2019版九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度9.2.2溶解度教学课件（新版）新人教版.pptx

1、第2课时 溶解度,一、固体物质的溶解度 1.概念:在_下,某固态物质在_溶剂里达 到_时所溶解的质量。 2.影响因素: (1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。 (2)外界因素:_。,一定温度,100 g,饱和状态,温度,【微点拨】 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,3.与溶解性的关系:,易溶,可溶,微溶,难溶,二、固体溶解度的表示方法 1.列表法。 2.曲线法溶解度曲线: (1)绘制:用纵坐标表示_,横坐标表示_,得 到物质的溶解度随温度的变化曲线。,溶解度,温度,(2)含义。 曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的_。 曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为

2、_溶液。 两条溶解度曲线的_表示在对应温度下,两种物 质的溶解度相同。,溶解度,不饱和,交点,(3)变化规律。 陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 明显_,如_。 缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_, 如_。 下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _,如_。,增大,KNO3,很小,NaCl,减小,Ca(OH)2,【微练习】 结合甲、乙两固体物质的溶解度曲 线分析如何提纯两种固体的混合物?,提示:固体物质甲的溶解度受温度的影响较大,固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离;如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液结晶(

3、降温结晶)法进行分离。,三、气体物质的溶解度 1.概念:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在 _水里达到_时的气体体积。如0时二 氧化碳的溶解度是1,表示二氧化碳在压强为101 kPa 和0时,_水里最多能溶解_二氧化碳。,1体积,饱和状态,1体积,1体积,2.影响因素: (1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。 (2)外界因素。 温度:随着温度升高,气体的溶解度_。 压强:随着压强增大,气体的溶解度_。,减小,增大,考点1 溶解度的含义 1.正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点: (1)条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶解度没有意义。,(2)

4、标准:100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的质量为100 g。 (3)状态:饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。 (4)单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。,2.固体溶解度和气体溶解度的比较:,【典例1】(2017威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析他得出以下结论,其中不正确的是世纪金榜导学号00434064(),A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精 C.40,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

5、D.将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20,析出的晶体前者比后者多,【精讲精析】解答本题需明确以下四点: (1)由题中信息可知,在不同温度、不同溶剂中,氢氧化 钠的溶解度不同,因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度 都有影响;(2)NaOH易溶于水,在酒精中溶解能力相对较 差;(3)溶解度是一定温度下,100 g溶剂里达到饱和时, 所溶解的溶质的质量。40,氢氧化钠在酒精中的溶解,度为40 g,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和;(4)将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20,析出的晶体前者比后者少。 答案:D。,考点2 溶解度曲线

6、意义及其应用 1.溶解度曲线意义:,2.溶解度曲线的应用: (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液。 (4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法。,【典例2】(2017长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:世纪金榜导学号00434065,(1)P点表示的含义是_。 (2)30时,甲物质的溶解度_乙物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_(写一种)。,【精讲精析】解答本题需明确

7、以下三点: (1)固体物质溶解度曲线中,两物质溶解度曲线的交点, 表示该温度下,两物质的溶解度相等,因此,图中P点表 示的含义是t时,甲、乙的溶解度都等于30 g。(2)由 图可以看出,30时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶 解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小,要使接,近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用增加甲溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。,答案:(1)t时,甲、乙的溶解度都等于30 g(2)大于 (3)降低溶液温度(或恒温蒸发溶剂等),【方法归纳】根据溶解度曲线确定分离混合物的方法 (1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采用降温结晶;并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为

8、饱和溶液。,(2)缓升型:从溶液中析出该物质,可采用蒸发结晶的方法;并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法;并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。,(4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时,可采用降温结晶的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的方法进行提纯。,核心素养:实验探究与创新意识。能和同学交流实验探究的成果,提出进一步探究或改进实验的设想。,【学科素材】 海水或湖水中,都溶解了一定量的氧气,但夏天由于温度较高,养鱼池中溶解的氧气较少,因此要设法增加水中的氧气含量。最常见的办法是在鱼池中设立几个水泵,把水喷向空中,这样,可以增大空气与水的接触面积,增加水中氧气的溶解量。,【思维行动】 (1)为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼?