2021年中考化学考点精炼10《溶解度》(含答案).doc

1、2021年中考化学考点精炼10溶解度进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是（）A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B.60 时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为1121C.20 时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 降温至20 ,没有晶体析出测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( ) A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石

2、蕊试纸变红如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水 D.纯碱和稀盐酸20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A.20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036D.20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是()医疗上常用硫酸钡

3、作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。 下列有关说法正确的是( )A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤中加

4、入的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析,步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 gD.硫酸镁解毒的原理是MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4。因此,本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质,如纯碱也可解毒如图所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是（）A. B. C. D.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 时，Na

5、Cl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙20 时，某物质的溶解度为40 g，下列有关说法正确的是()A.20 时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质B.20 时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是25C.20 时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%D.将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是

6、 ( )A.油污净(1213) B.西瓜汁(56)C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是如图中对应的_(填序号)曲线。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据上图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的M固体。下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 时相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ，只有甲的溶液中有固体析出。(1)乙的溶解度曲线为

7、_(填“X”或“Y”)。(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为_。(3)t3 时，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：(1)t1 时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是_。(2)t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。(3)将t2 的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，不会析出晶体的是_。根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。（1）10 时,氯化钠的溶解度是g。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较大”或“较小”）。（3）20

8、 时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 （不考虑水分蒸发）,所得溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）在20 30 的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同,x的取值范围是 。把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50 g，则原溶液中溶质的质量是_，溶剂的质量是_，溶质的质量分数是_。下列是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。(1)应称量_g NaCl，需加水_mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g，可得到5%的NaCl溶液。实验与探究题某同学配制50 g 6%氯

9、化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液

10、通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。请计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？参考答案答案为：D；答案为：C；解析：某温度下饱和溶液的质量分数为溶解度溶解度+100g100%,20 时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6g31.6g+100g100%24%28%,所以溶液从60 降温至20 ,会有晶体析出。答案为：C；解析：人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多

11、,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。答案为：C；解析：生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀；铁粉和稀盐酸反应生成氢气，纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，均能使广口瓶内压强增大，使液面a低于b；硝酸铵溶于水吸热，瓶内气体温度降低，压强减小，U形管内液面a高于b。答案为：B答案为：D；解析：取用氯化钠时瓶塞要倒放，以免污染试剂；称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解。答案为：A；解析：碳酸钡与稀

12、盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,K点碳酸钡过量,溶液中的溶质只有氯化钡一种,L点时碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质也只有氯化钡一种;M点还没有加入硫酸镁溶液,溶液中的溶质为氯化钡和HCl(过量)两种,随着硫酸镁溶液的加入,硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有参加反应的HCl、过量的氯化钡和反应生成的氯化镁三种,到达N点时,硫酸镁与氯化钡恰好完全反应,溶液中的溶质为HCl、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反

13、应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误;由图乙可知,加入9.5g硫酸镁溶液,生成沉淀的质量为14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C错误;用纯碱作解毒剂,生成的碳酸钡仍能溶于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。答案为：C；解析：稀盐酸和铁反应,生成氢气,使气压增大;氢氧化钠固体溶于水,放热使溶液温度升高,气体受热膨胀,气压增大;氯化钠溶于水温度无明显变化;双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下反应,生成氧气,使气压增大;硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,气体冷缩,压强减小。答案为：C；解析：比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质

14、的溶解度都随温度升高而减小；450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g；450 时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04 g，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于100%。答案为：C；解析：充分溶解后,乙、丙瓶内还有未溶解的樟脑晶体,所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。答案为：B；解析：20时，某物质的溶解度为40 g，表示在20时，100 g水中最多能溶解该物质40 g，此时溶液的质量是140 g，溶质的质量分数为100%7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。一 、填空题答案为：(1)丁(2)A(3)乙(4)8；解析 (1)由图可知，从盛水的

15、烧杯到最后一个烧杯丁，不停地往烧杯中加M，所以丁烧杯所盛溶液的质量最大。(2)乙烧杯中已经有固体析出，说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和，但加热到30 时，丙烧杯中没有固体，说明M的溶解度随温度升高而增大，再加入5 g M，丁烧杯中依然没有固体，所以M的溶解度在加热到30 后会有一个明显增加的趋势，曲线A符合题意。(3)由图可知，四个烧杯中只有乙烧杯中有剩余固体，乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态。(4)由A曲线可知，30 时，M的溶解度是46 g，实验中溶剂(水)的质量为50 g，达到饱和状态共需溶质23 g，还需要加入M固体的质量为23 g5 g5 g5 g8 g。答案为：(1)Y(2)t2 (3

16、)70解析 (1)由溶解度曲线可知，随着温度的降低，X的溶解度减小，饱和溶液中会有晶体析出，所以X曲线代表甲物质，Y随温度的降低溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，没有晶体析出，Y曲线代表的是乙物质。(3)t3 时，甲物质的溶解度为50 g，其饱和溶液的质量分数为100%；根据溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则30 g100%=x10%，x=100 g，则需加水的质量为100 g30 g=70 g。答案为：(1)降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等)(2)ABC(3)C解析 (1)A的溶解度随温度的升高而增大，故降温、加入溶质A、蒸发溶剂都可以使A的不饱和溶液变成饱和溶液。(

17、2)t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是ABC。(3)A、B的溶解度随温度的升高而增大，t2 的A、B的饱和溶液降温到t1 会析出晶体，C的溶解度随温度的升高而减小，t2 时C的饱和溶液降温到t1 会变成C的不饱和溶液，不会析出晶体。答案为：（1）35.8（2）增大较小（3）不饱和溶液（4）36.036.3 g答案为：50 g150 g25%答案为：(1)7.542.5(2)往左盘中继续添加氯化钠固体(3)30解析 (1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠质量为50 g15%=7.5 g；需要水的质量为50 g7.5 g=42.5 g，水的密度为1 g/mL，则需水的体积为42.5 mL。(2)用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体。(3)设稀释后溶液的质量为m g，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得10 g15%=m5%，m=30 g。二 、实验与探究题答案为：(1)；(2)广口瓶3