复分解反应置换反应分解反应3. 有人说，

24、置换反应、有单质参加的化学反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？请说明理由。【归纳整理】1. 氧化还原反应的实质是 。【学以致用】2.用双线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移。Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 2NO + 2CO N2 + 2CO2 3在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A物质失电子的反应为还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质化合价降低C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应随堂检测1下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2 BH2Cl22HClCCuOH2=CuH2O DC

25、aCl2Na2CO3=CaCO32NaCl2下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）AFe2O3+3C3CO +2Fe BFe+CuSO4FeSO4+Cu CFe(OH)3+3HClFeCl3 +3H2O D2Fe(OH)3 3Fe2O3+3H2O3. 现有9个化学反应： CaCO3CaO+CO2 2H2O 2H2O2 C + O2CO2 CO2 +H2OH2CO3 Zn + 2HClZnCl 2 + H2 NaOH + HCl NaCl + H2O Fe + CuSO4FeSO4 +Cu NaCl + AgNO3AgCl+NaNO3Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 其中属于分解反应的有_

26、，属于化合反应的有 ，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_。课后提升达标检测1下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中被氧化和被还原的可能是同一种元素C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价一定降低3下列叙述中正确的是（ ）A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离

27、态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4下列变化过程不属于氧化反应的是（ ）A.HClH2 B.MgMg2 C.ClAgCl D.CuOCu质疑反思通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评： 年 月 日 教学反思氧化还原反应是人教版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，本节课的内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。这节课目的是让学生感知在学习过程中要正确恰当地看待概念的形成和发展，形成辨证唯物主义观，有助于

28、学生学习能力和认知能力的提高。通过步步引导，培养探究问题的科学方法。通过课堂的提问与引导让学生参与教学之中。本节课作为一节理论课，通过回顾生活中常见的氧化反应和还原反应，引出氧化反应、还原反应的这两个初中就接触过的的概念，并进行了概念整合，也以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，按照氧化还原反应概念的发展历程的顺序，学生通过自己动手、动脑，分析、研究、找规律，模型分析和实验演示穿插其中，探究了氧化还原反应的特征，揭示了氧化还原反应的实质，层层深入，符合学生的认知规律，起点低而落点高。又以思考题的形式研究基本反应类型与其关系，进一步认识氧化还原反应的特征，不仅激发学生学习兴趣获得知识，

29、更能启迪学生思维、培养科学精神。通过习题的反馈学生的掌握和运用情况良好，为接下来继续研究氧化还原反应中的规律打了坚实的基础。从这节课目标的执行情况来看，能够达到预设的教学目标。从学生已有的初中知识入手， 学生便于衔接和学习，然后根据具体的反应来分析，让学生自己得出结论，同时在教学中留给学生思考的余地。总体来看，这节课的教学设计虽能环环相扣，层层深入，但对于概念的教学逻辑性和概括性很强，学生很轻易觉得枯燥。课的导入虽能从生活中常见反应开始，但没有很好调动学生学习的积极性和激发学生的学习爱好。在教学过程中，学生是学习的主体，教师是主导者，应该做好课堂的调控，但有的教学活动环节没有充分调动每个学生的积极性和主动性等。对于课堂提问，有的问题创设的过于简单，没有真正的培养学生的思维能力。所以我想，设置问题的时候再多