高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类（第2课时）三、一种重要的混合物-胶体课件2鲁科版必修1.ppt

第2章第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物-胶体2,1知道胶体是一种重要的分解系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质及氢氧化铁胶体的制备。2能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。3通过了解胶体在实际中的重要应用，认识化学知识与生命、生产和生活的密切联系。,一种重要的混合物胶体,胶体化学之父格雷姆,一、分散系1分散系的定义由分散到形成的混合物。2组成(1)分散质：分散系中的物质(2)分散剂：分散系中的物质3分类(1)溶液：分散质微粒直径小于(2)胶体：分散质微粒直径介于(3)浊液：分散质微粒直径大于,一种(或几种)物质,另一种物质里,分散成微粒,分散其他物质,1nm,1100nm,100nm,(1)分散系是混合物，据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体和浊液。(2)分散系可以是气体(如空气)、液体(如溶液)、固体(如有色玻璃)。(3)分散质可以是一种或多种，分散剂一般只有一种。(4)常见胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、云、雾、烟、尘埃空气、带泥土的河水、血液等。,师生互动解疑难,性质及应用,光亮的通路,胶体,溶液,定向移动,沉淀,可溶性酸、碱、盐,胶粒带相反电荷的胶体,加热或搅拌,师生互动解疑难,(1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故在外观上无法区别二者。(2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。(3)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。,胶体的分类:,Fe(OH)3AgI胶体,淀粉液蛋白液,雾、云、烟,有色玻璃,Fe(OH)3AgI胶体,（胶体）,（溶液）,胶体的性质,1.丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”,uSO4溶液Fe(OH)3胶体,原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。,(2)电泳概念：在外电场的作用下胶体微粒发生.原因：胶体微粒有，吸附能力强，吸附了而带电荷应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等(3)聚沉概念：在一定条件下胶体形成析出条件应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等4胶体的精制渗析利用将胶体与溶液分离的方法。,定向移动,巨大的比表面积,电性相同的离子,沉淀,半透膜,a.加电解质溶液b.加胶粒带相反电荷的胶体c.加热或搅拌,胶体粒子的带电规律胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定存在的主要原因。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。,Fe(OH)3胶体的制备：原理：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。操作：取1个洁净的小烧杯，加入25mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。,豆腐脑,豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；,我们吃的果冻,长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。,生活中的有色玻璃，,胶体的分离和提纯：胶体与浊液分离：胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。胶体与溶液分离：胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方法分离。Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都是红褐色，两者共同点：如都能和盐酸反应；不同点：Fe(OH)3沉淀不具有胶体的性质，两者的制备方法也不同。,4.胶体渗析提纯胶体,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,几种分散系的比较,直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体,研磨法：如研墨得到墨汁,胶体的制备,原理：使分散质粒子大小在1nm100nm之间,1.物理方法,2.化学方法,水解法,红褐色,FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3,加热,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成较大颗粒胶体,条件：,饱和FeCl3溶液、沸水,复分解法,AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3,注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。,胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。,浅黄色,同步练习,1.现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是()A甲和乙B丙和乙C甲和丁D丙和氢氧化铁胶体【思路点拨】氢氧化铁胶体粒子带正电荷是解答本题的突破口，利用聚沉原理便可推出其他四种胶体胶粒带电情况。【随堂笔记】胶粒带相反电荷的胶体相遇时会发生聚沉。氢氧化铁胶体属于金属氢氧化物胶体，胶粒带正电荷，则乙胶粒带负电荷，丁胶粒带正电荷，丙胶粒带负电荷，甲胶粒带正电荷。【答案】B,2.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应B两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,解析：CuSO4溶液无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。答案：D,3.下列事实：用盐卤点豆腐用明矾净水河海交汇处可沉积沙洲钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与胶体知识有关的是（）A、B、C、D、全部都是,D,4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A都不稳定，密封静置，会产生沉淀B都能产生丁达尔现象C分散质微粒都可以透过滤纸D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解,【名师解析】溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。【答案】C,5.下列叙述错误的是()A胶体粒子的直径在1100nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷【解析】胶体粒子直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。【答案】B,5下列关于胶体的认识错误的是()A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm109m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷【解析】胶体遇可溶性盐聚沉，是由于胶粒吸引带相反电荷的离子，胶粒的电荷被中和，胶粒就易于因碰撞而结合为较大颗粒但没有发生化学变化；纳米材料的微粒直径只是与胶体分散质微粒直径范围一致，但胶体属于混合物，纳米材料不一定是混合物；往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸先发生聚沉，再滴加稀硫酸发生反应使沉淀溶解。高压电除去烟尘，是由于烟尘在空气中形成胶体，发生电泳现象。【答案】B,6除去蛋清中混有的少量Cl的方法是()A加入少量硝酸银溶液B过滤C电泳D渗析【解析】C选项显然错误。胶体遇电解质溶液可以发生聚沉，所以AgNO3溶液不能除Cl。B项忽略胶体和Cl的区别，二者均可透过滤纸，Cl可以透过半透膜，而胶体则不能。故正确答案为D。【答案】D,7已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是()A硫铵B氯化铵C碳铵D硝铵【解析】A、B、C