专题七第三单元盐类的水解

1、第三单元盐类的水解一、选择题1下列有关问题，与盐的水解有关的是()。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体铁在潮湿环境中生锈A BC D解析中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二

2、氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。答案D2下列离子方程式中，属于水解反应的是()。AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH CCOH2OHCO OHDHSH2OS2H3O 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO水解的离子

3、方程式。答案C3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析 稀释溶液时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错。答案 B4用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)

4、Bc(HCN)c(CN)0.2 molL1Cc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析 由c(CN)小于c(Na)说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，则：c(HCN)c(CN)。答案 C5下列溶液中微粒浓度关系正确的是()。A含有NH、Cl、H、OH的溶液中，离子浓度一定是c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BpH6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)C将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)DpH8的NaHCO3溶液

5、中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析通过电荷守恒可知：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，若c(Cl)c(NH)，则c(H)c(OH)，A项错误；pH6，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B项错误；0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到浓度均为0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，消去c(Na)得到2c(OH)c(CH3COO)2c(H)

6、c(CH3COOH)，C项正确；pH8的NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度，因此CO的浓度小于H2CO3的浓度，D项错误。答案C6在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()。A0.1 molL1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)C浓度均为0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS溶液等体积混合：2c(Na)3

7、c(S2)3c(HS)3c(H2S)解析A项中溶液呈碱性，说明HCO水解程度大于NH的水解程度，说明有c(NH)c(HCO )；B项中为质子守恒式，正确；C项所得混合溶液中c(NH4Cl)c(NH3H2O)，NH3H2O的电离大于NH 的水解，混合溶液呈碱性c(NH )c(Cl)c(NH3H2O)，由电荷守恒c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，C正确；D项就是物料守恒式。答案A7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨

8、水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析要会运用溶液中的守恒关系解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为：c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A错；NaHCO3溶液的pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO)，故B错；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3CO

9、OH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与物料守恒关系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移项得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正确。答案D二、非选择题8常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

10、_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析 (3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(

11、Cl)但比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)11012 mol/L，故由水电离出的c(H)11012mol/L。答案 (1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012mol/L9NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N

12、H)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，

13、在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NH4HSO4溶液中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出的H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2

14、c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点NaOH恰好中和完NH4HSO4电离出的H，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，由于NH会水解，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH

15、)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)10某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(

16、包括操作、现象和结论)。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：答案Na2CO3水解产生的碱所致步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的BaCl2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。11水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，pH6，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_molL1。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，

17、得到pH为11的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_(用化学式表示)。向NaCN溶液

18、中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。(5)25 时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。解析(1)纯水在100 时，pH6，即c(H)c(OH)106，可知KW1012,1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H)，即c水电离(OH)c(H)1012 molL1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出的c(OH)或c(H)取决于溶液中的c(OH)，为103 molL1。(3)HX的pH变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于