常见离子的鉴定

1、常见离子的鉴定加紫色石蕊试液 H的鉴定（或溶液呈酸性）澄清石灰 水加Zn Mg Fe等活泼金属变红1、 2、 金属表面有气泡产生，气体能燃烧（H2 ）加碳酸盐（CO32-）3、 CO2 变浑浊蘸取被测液滴在PH试纸上，与标准比色卡比较4、 PH75、在某些情况下也可用难溶碱或难溶碱性氧化物 能溶 OH- 的鉴定1、 2、加盐： 3、用PH试纸澄清石灰水变浑浊 CO32- 的鉴定1、基本方法：加酸 有气泡冒出 2、在某一环境中也可用含有Ca2 Ba2的溶液检验，生成白色沉淀即Ca2+CO32-CaCO3加稀HNO3 CI- 的鉴定1、一般情况下鉴定 加AgNO3溶液 白色沉淀（AgCI） 沉淀不

2、溶解则溶液中一定有CI-离子2、若溶液中被告之含有SO42-，则先应排除SO42-的干扰。即先加Ba(NO3)2，过滤，再进行鉴定，方法同上。 SO42- 鉴定 1、一般情况下鉴定：第一步加过量盐酸酸化，若无沉淀则可排除Ag+干扰,再加BaCl2溶液。2、若溶液中同时存在CI- 和SO42-，先应检验SO42-。用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3(不能用盐酸，BaCI2 溶液)。且需将BaSO4 过滤去，再鉴定CI-，方法同上。 NH4+ 的鉴定1、一般方法：取少量样品于试管中，加入适量NaOH溶液（或其它碱）加热，能嗅到刺激性氨味或把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则可证明。

3、说明：实质上：H+与CO32-；Ag+与CI-；Ba2+与SO42-；OH-与Cu2+(或Fe3+)等，它们分别是互为鉴定的离子。如鉴定H+可通过加CO32-观察现象得知，而鉴定CO32-也可通过加H+，观察现象得知。 1、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42，欲证明两种阴离子确定存在选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_，又出现白色沉淀，即可得结论。 2、检验某未知沉淀中是否会有SO42离子，你认为合理的方法是（ ）A、先加BaCl2溶液，再加稀HNO3 B、先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 C、加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D、加入Ba（NO3）2

4、溶液物质的检验 物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。 物质的鉴定（1）是根据物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质或含不含某种成分。若是离子化合物必须检验出它们的阳离子和阴离子，对物质进行确认。（2）要求根据物质特有反应选择适当的试剂，达到反应灵敏，现象明显，操作简便，结论可靠的效果。（3）解答时：一般应包括取样，操作、现象、结论四个部分，做到：先取样，后操作；先现象，后结论。 一、常见气体的检验1、O2：用带火星的木条；木条复燃。 （2）用燃着的木条；木条燃烧更旺。2、CO2：用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊3、N2：将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭，再将该气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊

5、。4、H2将气体点燃，现象：（1）能燃烧，产生淡蓝色火焰（2）听到爆鸣声5、CH4：点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯；现象：产生蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成，迅速将烧杯倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。6、CO：（1）点燃；现象：能燃烧，产生蓝色火焰；并将产物通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。（2）与金属氧化物反应（如CuO、Fe2O3）现象：黑色（或红色）粉末变成红色（或黑色）；生成的气体通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。 二、离子化合物的检验方法：通过检验出它们的阳阴离子，对物质进行确认1、怎样证明一瓶无色的溶液是盐酸？答：用玻璃棒蘸取试液少许滴在PH试纸上（或蓝色石蕊试

6、纸）（或用紫色石蕊试液），试纸或试液变红证明含有H+取待测液少许于试管中，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再滴加稀HNO3 ，白色沉淀不溶解，证明待测溶液中有CI- 。由此证明该溶液是盐酸溶液2、某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4,他设计了两步操作： 第一步：为了证明NH+4,必须的操作是_，当观察到_的现象时，证明有NH+4 的存在； 第二步：为了证明SO2-4,设计了三种方案：（1）加入BaCl2溶液再加稀盐酸，（2）加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液（3）先加过量的盐酸酸化，再加BaCl2溶液你认为上述三种方案最合理的是哪一种_，简述理由_。答案：第一步：取少量样品，加入NaO

7、H溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。 第二步：（3）最合理，只加入BaCl2溶液产生白色不溶于酸的沉淀，不能确定就是SO2-，若有Ag+存在，也可出现此现象，先加入盐酸酸化，若无沉淀即排除了Ag+的存在。 三、通过检验某种离子来鉴定某种物质 物质的鉴定除了上述题型外，在某个特定环境中，还可通过检验某种离子的存在鉴定是否含有某种物质，如下例：1、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分设计如下实验：（1）取该白色粉末于试管中，加水溶解，形成无色溶液。方法一：再滴入稀盐酸，有气泡冒出，将生成的气体入澄清石灰水，石灰水变

8、浑浊。说明溶液中含有CO2-3,即NaOH已变质生成Na2CO3方法二：滴入澄清石灰水或BaCl2溶液（即含有Ba2+或Ca2+的溶液均可）有白色沉淀生成。也可证明上述结论。 四、通过鉴定物质中的元素来鉴定物质 问题：如何鉴定孔雀石【Cu(OH)2CO3】加热分解的产物？假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。设计实验：实验（1）按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接_、_接_、按此顺序的理由是：_实验（2）请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：_：现象或结论：实验（1）中：U型管中的无水硫酸

9、铜变成蓝色，证明产物中有_证明产物中有CO2的现象是_；实验（2）中（你设计的）：因为有_现象，所以黑色固体中有铜元素，因为有_现象，所以黑色固体中有氧元素，由此可得到结论：产物中有CuO。 物质的鉴别物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。 1、方法：（1）物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如a、颜色：Na2SO4溶液和CuSO4溶液 b气味：CO2和NH3 c挥发性：浓H2SO4和浓盐酸 d溶解性：NaCl和CaCO3 e密度：水与食盐水 f状态： g硬度 h导电性（2）化学方法：利用组内物质的化学性质的差异进行鉴别如：a、酸、碱性：借助紫色石蕊试液区分b

10、特殊离子的检验 2、要求根据物质特有的反应，选择适当试剂达到反应灵敏现象明显，操作简便，结论可靠的效果。它与鉴定的区别是：鉴别时剩下的最后一种物质属已知，不必再检验，鉴定时必须将物质中的每一成分通过实验加以确认。 3、常见题型 通过自选试剂，指定试剂或不外加试剂鉴别物质，常以选择题或填空题考查。 从试剂正确，步骤合理，操作简便，现象明显等角度评价物质检验方案或结论则在简答案或实验题中出现较多。 用一种试剂鉴别多种物质的思路：一般根据溶液的溶解性，酸碱性，阴离子或阳离子的不同特性选择试剂；不用其他试剂鉴别多种物质的思路（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口（2）两两混合列表分析法 一、限用一种

11、试剂鉴别1、用水鉴别 被鉴别的物质在水中溶解性差异极大或溶于水后呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑先用水来鉴别（1）用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）A、生石灰 食盐 烧碱 B、汽油 酒精 浓H2SO4C、无水硫酸铜 碳酸钙 碳酸钾 D、氯化钾 硝酸钠 硫酸钾2、用酸碱指示剂鉴别 被鉴别的物质溶液的酸碱性不同，可考虑选用石蕊试液，酚酞试液来鉴别 例：用一种试剂鉴别稀盐酸，氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、紫色石蕊试液 C、AgNO3溶液 D、无色酚酞试液3、利用酸、碱、盐溶液中的离子反应产生特征性现象来鉴别 例:只用一种试剂就能鉴别KC

12、l、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（ ）A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、AgNO3溶液 D、NaCl溶液 补充：有时，若有超过3种要鉴别的酸碱盐，也可用指示剂先将它们分为三类，再在小组中鉴别（2）利用离子特征反应来鉴别，如CO32-和H+；Ba2+和SO2-4；Fe3+、Cu2+和OH-；Ag与Cl-；4、用燃烧的木条鉴别 被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃着的木条来鉴别例：四个集气瓶，分别充满了空气、N2、CO2、O2试用简单的方法加以鉴别 答：用燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，木条燃烧无明显变化的对应的原气体是空气，木条燃烧更旺的对应原气体是氧气，

13、木条火焰熄灭的对应原气体是CO2和N2。 再向使火焰熄灭的两个集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的对应原气体为CO2，无明显变化的对应原气体为N2。 1、用一种试剂区别NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液，则这种试剂是（ ）A、Na2CO3 溶液 B、CuCl2溶液 C、MgSO4溶液 D、CuSO4溶液 2、有三瓶失去标签的溶液，它们是BaCl2、Na2CO3和稀盐酸。已知BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。甲、乙、丙三位同学各选用了一种不同试剂对它们进行鉴别，都是一次成功试推断他们三人各选用了什么试剂，写出试剂名称：（1）甲同学选用了一种酸碱指示剂，这种指示

14、剂叫_（2）乙同学选用了一种常见的稀酸，这种酸叫_（3）丙同学选用了一种含钾元素的正盐，这种盐叫_ 3、能把NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四种化肥区别开来的一种试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、BaCl2溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液 二、不用另加试剂鉴别 此种题型解题方法常见有两种 1、特征现象法鉴别：利用被鉴别物质自身的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确出其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别出其他物质。 2、两两混合法鉴别：将组内每种物质与其余物质相混合，根据各自出现的现象群来鉴别。若每一种物质与其他物质混合的现象群不同，则该组

15、物质可以区别开来，如果有两种物质与其他的物质反应产生的现象一样，该两种物质无法鉴别。 列：下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能一一鉴别出来的是（ ）A、HCI AgNO3 HNO3 NaCI B、HCI H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2C、NaOH CuSO4 MgCI2 BaCI2 D、H2SO4 NaCI KNO3 BaCI2 练习：1、下列各组物质的溶液，不加其他任何试剂就能鉴别出来的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 NaCIC、HCI HNO3 NaCI AgNO3 D、NaOH FeCl3 MgSO4 BaCI2

16、 2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液NaOH MgSO4 FeCI3 Ba(NO3)2 KCI，其中正确鉴别顺序是（ ）A、 B、 C、 D、 3、下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（ ）A、NaOH HCI H2SO4 B、NaOH HCI NaCIC、Na2CO3 HCI NaCI D、NaOH KOH Ca(OH)2 4、有NaCI CuCI2 NaOH Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不用外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来？答：CuCI2 溶液是蓝绿色，首先鉴别出来； 分别用三支试管取另三种待测试液少许滴入CuCI2溶液，有蓝色沉淀生成

17、的对应原试液是NaOH溶液； 另取两支试管取未鉴别出来的试液少许，分别滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成的对应的原试液是Mg(NO3)2溶液，无明显变化的对应的原试液是NaCI溶液。 三、任选多种试剂鉴别 任选试剂鉴别物质时，所选用的试剂及鉴别方法可以有多种，但选择的试剂要符合题目的要求，同时选用的方法要最简单。 例1：有两瓶无色气体，它们分别是CO2和O2 ，有多种方法可将它们区别开来。你模仿示例要求，例举两种鉴别方法： 举例：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是O2 ，熄灭的是CO2。 答案：方法1、分别加入少量澄清石灰水，振荡，有浑浊产生的是CO2，无明显现象的是O2 ； 方法2、分别

18、加入少量的紫色石蕊试液，振荡，试液变红的是CO2，无明显现象的是O2 ； 方法3、用细线系小动物投入瓶中，窒息而死的是CO2，安然无恙的是O2 。 例2：Ca(OH)2与NaOH的鉴别（若是固体，可先配成溶液）方法1：取两种溶液少许于试管中，通入CO2气体，溶液变浑浊的对应原溶液为Ca(OH)2溶液，无明显变化的是NaOH溶液。方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K2CO3 Na2CO3）溶液，生成白色沉淀的是Ca(OH)2，没有白色沉淀的是NaOH。 例3：现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠，某兴趣小组设计用化学方法和物理方法检验它们。请回答有关问题： 化学方法：在不选

19、用酸碱指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法（示例）填写。所选试剂必须属不同类别物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）所选试剂判断方法方法一Zn取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液方法二方法三 物理方法：小王同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法判断方法）_。 思路点拨要鉴别盐酸和氯化钠溶液，一定要利用两种物质的性质不同（包括物理性质和化学性质）。首先盐酸是一种酸，它具有挥发性和酸的通性，即能与指示剂，较活泼的金属、碱性氧化物、碱和盐反应，而氯化钠溶液呈中性，没有挥发性，

20、能与AgNO3溶液反应，故鉴别这两种溶液可以从上述不同性质入手，但不能用AgNO3溶液，因为盐酸和氯化钠溶液都能与它反应产生AgCI沉淀。 答案方法二：氧化铜；取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得到蓝色溶液，则原样品是盐酸；氧化铜不能溶解的是氯化钠溶液。 方法三：碳酸钠；取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。（还可用氢氧化铜） 用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。 练习：实验室有失去标签的两瓶无色溶液，它们是稀盐酸和氢氧化钠溶液。 例4：如何区分Na2CO3和NaCI溶液？分析 ：只要

21、鉴别阴离子即可 方法1：(从CO32-角度)，取样品少许分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCI。方法2：(从CI-角度)，取样品少许分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀生成的，对应的是NaCI，白色沉淀消失的对应的是 Na2CO3。方法3：使用PH试纸或无色酚酞，Na2CO3溶液显碱性而使无色酚酞变红色；NaCI溶液为中性，使无色酚酞不变色。混合物的分离方法与提纯 混合物的分离就是将混合物里的几种物质分开，得到纯净的物质，并且每种物质均保持原来的状态和性质。 物质的提纯是指把不纯物质中混有的杂质除去，从而得到纯净的物质。 混合物的分离与提纯都是根据混合物中各物质

