电离方程式的书写(解析版)

1、电离方程式的书写（解析版） 一、填空题1、根据问题填空： (1)写出下列物质溶于水的电离方程式： HCl：_ _ _，Ba（OH）2：_ _ _，NaHCO3：_ _，NaHSO4：_ _ (2)用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量_，它们所含的分子数_，原子数_ 2、写出下列电解质在水中电离的方程式 (1)H2SO4_ _ (2)H2O_ _ (3)CH3COOH_ _ (4)NH3H2O_ _ (5)NaHCO3_ _ 3、写出下列物质的电离方程式 (1)CuSO4_ _ (2)Fe2（SO4）3_ _ (3)NaHCO3_ _ 4、写出下

2、列物质在水中的电离方程式： 5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)MgCl2_ _ (2)Ba（OH）2_ _ (3)NaHSO4_ _ (4)K2CO3_ _ 6、书写下列反应的离子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_ 7、按要求填空： (1)NaOH 的电离方程式：_ (2)HCl的电离方程式：_ (3)Na2CO3的电离方程式：_ (4)三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：_ (5)氢氧化铝中Al（OH）3和胃酸（HCl）反应的原理：_ 二、多选题8、下列电离方程式中正确的是（ ） A、K

3、OHK+OHB、NaHCO3Na+H+CO32C、H2SO42H+SO42D、Fe2（SO4）3Fe23+3SO429、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、Ca（OH）2=Ca2+（OH）2B、FeCl3Fe2+3ClC、H2SO4=2H+SO42D、Al（SO4）32Al3+3SO4210、下列电离方程式书写正确的是（ ） A、Al2（SO4）33Al3+2SO42 B、NaHCO3Na+H+CO32C、NaHSO4Na+H+SO42D、K2MnO42K+MnO42三、解答题11、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： (1)写出Na

4、HSO4在水溶液中的电离方程式：_ (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_ (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ 12、写出NaHSO4 溶液的电离方程式_ 13、现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3NaCl溶液 CO2蔗糖晶体 Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2（SO4）3 (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_， (2)在水中的电

5、离方程式为_， (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_ (4)写出下列反应的离子方程式 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸_向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2_ 14、NaHSO4是一种酸式盐 (1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为_ (2)0.1molL1的NaHSO4溶液的pH=_ (3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_ (4)2

6、molL1NaHSO4与1molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为_ 15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用 (1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3H2O），它是一种弱碱写出一水合氨的电离方程式_从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是_（填化学式） (2)标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L (3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 ， 利用该反应的原理，在工业

7、上可用于检验输送氯气的管道是否漏气该反应中，_是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_mol，被氧化的物质有_mol 16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料 (1)写出HCO3的电离方程式_ (2)写出HCO3水解反应的离子方程式_ (3)NaHCO3水溶液呈_性（选填酸、碱、中），这说明HCO3电离能力 _于其水解能力（选填强、弱、等） (4)写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式_ 答案解析部分一、填空题 1、【答案】（1）HCl=H+Cl；Ba（OH）2=Ba2+2OH；NaHCO3Na+HCO3；NaHSO4=Na+H+SO42（2）相等

8、；不相等；相等 【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算 【解析】【解答】解：（1）氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H+Cl ， 故答案为：HCl=H+Cl；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH ， 故答案为：Ba（OH）2=Ba2+2OH；碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3 ， 故答案为：NaHCO3Na+HCO3；NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42

9、， 故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；（2）0.3mol的氧气的质量为0.3mol32g/mol=96g，含有分子数目为0.3molNAmol1=0.3NA ， 含有氧原子为0.3mol2=0.6mol；0.2mol的臭氧（O3）的质量=0.2mol48g/mol=96g，含有分子数目为0.2molNAmol1=0.2NA ， 含有氧原子为0.2mol3=0.6mol，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等， 故答案为：相等；不相等； 相等【分析】（1）氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；碳酸氢钠属于强电解

10、质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nNA计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量 2、【答案】（1）H2SO4=2H+SO42（2）H2OH+OH（3）CH3COOHCH3COO+H+（4）NH3H2ONH4+OH（5）NaHCO3=Na+HCO3；HCO3H+CO32 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H+SO42 ， 故答案为：H2SO4=2H+SO42；（2）H2O是

