高三化学总复习化学计算专题练习

1、高三化学总复习 化学计算专题练习 I卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 K:39 Ca:40 Cu:64 Ag:108一选择题（每小题1-2个答案）1下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A标准状况下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含分子数为N0B标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8N0/22.4C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2N0D常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0224mL浓度为0

2、.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A .+6 B .+3 C .+2 D. 03一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5：3 B 5：4C 1：1 D 3：54300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 1：4 B 1：5 C 2：1 D 2：35将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐

3、酸的物质的量的浓度是A B C D 6已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A 等于15% B 大于15% C 小于15 D 无法估算7某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 100% C 26.5% D 1008甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是A. XY B .X2Y C. X2Y3 D

4、.X2Y59x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ310bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D a/3b11用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O12同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 NO和NO2， NO2和O2， N

5、H3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V213向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol14在100 g浓度为18 mol / L、密度为(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为A. 小于100 mL B. 等于100

6、mL. C. 大于100 mL. D. 等于mL15铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g16用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 A. B. C. D. 17用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有

7、氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg18将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，诵电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为A. 4l0-3 mol / L B. 2l0-3 mol / LC. 1l0-3 mol / L D. 1l0-7 mol / L19把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是A.

8、氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙20由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁21将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A. 23B. 32C. 12D. 1122把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70 B. 52% C. 47% D. 3023室温下

9、，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-124在某温度时，测得纯水中的c(H+)2.410-7 mol / L，则c(OH-)为A. 2.410-7 mol / L B. 0.110-7 mol / LC. mol / L D. c(OH-)无法确定25下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是 pH0的盐酸 0.1 mol / L的盐酸 0.01 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 1101001000 B. 011211C.

10、14131211 D. 14132326常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是A. a1a2 B. a1a2 C. a1a2 D.无法判断27若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO328pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4:1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL-1)是 A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-

11、15+110-2)JC510-9 D5lO-1229某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 A1：1 B2：3 C1：2 D2：130A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)II卷31一定条件下，A、B、C的起始浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol

12、/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，测得c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。请回答：（1）a、b应满足的条件是 （2）a的取值范围是 。32物质的生成热可定义为，由稳定单质生成1mol该物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下列几种化合物的生成热：化合物葡萄糖H2OCO2生成热(kJ/mol)1259.8285.8393.5则1kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为多少？ 33实验室里有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶

13、液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，试根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式 。（2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为 。34一定温度下，将3molA气体和

14、1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于

15、”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。35取25.0g CuSO45H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算回答下列问题。(已知：在1000时，Cu+比Cu2+稳定。SO3可能分解为O2)（1）在某中间温度时。固体产物质量能否为10g?如有可能，试计算其组成。如不可能，请说明理由。 。（2）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下气态产物除去水后，物质的量可能为( )A0 mol B0.1 mol C大于0.1 mol除了以上三个选项外，你

16、认为更为准确的范围应为多少?并解释原因 。（3）你认为最终固体产物颜色为 色，其质量为 。（4）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6g，试计算其组成如何? 。36.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393 gL-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并

17、写出其可能的结构简式。37维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg/L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.5010 -3 mol/L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。38三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO ，HNCO

18、(异氰酸，其结构是H-N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。化学计算专题答案12345678910+0ACBAADCCDAC+10BBAABCBABC+20AACDAACBDDD31(1) a-b=0.4 (2)0.4a1.3 3215644kJ33（1）CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O（2）盐酸 0.8mol/L 1.0mol/L （3）0V8.96n34（1）0.2 mol/(Lmin)，x=2 小于 36% 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）大于 6molA 2molB35(1) 可能 产物中有CuO 6g，CuSO4 4g (2)