2017高考化学一轮复习-第10章-有机化合物-第2节-生活中两种常见的有机物学案

1、2017年高中化学复习-生活中两种常见的有机物基本营养物质【考点一】乙醇和乙酸1乙醇 (1)组成和结构(2)物理性质俗称酒精，无色有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能以任意比与水互溶。(3)化学性质 与Na反应：化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，反应速率比Na与水反应慢。 燃烧反应的化学方程式为CH3CH2OH3O22CO23H2O。催化氧化：反应方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成乙酸。(4)乙醇的制法 乙烯水化法：化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。发酵法：化学方

2、程式为 2C2H5OH2CO2。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。2乙酸 (1)组成和结构(2)物理性质俗称醋酸，无色具有强烈刺激性气味的液体，易挥发，温度低于16.6 凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。(3)化学性质 酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COOH，乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，具有酸的通性。a 可使紫色的石蕊试液变红。 b与活泼金属反应放出H2。例如：Mg2CH3COOH(CH3COO)2MgH2。c与Na2CO3溶液反应放出CO2，化学方程式为Na2CO32CH3COOH

3、2CH3COONaH2OCO2。d与NaOH发生中和反应，反应方程式为CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。酯化反应 乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 【易错警示】(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为2CuO22CuO、CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu。(2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。(3)利用同位素原子示踪法可确定酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。一、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多。()(2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇

4、中，放置片刻，铜片质量最终不变。()(3)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂CO键而失去羟基。()(4)0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基。()(5)在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余。()(6)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯。()【题组一】 乙醇的性质及应用1.下列关于乙醇的说法中正确的是()乙醇可用于萃取碘水中的碘乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性工业上可用乙烯

5、与水反应来生产乙醇乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中用作燃料除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏AB C D2交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A B C D3生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方

6、程式为_(不写反应条件)，原子利用率是_。 (3)属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。 (4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。【总结提升】 钠与水、乙醇反应的比较钠与水反应钠与乙醇反应实验现象钠块熔化为闪亮的小球，并快速地浮游于水面，迅速地消失，发出嘶嘶的声音，有无色无味的气体生成钠块未熔化，沉于乙醇液体底部，会慢慢上浮后下沉，最后消失，有无色无味的气体生成实验结论钠的密度比水小，熔点低钠与水反应放热，反应剧烈钠与水反应放出H2水分子中氢原子相对比较活泼钠比乙醇的密度大钠与乙醇反应较缓慢，放热钠与

7、乙醇反应放出H2乙醇分子中，羟基氢原子相对于水不活泼反应实质水分子中氢原子被置换，发生置换反应乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，发生置换反应反应方程式2Na2H2O=2NaOHH22CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2定量关系2Na2H2OH22CH3CH2OH2NaH2(1)利用上述醇与钠的反应的定量计算关系，确定醇中羟基的个数。(2)证明乙醇分子中含有一个羟基的方法：1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气。题组二 乙酸的性质及应用4.2016合肥检测下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸的分子式是C2H

8、4O2，其中有4个氢原子，因此是四元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到鉴别乙酸和乙醇可以用NaHCO3溶液A B C D5山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A分子式为C6H8O2 B1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色 D可与醇发生取代反应题组三 乙醇、水、乙酸、碳酸中羟基氢的活泼性比较6.2015宿州模拟某一定量有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaH

9、CO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下VaVb0，则该有机物可能是 ()CH3CH(OH)COOHHOOCCOOH CH3CH2COOHHOOCCH2CH(OH)CH2COOH CH3CH(OH)CH2OHAB C只有 D7.2015太原高三模拟下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(溶液)水A B C D【总结提升】比较乙醇、乙酸、水、碳酸分子中羟基氢的活泼性【考点二】乙酸乙酯的制备实验1实验原理(用化学方程式表示) CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。2装置(如右图所示)液液加热型，试管与桌面成45(使试管受热

10、面积增大)。长导管起导气、冷凝、回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。3反应特点4反应的条件及其意义(1)加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。(2)用浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 (3)用浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。5实验现象：饱和Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。6.注意事项(1)试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。(2)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇。(3)防倒吸的方

11、法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。(4)防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。(5)冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。(6)防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。一、判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)酯类物质是形成水果香味的主要成分。()(2)可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。()(3)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。()(4)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。()1如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不

12、正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解22016唐山模拟实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：操作如下：在50 mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸，34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯

13、层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：(1)冷水应该从冷凝管_(填“a”或“b”)端管口通入。(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是_。(4)步骤中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_。(5)进行分液操作时，使用的漏斗是_(填选项)。(6)步骤在进行蒸馏操作时，若从118 开始收集馏分，产率偏_(填“高”或者“低”)，原因是_。(7)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_

14、。【总结提升】有机实验中应注意的问题(1)加热方面 用酒精灯加热：火焰温度一般在400500 ，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。 水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(7080 水浴)、蔗糖的水解(热水浴)、苯的硝化反应(4050 )。(2)蒸馏操作中应注意的事项： 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。(3)萃取、分液操作时应注意的事项： 萃取剂与原溶剂应互不相溶；若是分离，萃取剂不能与溶质发生反应；分液时下层液体从分液漏斗的

15、下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。(4)冷凝回流问题： 当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。(5)在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率： 常用的方法有：及时蒸出或分离出产品；用吸收剂吸收其他产物如水；利用回流装置，提高反应物的转化率。【考点三】基本营养物质1糖类(1)糖类的组成元素为C、H、O。 (2)分类(3)性质 葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO蔗糖和麦芽糖： 蔗糖易溶于水，有甜味。在稀酸催

