10-11高中化学 阶段质量评估(二)课时讲练通课件 鲁科版选修4

1、（第13章） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 ( ) A.H+OH-乘积不变 B.pH增大了 C.OH-降低了 D.水电离出的H+增加了,【解析】选B。Kw是温度函数，与H+、OH-的变化无关。当蒸馏水中滴入少量盐酸后，H+OH-乘积不变，但溶液中H+增加了，而水电离出的H+减小了，pH减小，OH-降低。,2.（2010烟台高二检测）实验室有下列试剂NaOH，水玻璃（Na2SiO3溶液），Na2S溶液，Na2CO3溶液，NH4Cl溶液，澄清石灰水，浓硫酸，其中必须用带橡胶塞

2、的试剂瓶保存的是( ) A. B. C. D. 【解析】选B。NaOH和澄清石灰水中的Ca(OH)2都能腐蚀玻璃，Na2SiO3溶液能粘结玻璃，不能用带玻璃塞试剂瓶盛装，而Na2S和Na2CO3溶液由于水解而使溶液呈碱性，也不宜用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故选B。,3.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是( ) A.容器内压强是开始时的1.5倍 B.容器内A、B、C物质的量浓度之比221 C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.1 mol C D.容器内各物质的浓度不随时间变化,【解析】选D。该反应的特点是反应物

3、、产物均为气体，根据阿伏加德罗定律，物质的量之比等于压强比，但该反应为可逆反应，不能进行彻底，故A错；B仅是其中一种可能情况，也不符合；C所描述的均为正反应速率。,4.（2010黄冈高二检测）下列装置线路接通后，经过一段时间后溶液的pH明显下降的是( ),5.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2, 下列说法中正确的是( ) A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe B.放电时，正极反应是： NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.充电时，阴极反应是： Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH

4、值增大,【解析】选A。根据原电池在放电时,负极发生氧化反应, 正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电 池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性 电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现 H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe+2OH- Fe(OH)2 +2e-，正极：NiO2+2e-+2H2O Ni(OH)2+2OH-。原电池 充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应 的逆反应Fe(OH)2+2e- Fe+2OH-,阳极反应为原电池正 极反应的逆反应Ni(OH)2+2OH- NiO2+2e-+2H2O,由此 可判断正确选项应为A。,6.在下列各溶液

5、中，离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中：K+、Al3、Cl-、SO42- B.含有0.1 molL-1Fe3的溶液中：K+、Mg2、I-、NO3- C.含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3、NO3-、SO42- 【解析】选D。A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH-，所以Al3不能共存（Al33OH-=Al(OH)3或Al3+4OH-=Al（OH）4-）；B项，Fe3和I-因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I-=2Fe2I2）；C项，Ca2和CO32-因发生复分解反应而不能共存。,7.（2010营

6、口高二检测）已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( ) A.2O3(g)=3O2(g) H0 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,【解析】选B。S0，H0,H0或S0在任何条件下，反应都不能自发进行。,8.在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+ 2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了 0.2 molL-1。下列叙述不正确的是( ) A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL-1min-1 B.5 min

7、时，容器内D的浓度为0.2 molL-1 C.5 min时，n（A）n（B）n（C）n（D）= 1212 D.5 min时容器内气体总的物质的量为2 mol,【解析】选D。由速率的表达式v（B）=0.04 molL-1 min-1。根据反应系数与化学反应速率的关系可求出v(C)=0.02 molL-1min-1，D的浓度的增加等于B的浓度的减少，所以5 min时，D的浓度为0.2 molL-1； 5 min时A的浓度为0.1 molL-1，B的浓度为0.2 mol L-1，C的浓度为0.1 molL-1；总物质的量为3 mol。,9.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的浓度积常数依次为：K

8、sp(Ag2SO4)=7.710-5 mol3L-3、Ksp(AgCl)=1.8 10-10 mol2L-2、Ksp(AgI)=8.310-17 mol2L-2。下列有关说法中，错误的是( ) A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出,【解析】选C。考查沉淀溶解平衡知识。因为硫酸银、氯化银、碘化银的化学式不类似，故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度，不难

9、判断出A、B正确；C错误。在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，SO42-增大，QcKsp，故有Ag2SO4沉淀析出。,10.一种pH3的酸性溶液和一种pH11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH5.6，其原因可能是( ) A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐,【解析】选B。酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。另一种情况是pH之和为14，酸为弱酸，碱为强碱，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题属于第二种情况，所以只有B正

