人教版高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡-章末测试题含答案及详细解析

1、绝密启用前人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡章末测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.已知298 K时，Ksp(PbCl2)1.6105，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl)为()A 3.2102molL1B 2.5102molL1C 1.6102molL1D 4.1102molL12.某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A 氢氧化钠B 硫化钠C 碘化钾D 氢氧化钙3.室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa；

2、c(M2)bmolL1时，溶液的pH等于()A12lgbaB12lgabC 1412lgabD 1412lgba4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A pH：Bc(CH3COO)：C 溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：5.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A 酸式滴定管需用待测盐酸润洗B 碱式滴定管不用标准碱液润洗C 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃

3、球，排出气泡D 滴定结束，读数时要平视读数6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A Na2S溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液7.用0.6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A 22.30 mLB 23.65 mLC 22.35 mLD 23.70 mL8.下列说法中，正确的是()A 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小

4、的一定先生成沉淀C 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小9.25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）Aa2=a3a4a1Ba3=a2a1a4Ca2a3a1a4Da1a2a3a410.常温下，将pH13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为()A 51B 61C 101D 111

5、11.下列说法不正确的是()A FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸B 不能用玻璃瓶装氟化铵溶液C NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度12.在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是()A 该实验说明I还原性比Cl强B 该实验说明Ksp(AgCl)0CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液的pH7C

6、 混合溶液中c(CH3COO)c(Na)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小15.在下列各组离子中，能大量共存的是()A Ag、NO3-、Na、ClB K、HCO3-、Cl、Al3CNO3-、Fe2、H、BrD K、Cl、SO42-、NH4+16.下列说法正确的是()A 在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度积是一个常数B 已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010CKsp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D 难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对

7、它的溶解度没有影响17.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A AgClAgIAg2SB AgClAgIAgIAg2SD AgIAgClAg2S18.常温下，将0.01 molL1Na2SO3溶液与0.01 molL1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量()A 混合后溶液中存在有关系：c(K)c(Na)c(H)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)B 混合后溶液中存在有关系：c(K)c(

8、H2SO3)c(H)c(SO32-)c(OH)C 混合后溶液中存在有关系：c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)0.02 molL1D 以上说法均不正确19.下列关于盐类水解原理的叙述正确的是()A 一定生成弱酸B 水的电离平衡不受影响C 水解过程中要吸收热量D 溶液的pH一定变大20.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B 0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D 0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.试利用平

9、衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_。22.(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu

10、2的目的，乙同学认为可通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。23.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为

11、，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。24.已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，

12、0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离

13、程度最大的点是_。答案解析1.【答案】A【解析】Ksp(PbCl2)c(Pb2)c2(Cl)1.6105，PbCl2(s)Pb2(aq)2Cl(aq)，c(Cl)2c(Pb2)，c(Cl)3.2102molL1。2.【答案】B【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。3.【答案】C【解析】本题考查沉淀溶解平衡与pH的关系。由于c(M2)c2(OH)a，则c2(OH)ab，再算出c(H)即可得到pH。4.【答案】B【解析】这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，NaOH溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺

14、序是，氢离子浓度大小顺序是，C错误，A错误；盐酸和醋酸根离子生成醋酸分子，溶液中c(CH3COO)最小；NaOH抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于NaOH，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是，B正确；由醋酸原子团守恒知，醋酸根离子浓度越大，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是，D错误。5.【答案】B【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗，以保证不改变所盛装液体的浓度。碱式滴定管在使用前必须用所盛NaOH溶液润洗，否则标准溶液浓度偏低，只有B错误。6.【答案】B【解析】Na2S水解显碱性，增大

15、了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，A、C、D项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解，B项正确。7.【答案】C【解析】滴定管刻度值从上到下逐渐增大，2223中间每一刻度代表0.1 mL，估读到小数点后两位，读数为22.35 mL，C正确。8.【答案】C【解析】Ksp与溶解度是两个不同的概念，只有化学组成相似的难溶物，其溶度积和溶解度大小一致，如CuS、FeS、PbS；对所有物质而言，Ksp小的不一定溶解度就小，A、B项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正

16、确，D项错误。9.【答案】A【解析】在25 时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2molL-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=molL-1=10-12molL-1，水的电离度为a2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2a1；同理可得pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-2molL-1，c(H+)水=c(OH-)水=molL-1=10-12molL-1，水的电离度为a3=a2a1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋

17、酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH10-12molL-1，溶液中水的电离度为a4，所以有a2=a3a4Ksp(AgI)，B项错误。13.【答案】D【解析】NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，正确；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关，正确；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关，正确；碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与水解有关，正确；铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，可以抑制铁离子水解，与水

18、解有关，正确；综上D正确。14.【答案】C【解析】电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO)c(Na)，C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解，c(CH3COO)增大，D错误。15.【答案】D【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3、Fe3等)与水解显示碱性的阴离子(如CO32-、HCO3-、AlO2-等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互

19、促进而不能大量共存。AgCl=AgCl，A不符合题意；Al33H2OAl(OH)33H、HCO3-H2OH2CO3OH，Al3与HCO3-水解相互促进且最终生成沉淀和气体，不能大量共存，B不符合题意；NO3-在H条件下可氧化Fe2、Br而不能共存，C不符合题意。16.【答案】A【解析】由溶度积常数定义可知，一定温度下Kspc(Ag)c(Cl)为一常数，A项正确；若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag)AgIAg2S。C项正确。18.【答案】B【解析】根据电荷守恒c(K)c(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)，A错误；电解质溶液混合后，由n(Na)2n(K)c

20、(S)得物料守恒式c(Na)2c(K)c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)，结合电荷守恒得c(K)c(H2SO3)c(H)c(SO32-)c(OH)，B正确；二者混合时，溶液体积加倍，浓度降减半，所以c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)0.01 molL1，C错误。19.【答案】D【解析】盐类水解既可生成弱酸、弱碱，也可同时生成弱酸和弱碱，A错误；盐水解反应本质是盐电离的离子结合了水电离的H或OH，对水的电离起促进作用，B错误；盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程，C正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性

21、，pH变小，若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，pH变大，D错误。20.【答案】B【解析】A项只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。21.【答案】(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，c(S2)减小，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，FeS溶解(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO42-(aq)，用水洗涤使c(SO42-)和c(Ba2)均减小，促

22、进BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2HSO42-，SO42-的存在抑制了BaSO4的溶解，减少了BaSO4的损失量【解析】改变溶解平衡中离子浓度，平衡向着削弱这种改变的方向移动。22.【答案】(1)BCD(2)43可行【解析】(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH)1.01010molL1，

23、则c(H)1.0104molL1，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH)1.01011molL1，此时c(H)1103molL1，pH3，因此上述方案可行。23.【答案】（1）H2SO3 CH3COOH H2CO3（2）3 CH3COOHH2CO3。（2）0.02 molL-1的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmolL-1,醋酸的浓度为0.02（1-x）molL-1，根据醋酸的电离平衡常数K=1.810-5可知：K=1.810-5=，解得：x=3%。（3）已知酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3HSOHCO，酸根离子