16、化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物为葡萄糖。淀粉和纤维素：常温下，淀粉遇单质碘变蓝色，可用于检验淀粉的存在。在酸或酶的催化下水解，生成葡萄糖。(4)用途 糖类物质可给动物提供能量。 葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。 淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。2油脂 (1)组成与结构(2)化学性质(水解反应) 酸性条件 油脂水高级脂肪酸甘油。碱性条件(皂化反应) 油脂NaOH高级脂肪酸钠甘油。(3)用途 提供人体所需要的能量。 用于生产肥皂和甘油。3蛋白质 (1)组成 蛋白质由C、H、O、N

17、、S、P等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子缩合而成的高分子化合物。(2)性质盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性，可用于分离提纯蛋白质。变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。(3)用途 蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。【易错警示】(1)符合通式Cn(H2O)m的有机物不一定是糖类，如

18、CH3COOHC2(H2O)2。(2)葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不互为同分异构体(因分子式中的“n”值不同)。(3)油脂虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物。(4)蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。(5)人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中的作用主要是加强肠胃蠕动，但不能被吸收。一、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。()(2)用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好。()(3)利用盐析后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质。()(4)对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的

19、目的。()(5)淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同。()(6)向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素。()(7)油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油。()(8)蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物。()【题组一 】 糖类的组成和性质1.下列关于糖类的说法中，正确的是()糖类物质中只含有C、H、O三种元素糖类都能发生水解反应淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体淀粉遇加碘盐变蓝色麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应淀粉和纤维素在人体内被水解为葡萄糖，是重要的营养物质麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者水解产物相同葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇AB C D2

20、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是()A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解【总结提升】淀粉水解程度的判断方法3注意问题(1)检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。(2)淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。题组二 油脂的组成和性质3.下列关于油脂的说法中，正确的是()油脂是很多特殊的酯组成的混合物，属于高分子化合物油脂是产生能量最多的营养物

21、质利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解植物油和矿物油都不能使溴水褪色油脂中仅含有碳和氢两种元素油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯植物油的氢化属于取代反应A B C D42016上海高考2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油 D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【总结提升】 油脂与矿物油比较【题组三】 蛋白质的组成与性质5.下

22、列关于蛋白质的说法中，正确的是()蛋白质属于天然高分子化合物酶是一种生物催化剂，主要由C、H、O三种元素组成在鸡蛋清中滴加浓硝酸会变黄蛋白质的分子能透过半透膜蛋白质遇浓盐酸时呈黄色羊毛、蚕丝、明胶、棉花和麻的主要成分是蛋白质鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铜溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解A B C D6某媒体曾报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是()A动物皮革的主要成分是蛋白质 B蛋白质水解的最终产物是氨基酸C皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析 D“皮革奶”灼烧时有烧

23、焦羽毛的气味【考点四】有机反应类型的判断方法一、依据概念及所含官能团判断12015合肥质检下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是()A能发生水解反应B能发生消去反应 C不能发生酯化反应 D不能发生加成反应22016合肥月考下列各项中、两个反应属于同一反应类型的是()3下列反应属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br nCH2=CH2CH2CH2CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C6H6HNO3C6H5NO2H2O 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O纤维素最终水解生成葡萄糖 油脂的皂化反应A B C D【热点题型的解题技巧】：有机物

24、分子式的确定方法指导 有机物分子式的确定有很多方法，现将几种常见方法及具有特殊组成的物质的分子式的求法总结如下：1直接法：直接推算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而得到分子中的各原子个数，确定分子式，如给定某条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或百分比)，求算分子式的途径为：密度(或相对密度)摩尔质量1 mol该有机物中各元素原子的物质的量是多少分子式。2方程式法：可根据题目所给条件依据下列通式燃烧所得CO2和H2O的量求解x、y。CxHyO2xCO2H2O； CxHyOzO2xCO2H2O。3实验式法：根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比)，求出有机物的实验式，

25、再根据有机物的相对分子质量确定分子式。4具有特殊组成的物质的分子式(1)某些组成特殊的实验式，在不知有机物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如实验式为CH3的有机物，其分子式可表示为(CH3)n，当n2时氢原子数已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，实验式为CH3O的有机物，当n2时，氢原子达饱和，其分子式为C2H6O2。(2)部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式。例如：CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等，其实验式即为分子式。5用商余法直接求得分子式：假设某烃的相对分子质量为M，则：(1)得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为

26、最小的氢原子数。 (2)的余数为0，或碳原子数6时，将碳原子数依次减少，每减少一个碳即增加12个氢原子，直到分子式符合要求。高考源于教材2016大纲全国卷某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A4种B5种 C6种 D7种考题集训 12015海淀期末有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。分析元素组成发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%。下列关于有机物X的说法不正确的是()A含有C、H、O三种元素 B相对分子质量为60 C分子组成为C3H8O D该有机物为丙醇22015重庆外国语学校测试取3.40 g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经足量的NaOH溶液吸收，体积又减少2.80 L(所有体积均在标准状况下测定)。(1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C：_mol；H：_mol；O：_mol。该醇中C、H、O的原子个数之比为_。(2)由以上比值_(填“能”或“不能”)确定该醇的分子式，其原因是_。(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代