22、的性质来进行的。因此，两者所采用的方法基本相同，主要采用的方法有：（1）物理方法NaCl, CaCO3的混合物加水溶解过滤CaCO3 纯净的 CaCO3 洗涤干燥NaCl溶液 NaCl（固体）蒸发结晶 过滤法：一般适用于不溶于液体的固体和液体的分离：如欲将某温度下饱和溶液中的晶体分离出来，可在温度不变时用过滤法分离。如分离60时饱和KNO3溶液中含有的KNO3晶体，或可溶性固体和难溶固体之间的分离或提纯，如分离NaCl和CaCO3的混合物。 提纯（或除杂）CaCO3 a、 NaCl (CaCO3)NaCl, CaCO3的混合物加水溶解过滤NaCl溶液 NaCl（固体）蒸发结晶CaCO3 纯净的

23、 CaCO3 洗涤干燥b、CaCO3 (NaCl)NaCl, CaCO3的混合物加水溶解过滤NaCl溶液 点评：不论是分离或提纯，首先要将它们分开。因此，提纯和分离的手段在很多情况下是相似的。但分离比提纯的步骤要多。因为：若是将混合物分离，不论是物理方法还是化学方法，最终，混合物中的每种物质都要保留，并且还要恢复为原来的状态和性质。若是将混合物进行提纯（或除杂），则只需得到所需物质（要恢复为原来的状态和性质）即可，杂质不需管。 结晶法：一般适用于两种或多种可溶性固体混合物的分离或提纯。通常有两种结晶方法：a.蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质的分离或提纯，如除去NaCl晶体中的少

24、量KNO3杂质就可以采用蒸发溶剂法；b.冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质的溶解度受温度影响较大的混合物的分离或提纯，如除去KNO3晶体中少量的NaCl杂质就可以采用冷却热饱和溶液法。（2）化学方法 用化学方法进行混合物的分离或提纯时，要遵循下列原则：所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应；操作过程中不能引入新的杂质；反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离 常见的化学方法有： 化气法：向混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质转变为气体逸出而除去。如NaCl中混有少量的Na2CO3杂质，可加入适量的稀盐酸，Na2CO3与HCl反应生成CO2而除去杂质： Na2CO32HCl2N

25、aClCO2H2O 沉淀法：向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使该试剂与杂质反应转化成沉淀，再经过滤除掉沉淀，以除去杂质。如NaCl中混有的少量Na2SO4杂质，可加入适量的BaCI2溶液后过滤，而除去杂质。Na2SO4BaCl22NaClBaSO4高温 加热（高温）法：加热（高温）混合物使杂质分解（或变成气体）而除去。如CaO中混有的CaCO3杂质，可高温加热混合物除去CaCO3杂质：CaCO3CaO+CO2 溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质。如Cu中混有的少量CuO杂质，可加入稀盐酸,CuO与HCI反应生成可溶性的CuCI2,再经过滤而除去CuO:C

26、uO+2HCI=CuCI2+H2O。 置换法：向混合物中加入一种单质，使单质与杂质反应而被除去。如FeSO4混有的少量CuSO4杂质，可加入足量的铁粉将CuSO4除去：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置内所盛试剂吸收而除去。如CO中混有的少量CO2,可将混合气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气装置，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水而除去CO2：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 以上原则及常见方法，即是将物质分开。若是提纯（或除杂），用上述方法即可；若是物质的分离，在选用试剂时，还要考虑暂时被转化成另一种物质的物质，要容易恢复为原

27、来的物质及状态。如下例：有NaCl、AgCl、Fe(OH)3三种物质组成的固体混合物，要将该固体混合物逐一分离出来，现进行下列实验。固体NaCl固体混合物加试剂x过滤滤液固体加试剂y过滤固体AgCl滤液加试剂z过滤滤液NaCl蒸发固体Fe(OH)3据此判断试剂x、y、z依次为（填化学式）：_综合法 在混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合主要有三种： 物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合。 化学方法的综合：当某物质含杂质不只一种时，通常需加入多种试剂除去（或分离）不同的物质。 物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不

28、只一种，且有能用物理方法除去（或分离）的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。多步分离提纯，要合理安排顺序，操作简单，经济实惠。小结：常见的混合物类型及分离与提纯的方法见下表： 采用方法 混合物类型物理方法化学方法固固混合物可溶可溶结晶把杂质变成沉淀、气体等除去可溶不溶过滤不溶不溶把杂质变成可溶物除去固液混合物过滤液液混合物把杂质变成沉淀、气体或被提纯物气气混合物把杂质变成固体、溶液或被提纯物1、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AMnO2(KCI)水溶解、过滤、结晶BCO2(CO)氧气点燃CCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥DCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤2、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na