2012年广东佛山中考化学试题及答案

1、2012年佛山市化学中考试卷分析 徐洁一、各小题知识点及解法分析1 佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是 A混合B成型C干燥D烧结考查了物质的变化，化学变化和物理变化的本质区别2 今年月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是A镉元素为非金属元素B镉原子的质量为112gC镉原子核外电子数为48 D镉原子的中子数为48考查了元素的分类，相对原子质量与原子的实际质量，原子的构成以及原子质子数核外电子数中子数和原子序数的关系32月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了

2、PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是A鼓励开私家车出行B鼓励使用太阳能热水器C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料考查了空气污染中粉尘类污染物，PM2.5的来源以及保护空气的措施，以及化石能源使用带来的环境问题。43月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2+2CO2 +O2来提供氧气，“ ”中物质的化学式是ACO BNa2O CNaOH DNa2CO3考查了质量守恒定律的应用，根据化学反应前后原子的种类和

3、数目不发生改变来解决问题，只要学生稍微细心一些就可以了，属于容易题52012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕。绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100再生涤纶制造。再生涤纶属于A无机化工材料 B合金材料 C天然纤维 D合成纤维考查了材料的相关问题，结合时事。只要学生记得三大合成材料就可以很快得出答案，属于容易题。6茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是A铁 B氟 C碘 D硒考查化学元素与人体健康的关系，要求学生掌握锌硒碘氟等微量元素对人体的作用。属于容易题7硬水中含有较多的可溶性

4、钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响下列软化硬水程度最高的方法是A蒸馏 B煮沸 C沉淀 D过滤考查了自然界中水净化的四种方法，能比较它们净化程度，属于容易题8氧化物与的关系可用右下图表示，则是A混合物 B金属氧化物 C化合物 D单质 考查物质的分类，还考查了几种概念之间的关系，虽然题目本省有难度，但是考生们应该做过多次，属于易错题9在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是 A氯化钠的取用 B氯化钠的称量C水的取用D氯化钠的溶解考查了一定质量分数溶液的配制步骤，同时还考查了化学基本实验操作的注意事项，固体的取用，液体的量取等操作。10连二亚硫酸钠（Na2S2O4）

5、，也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品。下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是A连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价 B连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定D连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质信息给予体，给出一中学生没有见过也不熟悉的物质，根据给出的化学式求元素的化合价，根据信息推导相关的化学性质。题目本身的设计考生可以完全不看AD两项，因为单选而且BC本身矛盾，所以只需要解答两项就可以得出正确答案来。11黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是A在空气中灼烧

6、B放在盐酸中 C放在NaOH溶液中 D放在AgNO3溶液中考查了物质的鉴别，本身也是考查金属的化学性质，以及金属的活动性顺序表的应用12豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应考查了四种基本类型的化学反应，题目信息本身比较隐晦，学生不知道从哪里下手找不到突破口，只要掌握这四种类型反应的基本特点以及复分解反应的条件，这道题解答起来就不困难了。13逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

7、 B因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液考查内容：物质的化学性质可以由分子来保持，分子的构成不同化学性质不同；质量守恒定律的应用；灭火的原理；碱性溶液和碱溶液的差别。14在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为学科王 A B C D碳酸钠和盐酸反应前后溶液的酸碱性的变化15铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 A B学科王C D控制变量法探究铁锈蚀的条件二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共

8、6分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该题就为0分）16在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3物质共存的问题，记得初中七种常见的沉淀，氢离子和氢氧根离子，还有铵根离子和氢氧根离子等九种组合就可以应对此类题目了。还要掌握溶液的颜色中Fe3+ Fe2+ Cu2+等离子的颜色。17酸、碱、盐溶液能导电，是

9、因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有ACO2 BH2SO4 CCu(OH)2 DBaSO4溶液能导电的原因是因为能解离出自由移动的带电粒子，二氧化碳和水反应生成酸，酸溶液能导电。18在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+ NaOHNaAlO2+2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为AAlCl3 BNaCl CNaAlO2 DNaOH信息给予计算题，要考虑反应物的过量问题，耐心计算问题

10、不太大。但是学生的计算能力不是很好加上需要分布计算，所以得分情况不能乐观。第卷（非选择题 共64分）三、填空与简答题（共5题，共32分）19（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：（1）图为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填 “活泼”或“不活泼”）。（2）图、对应三种碳单质：图单质的名称是 ，图单质的名称是 ，图单质的化学式是 。（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 。原子的结构示意图，元素的化学性质与最外层电子数的关系碳的几种单质，金刚石石墨C60的结构特点根据化合价写化学式，学生容易

