《3-3 盐类的水解第二课时》 课件1.ppt

1、第三节盐类的水解,第 2 课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,本节知识目录,学习目标定位,1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,学习重难点：,影响盐类水解的因素。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,Al33H2O Al(OH)33H,NH4+H2O NH3H2OH,S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH,HCO3-H2O H2CO3OH,显酸性,显酸性,显碱性,显碱性,盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解， 都弱都水解，谁强显谁性。,学习探究,基础

2、自学落实重点互动探究,思考：比较0.1molL-1 NaF与 0.1molL-1 CH3COONa pH值的大小。,酸性：HFCH3COOH,F-水解程度大，溶液的碱性强pH值大。,越大,越大,学习探究,基础自学落实重点互动探究,视频导学,棕黄色,溶液颜色加深,溶液的颜色变浅,c(Fe3)增大，水解平衡正向移动,学习探究,基础自学落实重点互动探究,溶液颜色变浅,产生红褐色沉淀，放出气体,c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解,溶液逐渐变为,红褐色(加深),温度升高，水解平衡正向移动,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水

3、解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。,(2)外界因素,温度：,盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。,浓度：,盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。,酸碱性：,影响盐类水解平衡的因素,学习探究,基础自学落实重点互动探究,CH3COOH2O CH3COOHOH,在溶液中存在的电离平衡为,加入NH4NO3。NH4+水解：NH4+H2O NH3H2OH，H和OH反应，使平衡 右移，CH3COO浓度减小，促进水解,加入Na

4、2SO3,SO2-H2O HSO-OH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行,加入FeCl3固体，Fe3水解： Fe33H2O Fe(OH)33H，使CH3COO浓度减小，促进水解。,A,3,3,学习探究,基础自学落实重点互动探究,C,在Na2S溶液中存在S2H2O HSOH,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1在工农业生产和日常生活中的应用,(2)明矾(铝盐)用作净水剂,(1)热的纯碱液去油污效果更好,明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H。,(

5、3)泡沫灭火剂,学习探究,基础自学落实重点互动探究,(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用,(5)在工业生产中广泛应用,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2在化学实验中的应用,(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。,(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。,(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)

6、3。,(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。,(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是氨水过量。,(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO- 等因水解互相促进不能大量共存。,3,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(3)联系题目要求，写出合理答案。,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路,(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；,(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；,学习探究,基础自学落实重点互动探究,胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液

7、，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；,AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3H2O Al(OH)33HCl、CuCl22H2O Cu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO,Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。,A,3,学习探究,基础自学落实重点互动探究,Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na,KCl不水解，不可能得到KOH固体,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸；如果是易挥发性酸，

8、如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。,1影响盐类水解的因素,越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。,2盐溶液蒸干后产物的判断方法,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,5,6,NH4Cl溶液呈酸性，能与Mg反应生成H2,A,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,B,1,2,3,4,5,6,钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀,浓硫化钠溶液有臭味，是因为 S2H2O HSOH、 HSH2O H2SOH，H2S有臭味，与水解有关。,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,D,1,2,3,4,5,6,加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污,根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,B,1,2,3,4,5,6,盐类水解促进水的电离,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,C,1,2,3,4,5,6,相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,6,CO2-H2O OHHCO3-,溶液变红,加热，CO2-水解程度变大，溶液碱性增强,红色变浅，有红褐色