10、确。,11.已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1 mol无 水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的 化学方程式为：CuSO45H2O CuSO4（固）+5H2O -Q2 kJ，则Q1、Q2的关系为( ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定,【解析】选A。本题实质考查了盖斯定律的应用能力。分析题意，得到如下关系： H2=+Q2 kJ/mol H1=-Q1 kJ/mol 根据盖斯定律，得关系式：H=H2+H10，即有(+Q2)+(-Q1)0，即Q1Q2。,12.发射火箭的常规推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00 g C2H8N2完全燃烧可放出212.5

11、kJ热量。下列叙述正确的是（ ） A.燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应 B.火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的 C.火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染 D.偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H=-2 550 kJ/mol,【解析】选C。燃烧反应是发光放热的反应，但不一定有氧气参加，如钠、氢气等在氯气中燃烧，A项错误；火箭点火后喷出的红色火焰是四氧化二氮分解生成的二氧化氮的颜色，B项错；火箭燃料燃烧后把化学能转化为热能和光能，由于燃烧后产物中混有少量二氧化氮，会对环境

12、产生一定的污染，C项正确；据题意知C2H8N2应为液态不为气态，即热化学方程式中应为C2H8N2（l），D项错误。,13.（2010宿迁高二检测）下面是关于中和滴定的实验叙述 a.取25 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净 b.该瓶应用待测液润洗过 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净，直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定,e.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据 有错误的是( ) A.d、e B.b、d、e C.b、d、e D.b、c、e,【解析】选B。b若该瓶用待测液润洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入2

13、5 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL。d待测液为盐酸，则需用碱来滴定，应用碱式滴定管，碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O在管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。e在发现溶液由无色变浅红色，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。,14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度

14、为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和,【解析】选A。此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H+)c(OH-)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)c(CH3COO-)，当碱过量时，必定c(Na+)c(CH3COO-)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：,c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)，当溶液仍呈

15、酸性即c(OH-)c(H+)，则c(CH3COO-)c(NH4+)c(Na+)；当溶液呈中性时，c(H+)c(OH-)，则c(CH3COO-)c(NH4+)+c(Na+)；当溶液呈碱性时，c(H+)c(OH-)，则c(CH3COO-)c(NH4+)c(Na+)，所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。,15.（2010新乡高二检测）汽车尾气净化中的一个反 应如下：NO（g）+CO(g) N2(g)+CO2(g) H= -373.4 kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( ),【解析】选C。升高温度平衡向逆反应方向移动，

16、平衡常数减小，反应物转化率减小，A、B错误；平衡常数为温度常数，同一温度下常数不变，C正确；增加N2的物质的量，相当于增加生成物的物质的量，平衡逆向移动，CO转化率减小，D错误。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（9分）（）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的HCO3-变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大； 先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。种趋势中可能的是_。 （）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各 100 mL。 种溶液中，物质的量浓度最大的是_。,分别用0.1

17、mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。 反应开始时，反应速率_。 A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快 （）某温度下，纯水中的H+2.010-7 molL-，则此时OH-_。相同条件下，测得NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_。,【解析】（1）发生的反应为：CO32-H+=HCO3-，HCO3-H+=CO2H2O。 （2）体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH) n(HCl)2n(H2SO4)。 （3）纯水中H+OH-=2.010-7 molL-

18、1。由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，故同物质的量浓度时其盐溶液的pH顺序相反。 答案：（） （）CH3COOH CH3COOH D （3）2.010-7 molL-1 ,17.（9分）（2010郴州高二检测）现有五种离子化合物（不考虑酸式盐）A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；,请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：B：_； C：_； （2）现有A、B、C三种物质的

19、量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液_（填“可能”或“不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液为碱性的混合顺序_。,【解析】本题考查的是物质的鉴定与推断。难度适中。 阴阳离子形成离子化合物时要注意离子之间结合物的溶 解性。根据题意A、B、C三种物质为溶液，D、E为沉 淀。A溶液与B溶液反应生成无色气体，A、B溶液分别为 Na2CO3溶液和H2SO4溶液，沉淀E为碳酸盐，能溶于B溶 液，所以B为H2SO4溶液，A为Na2CO3溶液。溶液含有 Ba2+，根据离子共存，溶液只能是Ba（OH）2，E为 BaCO3，D

