实验3酸的配置和标定及混合碱中NaOH及Na2CO3含量的测定;

1、分析化学实验 教师：李慎新 by philip_huang实验3 酸的配置和标定及混合碱中naoh及na2co3含量的测定学院：材化学院 专业班级：化学工程与工艺4班 学号：09031010406 姓名：黄家骏实验日期2010年11月25日 教师评定：_【实验目的】1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。2. 掌握滴定分析基本操作和数据处理方法。3. 联系容量瓶、移液管的使用方法。4. 了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。5. 了解酸碱滴定的实际应用。【实验原理】由于浓hcl易挥发，其浓度不确定；naoh易吸收空气中的co2和水分，不易提存，因此hcl和naoh的标准溶液必须用基准物质标

2、定，方可测得其准确浓度。标定酸溶液的基准物质很多，常用标定酸的基准物质有无水碳酸钠和硼砂，本实验才有无水碳酸钠作基准物质标定hcl溶液。碳酸钠易吸收空气中的水分，应于270300下干燥1h，然后储存于干燥器中备用。其标定hcl的反应为：nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2化学计量点时ph为3.9，可用甲基橙作指示剂。碱液易吸收空气中的co2形成na2co3，苛性钠实际上往往含有na2co3，故称为混合碱。工业产品碱液中naoh和na2co3的测定，可在同一份试液中用hcl标准溶液标定，用两种不同的指示剂分别指示终点，此种方法称为双指示剂法。混合碱分析常用的两种指示剂是

3、酚酞和甲基橙。在试液中先加酚酞，用hcl标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记下消耗体积v1。此时naoh被完全中和，na2co3也被滴定成nahco3。再加入甲基橙，继续用hcl滴定至溶液由黄色变为橙色，记下消耗的hc提及v2。计算公式：【仪器及试剂】仪器：滴定装置 25ml移液管、250ml锥形瓶、洗耳球。试剂：0.1 mol/l hcl标液；甲基橙2g/l水溶液；酚酞 2g/l乙醇溶液；基准无水碳酸钠。【实验步骤】1. hcl溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠3份于锥形瓶中，加入约30ml水使其溶解。再加12滴甲基橙，用hcl滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下消耗提及，并计算hcl的

4、浓度，相对平均偏差应不大于0.2%。2. 混合碱试样的测定 准确称取混合碱试样1.31.5g于250ml锥形瓶中，加入少量新煮沸的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后定量转移到250ml容量瓶中，定容，摇匀。 用移液管移取25ml混合碱试样溶液，再加12滴酚酞，用hcl滴定至溶液由红色刚刚转变为无色，即为第一终点，记下体积v1，再加12滴甲基橙与锥形瓶中，继续hcl滴定至由黄色变为橙色，记下小号体积v2，根据v1、v2甲酸试样中naoh和na2co3的质量分数。平行测定3次。【数据记录及处理】序号项目123称量瓶及na2co3的质量m1/g23.282023.133322.9924称量瓶及na2co

5、3的质量m2/g23.133322.992422.8791m na2co3=(m1-m2)/g0.14870.14090.1133hcl最后读数v2/mlhcl起始读数v1/ml消耗vhcl=(v1-v2)/ ml28.050.0528.0027.88027.8822.07022.07chcl mol / l0.10000.095350.096860.097400.00260.002050.00054平均偏差0.0035相对平均偏差/%序号项目123混合碱试样ms/g0.144g消耗hcl的体积v126.7026.8726.88消耗hcl的体积v25.575.435.43v1-v2=21.0321.4421.4556.9%58.0%58.0%15.1%15.0%15.0%的平均值57.6%的平均值15.0%相对平均偏差【思考题】1答：hcl易挥发，其浓度不确定；naoh易吸收空气中的co2和水分，不易提存，因此hcl和naoh的标准溶液必须用基准物质标定。2答：0.2120.318g。3答：不准确要求，其目的是溶解na2co3。4答：浓度偏大。5答：先用酚酞做指示剂，将na2co3滴定为nahco3，测其消耗体积v1，再用甲基橙滴定nahco3测定其消耗体积v2。mna2co3=v1chcl mnahco3=( v2v1) chcl6答：(1) 只含有naoh，不含na2