盖斯定律计算例题;

1、高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：h393.5kj/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：c(s)+1/2o2(g)=co(g)的反应热h1能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成co2若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】1、盖斯定律

2、的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化h1、h2、h3 三种之间的关系如何？图图h1h1h2h2h3h3找出能量守恒的等量的关系图1图2（1） 找起点ac（2） 找终点cb（3） 过程 abc accabcb（4） 列式h1+h2 h3h1+h3 h2例题1试利用298k时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 c(s)+o2 (g)co(g)的反应焓变？ 反应 c(s)+ o2 (g)co2(g) h1393.5 kjmol-1反应 co(g)+ o2 (g)co2(g) h22

3、83.0 kjmol-1反应方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点c(s),（2）终点是co2(g),（3）总共经历了两个反应 cco2 ；ccoco2。（4）也就说cco2的焓变为cco； coco2之和。 则h1=h3+h2方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点c(s),（2） 终点是co(g),（3） 总共经历了两个反应 cco2co。（4） 也就说cco的焓变为cco2； co2co之和。 注意：coco2 焓变就是h2 那 co2co 焓变就是 h2方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 co2（3） 利用方程组

4、消去中间产物反应1 + （反应2） 反应3（4） 列式：h1h2 = h3h 3h1 h2393.5 kj/mol (283.0 kj/mol)110.5 kj/mol例题2根据下列热化学方程式分析，c(s)的燃烧热h等于（ d ） c(s) + h2o(l) = co(g) + h2(g) h1 175.3kjmol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2566.0 kjmol1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)h3571.6 kjmol1a. h1 + h2 h3 b.2h1 + h2 + h3 c. h1 + h2/2 + h3 d. h1 + h2/2

5、 + h3/2练习1已知氟化氢气体中有平衡关系： 2h3f33h2f2 h1= a kjmol1 h2f2 2hf h2= b kjmol1已知a、b均大于0；则可推测反应：h3f33hf的h3为（ d ）a. （a + b） kjmol1 b.（a b）kjmol1c.（a + 3b）kjmol1 d.（0.5a + 1.5b）kjmol1练习2由金红石(tio2)制取单质ti，涉及到的步骤为：tio2ticl4ti 已知： c(s)o2(g)co2(g) dh 1 -393.5 kjmol-1 2co(g)o2(g)2co2(g) dh 2 -566 kjmol-1 tio2(s)2cl2

6、(g)ticl4(s)o2(g) dh 3 +141 kjmol-1则tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)的dh 80 kjmol1。【解析】2就可得tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)，则=312280 kjmol1。例题3发射卫星时可用肼(n2h4)为燃料和no2作氧化剂,这两者反应生成n2和水蒸气.又已知:n2(气)+2o2(气)2no2(气)h+67.7kj/moln2h4(气)+o2(气)n2(气)+2h2o(气) h534kj/mol试写出肼与no2反应的热化学方程式2 n2h4(g)+ 2no2(g) = 3n2(g)+

7、4h2o(l) h1135.7kj/mol 练习3已知下列热化学方程式：(1)fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)h25 kjmol1(2)3fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g)h47 kjmol1(3)fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g)h19 kjmol1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)h=11kj/mol。【解析】32就可得6feo(s)+6co(g)=6fe(s)+6co2(g)h66kj/mol 即feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h11kj/m

8、ol 。练习4已知下列反应的反应热为： (1)ch3cooh（l）+2o2（g）2co2(g)+2h2o(l) h1 870.3kj/mol (2)c(s)+o2(g)=co2(g) h2 393.5kj/mol (3) h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3 285.8kj/mol 试计算下列反应的反应热： 2c(s) + 2h2(g) + o2(g) ch3cooh(l)见p13：2+2可得2c(s) + 2h2(g) + o2(g) ch3cooh(l)h488.3kj/mol 练习5（2010广东理综卷）9在298k、100kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)+2h2(g) h1 c