20、为BaSO4。A、B、C三种溶液混合有三种顺序， A、B混合再加入C，即Na2CO3和H2SO4混合生成Na2SO4，,然后加入Ba（OH）2得到BaSO4和NaOH，溶液呈碱性。如果B、C混合后加入A，即Ba（OH）2和H2SO4混合生成BaSO4，再加入Na2CO3，最终溶液呈碱性。如果A、C混合后加入B，即Na2CO3和Ba（OH）2混合生成BaCO3和NaOH，再加入H2SO4最终得到Na2SO4，溶液呈中性。所以混合结果不可能呈酸性，呈碱性的结果有2种。 答案：（1）B:H2SO4 C:Ba（OH）2 （2）不可能 （Na2CO3和H2SO4）Ba（OH）2或 Ba（OH）2和H2S

21、O4Na2CO3,18.（9分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol-1 CH3CHCH2(g) CH4(g)HCCH(g) H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CHCH2(g)H2(g)的H=_kJmol-1。,（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时CO32-移向电池的_（填“正”或“负”）极。 （3）碳氢

22、化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下， 空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60， c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= _。（已知10-5.60=2.510-6）,（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)（填“”、“=”或“”），原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。 【解析】（1）将第2个方程式逆写，然后与第1个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g) CH3CHCH2(g)H2(g)，H也随方程式的变

23、化关系进行求算：H= -H2+H1=124.2 kJmol-1。,（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子CO32-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极。 （3）根据电离平衡常数公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/ c(H2CO3)=10-5.6010-5.60/1.510-5=4.210-7 mol L-1。,（4）0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈 碱性，即c(OH-)c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个

24、 平衡：电离平衡HCO3- CO32-+H+，水解平衡：HCO3- +H2O H2CO3+OH-，其余部分水的电离忽略不计，由 c(OH-)c(H+)，说明水解过程大于电离过程，从而推出 c(H2CO3)c(CO32-)。,答案：（1）124.2 （2）C3H85O2=3CO24H2O 负 （3）4.210-7 molL-1 （4） HCO3-H2O CO32H3O+（或HCO3- CO32-H+）、HCO3-H2O H2CO3OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度,19.（8分）（2010崇文区高二检测）在一定温度下将 2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发 生如

25、下反应：3A（g)+B(g) 2C（g)+2D(g)，2分钟末 反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空 白。 （1）B的平衡浓度为_。 （2）A的转化率为_。 （3）用D表示的平均反应速率为_。,（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_、平均相对分子质量_（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入_mol B物质。,【解析】（1）由题意可知，起始浓度A为1 molL-1， B为1 molL-1，平衡浓度D为0.4 mol

26、L-1，则C也应为0.4 molL-1。 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 起始 （molL-1） 1 1 0 0 转化 （molL-1） 0.6 0.2 0.4 0.4 平衡 （molL-1） 0.4 0.8 0.4 0.4,（2）A的转化率： 100%=60%。 （3）v(D)= =0.2 molL-1min-1。 （4）缩小体积，反应混合物总质量不变，密度增大，由于气体总物质的量不变，相对平均分子质量不变。 （5）假设 mol的C和D完全转化为A和B，则分别是2 mol 和 mol，要与原平衡相同，则还应加入B物质 mol。,答案：（1）0.8 mol/L （2）60% （3

27、）0.2 molL-1min-1 （4）增大 不变 （5）4/3,20.（10分）请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。,(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的代号字母）：A接_、_接_；B接_、_接_。 (2)实验时，装置中的石墨电极接电源的_极，所发生的反应为_；铁电极接电源的_极，所发生的反应为_；此电解总反应方程式为_。 (3)实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液的pH值为_。,【解析】本题考查按实验要求设计组装合理实验装置的 能力，并根据制得的H2的体积，计算电解后溶液的pH值。 根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl-= Cl2+2e-，为防止电极被腐蚀，实验中一般选用石墨作阳极。阴极发生的反应是水电离出的H+被还原，2H+2e- H2，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总反应方程式为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。,反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于A、B为哪种电极以及电极产物和实验要求。 A上电极为铁质阴极，B上电极为石墨阳极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为：A接贮气瓶的G端，把水挤入量筒，用量筒测量出水的量，其体积即为产生的H2的体积