11、弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：H2OH+OH ， 故答案为：H2OH+OH；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+ ， 故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；（4）NH3H2O为弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4+OH ， 故答案为：NH3H2ONH4+OH；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na+HCO3 ， 故答案为：NaHCO3=Na+HCO3；HCO3H+CO32 【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质

12、，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离 3、【答案】（1）CuSO4=Cu2+SO42（2）Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42（3）NaHCO3Na+HCO3 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）CuSO45H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2+SO42 ， 故答案为：CuSO4=Cu2+SO42；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁

13、离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42 ， 故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，HCO3不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3 ， 故答案为：NaHCO3Na+HCO3； 【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离 4、【答案】NaHSO4Na+H+SO42 【考点】电离方程式的书写 【解

14、析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42 ， 故答案为：NaHSO4Na+H+SO42 【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子 5、【答案】（1）MgCl2=Mg2+2Cl（2）Ba（OH）2=Ba2+2OH（3）NaHSO4Na+H+SO42（4）K2CO3=2K+CO32 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2+2Cl ， 故答案为：MgCl2=Mg

15、2+2Cl；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH ， 故答案为：Ba（OH）2=Ba2+2OH；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42 ， 故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K+CO32 ， 故答案为：K2CO3=2K+CO32 【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子

16、；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子 6、【答案】H+OH=H2O；Ag+Cl=AgCl；Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液

17、反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 【分析】NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水 7、【答案】（1）NaOH=Na+OH（2）HCl=H+Cl（3）Na2CO3=2Na+CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【考点】化学方程式的书写，

18、电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na+OH ， 故答案为：NaOH=Na+OH；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H+Cl ， 故答案为：HCl=H+Cl；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32 ， 故答案为：Na2CO3=2Na+CO32；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中Al

19、（OH）3和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 二、多选题 8、【答案】AC 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：A氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOHK+OH ， 故A正确； B碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO

20、3Na+HCO3 ， 故B错误；C硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO42H+SO42 ， 故C正确；D硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42 ， 故D错误；故选：AC【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答 9、【答案】CD 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：ACa（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca（OH）2=Ca2+2OH ， 故A错误； BFeCl3在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，其电离方

21、程式为：FeCl3Fe3+3Cl ， 故B错误；CH2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H+SO42 ， 故C正确；DAl（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al（SO4）32Al3+3SO42；故D正确故选CD【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答 10、【答案】ACD 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：A硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al2（SO4）33Al3+2SO42 ， 故A正确； B碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电

22、离方程式：NaHCO3Na+HCO3 ， 故B错误；C硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4Na+H+SO42 ， 故C正确；D锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2MnO42K+MnO42 ， 故D正确；故选：ACD【分析】A硫酸铝为强电解质，完全电离；B碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；D锰酸钾为强电解质，完全电离； 三、解答题 11、【答案】（1）NaHSO4Na+H+SO42（2）盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4）组成的化合物

23、（3）2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，离子方程式的书写，电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元强酸，完全电离，NaHSO4是其酸式盐，属于强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4Na+H+SO42 ， 故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；（2）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 ， NaHSO4由金属离子（Na+）和酸根离子（HSO4）组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，在水溶液中电离

24、出的离子中，既有金属阳离子（Na+）又有氢离子（H+），不属于酸， 故答案为：盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4）组成的化合物；（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4 ， 加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Ba2+SO42=BaSO4【分析】（1）NaHSO4是强

25、电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；（2）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4 ， 加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀 12、【答案】NaHSO4=Na+H+SO42 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：硫酸氢钠

26、属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42 ， 故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42 【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42离子； 13、【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）NH3H2ONH4+OH（3）HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+（4）Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3 【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成

27、可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NH3H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH ， 故答案为：NH3H2ONH4+OH；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+ ， 故答案为：HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba

28、2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH=HCO3 ， 故答案为：Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3 【分析】（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）NH3H2O为弱电解质，部分电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡 14、【答案】（1）NaHS

29、O4=Na+HSO4（2）1（3）H+HCO3H2O+CO2（4）2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；SO42+Ba2+BaSO4 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4 ， 故答案为：NaHSO4=Na+HSO4；（2）0.1molL1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+HCO3H2O+CO2，故答案为：H+

30、HCO3H2O+CO2；（4）2molL1NaHSO4与1molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O； 反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；SO42+Ba2+BaSO4【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2molL1NaHSO4与1molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀 15、【答案】（1）NH3H2ONH4+OH；（NH4）2SO4（2）0.2（3）NH3；3；1 【考点】电离方程