2018年中考化学定量分析必会题型十道

1、2018中考化学定量分析必会题型十道唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师

2、”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 1.（4分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如 右图所示。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749

3、课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让

4、学生积累足够的“米”。 （1）实验中生成沉淀的最大质量是 g。(5)教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。 （2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是 。(稀盐酸先与碳酸钠反应）（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（11.1%)2.（4分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质

5、量比为920时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。(2g)3.（4分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：。若用一定量溶质的质量分数为的稀硫酸恰好处理2000g含铜的废料（假设硫酸不和其他杂质反应），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(CuSO4:14.8%)4.（4分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过

6、氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。(25%)该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。(6.8g)5.（4分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。（1.7g)（已知：该温度

7、下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。6.（4分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O)加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳。(2)计算恰好不再

8、产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。（保留一位小数）（1）大于73 （2）14.7%7.（4分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。(24kg)（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl+NaNO3） (11.7%)（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量

9、和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 (NaCL12.3kg,H2O:37.7kg)8.（4分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30； 内装溶液质量1 000 g。经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10。 请计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？(450g)（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(209.9g)9.（4分）某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，

10、也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。计算原稀盐酸中溶质的质量分数。(18.25%)10.（4分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：所称量的物质 实验1 实验2 实验3 实验4加入纯碱产品质量/g 2.8 5.6 11.2 14烧杯中剩余物质量/g 101.7

11、103.4 106.8 109.6请计算（最后结果保留一位小数）：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。(否，NaCO3:94.6%)（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。(7.3%)（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(NaCl:11.5%)11.（4分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计) (NaCO3:64.6%, NaCl:15.7%)12.（4分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O）Key(2800g)13.（