11、得分。20（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为 。 （4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 ；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混 合溶液中分离出来的物质有 （从右图的物质中选填）。Cl-的鉴别 粗盐提纯的步骤 给出反应物的化学方程式的书写 溶解度随温度变化的特点，以及根据这样的特点确定结晶的方法。21（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加

12、食品的味道。食醋是一种 能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋

13、中醋酸的质量为 kg。第一问还算比较容易，学生们大多没有问题。第二问是记忆性题目，学生们也没有什么问题第三问学生们也能推出来，第二问和第三问学生会在化学式和化学名称的问题上扣分。第四问学生就不能很正确地写出CH3COONa的化学式了，虽然第一问是为这一问作了知识储备，但是中间隔了两道小题，学生们的思维灵敏度就降了很多，这题得分不乐观，而且化学方程式一扣就是两分。第五问难度比较大，不仅仅需要准确写出一个完全没有学过的化学方程式，还要找到相应量的关系，即增加的质量是O2的质量，难度很大，好在只有1分。22（6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程

14、图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。学（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35第一问考查空气的

15、成分中氮气的体积分数，属于送分题。第二问本身说难不难但是学生也难区分还原性和氧化性，所以掌握了概念就好若是知识点上有遗漏就难了。第三问考查了常见中性气体的干燥和二氧化碳的除去，同时还考察气体除杂和干燥的先后顺序，难度比较大，同时文字叙述量大，一部分学生能大致理解题目要求，但是语言表达不好把握，到底简单叙述还是详细解说。第四问考查合成氨的原理，给出反应物和生成物让学生写一个新的化学方程式，题目本身难度不算大，但是学生容易忘写反应条件而扣分。第五问对学生来讲难度比较大，但是如果学生能够读懂了列举的例子，分析出只要控制温度在高一些的沸点上就好了。难度比较大，学生不知怎么分析。23（8分）A是钠的氧化

16、物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。（2）AB反应的化学方程式为 。（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 。（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为 （填化学式，下同），试剂为 溶液。考查了常见物质间的转化关系，金属氧化物与酸，金属氧化物和非金属氧化物的反应，盐和盐的反应，本题中出现了氧化钠和二氧化碳的反应，这个是学生还没有接触到的知识点，不过很多学生只要是不太钻牛角尖都可以感觉出来，阻碍是不大的。根据已知条件推出ABCDE的化学式出来，第

17、一问第二问学生做起来还算比较顺手。第三问对于能做出一二问的学生来讲是比较容易的。第三问为D物质的推断更加确定，在前面的推断中D还不是很确定是不是碳酸钠，这一问使学生定下心来确定D确实为碳酸钠。第四问考查了SO42-CO32-Cl-的鉴定，题目若单纯鉴别这三种离子难度比较大，因为不仅要考查所选试剂，还存在鉴别先后的问题。这道题根据检验出D检验出B检验出C只需要学生选好试剂就不用考虑离子检验中先后顺序的问题了。四、实验与探究题（共3题，22分）24（6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图： 对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯

18、，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。第一问考查实验基本操作物质加热，送分题第二问第三问第四问考查实验室模拟工业炼铁基本知识点，实验现象，实验中存在的先后顺序，尾气处理等注意事项，属于偏基础的题目。25（9分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。不用Na2CO3与盐酸反应制取

19、CO2的原因是 。（2）发生装置：图装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用收集装置，气体应从 （填字母）端通入。（4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器 加入试管收集气体停止加热”。（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。第一问实验室制取二氧化碳的原理，药品选择。第二问根据反应物的状态和反应条件来选择气体发生装置。第三问根

20、据气体的性质选择收集气体的装置。第四问考查了加热KMnO4制取O实验步骤，在装药品之前要检查装置的气密性。第五问间接考查了催化剂的用途。26（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时

21、间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2

22、成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 。第一问考查物质的类别，根据信息XX的主要成分是XX，推出漂白粉属于混合物。第二问溶液的PH值，根据信息“HClO是一种酸性比盐酸弱的酸”酸性越强PH值越小第三问题目中有信息Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO，写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式，虽然是没有学过的化学方程式，但是可以模仿，注意配平就可以了。第四问猜想2根据变质的化学原理得出答案不难。探究的实验操作要检验碳酸根离子另外根据实验结论推出实验现象。信息“HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色”，所以实验现象是品红溶液褪色。这个空也

23、不算很难，主要考查学生提取有用信息的能力。五、计算与分析题（共2题，共10分）27（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片药品规格 每片含CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。基础计算题，物质中某种元素的质量分数，不纯物质中某元素的质量分数，一定质量不纯物质中某元素的质量，单纯第二问或者第三问学生感觉难度比较大，但是有了第一问作铺垫，后面细心读题耐心难度还不是很大。28（7分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算