初三化学酸碱盐ppt

常见的酸和碱专题复习,德惠市第二十一中学吴爽,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,复习回顾1,硝酸熟石灰氯化亚铁硫酸硫酸铁纯碱氧化铁烧碱石灰石硝酸钡,HNO3,酸,Ca(OH)2,碱,FeCl2,盐,H2SO4,酸,Fe2(SO4)3,盐,Na2CO3,盐,Fe2O3,金属氧化物,NaOH,碱,CaCO3,盐,Ba(NO3)2,盐,Cu：CuO：铁粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：无水CuSO4：CuSO4溶液：FeCl2溶液：FeCl3溶液：,红色,黑色,黑色,红棕色,蓝色,红褐色,白色,蓝色,浅绿色,黄色,物质颜色：,复习回顾2,酸,几种常见的酸,酸的通性和应用,溶液PH值,盐酸：物理性质,硫酸：物理性质,（一）盐酸的物理性质,_气体的水溶液,1、无色有_气味的液体;,2、易挥发,在空气中形成_;,3、工业盐酸:呈黄色(含Fe3+),（二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，具有_。,可作干燥剂，干燥酸性（_）气体和中性(_)气体，不能干燥碱性(_)气体,HCl,刺激性,白雾,吸水性,HCl、CO2、SO2,H2、O2、CO,NH3,酸的化学性质和应用,能使紫色石蕊试剂变_，无色酚酞_,检验溶液的_,除铁锈,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O,检验Cl-检验_,化工生产,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,红色,不变色,酸性,实验室制取氢气,Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O,与碱反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,SO42-,溶液p值,含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度）,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈_；,PH7，溶液呈_；pH越小，酸性_。,PH7，溶液呈_；pH越大，碱性_。,想一想:PH值最简便测定方法？,中性,越强,酸性,越强,碱性,中性,碱,几种常见的碱,碱的通性及应用,酸碱中和反应,氢氧化钠：物理性质,氢氧化钙：物理性质,氢氧化钠固体俗名：_,物理性质：1、白色片状固体,2、极易溶于水且_,4、易吸收水分而_,3、水溶液有涩味和滑腻感,氢氧化钙固体俗名：_,物理性质：1、白色粉末状固体,2、_于水且放热,可作_，可干燥碱性(NH3)气体和中性(H2、O2、CO)气体，不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体,火碱、烧碱、苛性钠,放热,潮解,干燥剂,熟石灰、消石灰,微溶,NaOH化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变_，无色酚酞变_,检验溶液的碱性,除CO2、SO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=,制取不溶性碱,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,=Fe(OH)3+NaCl,蓝色,红色,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,2NaOH+FeCl3,Ca(OH)2化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变_，无色酚酞变_,检验溶液的碱性,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,工业制取少量NaOH,蓝色,红色,盐,几种常见的盐,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠（NaCl),碳酸钙(CaCO3),碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3),几种常见的盐,纯碱、苏打,发酵粉成分、医疗治疗胃酸过多,石灰石、大理石主要成分,建筑、补钙剂,盐的通性,金属1活动性强于金属2；反应物中的盐必须可溶,Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2,生成物有水、气体或沉淀；反应物中的盐可以是难溶的,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,反应物为可溶性碱和可溶性盐,生成物有沉淀或气体,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,反应物的两种盐均可溶,生成物有沉淀,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,主要应用：,一、例如：金属活动性FeCu,二、例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,三、例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,金属活动性顺序：,金属的位置越靠前，它的活动性就越强,位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,专题一：物质的除杂,混合物,纯净物,除杂原则,不增：,不减：,易分：,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易分离除去,最佳：,最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量,温馨提示：所加试剂要与原物质“沾亲带故”,除杂方法：物理方法,：适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）,结晶,蒸发结晶,降温结晶,2、结晶法,1、过滤,NaCl(KNO3),KNO3(NaCl),3、用磁铁吸,Fe(Cu)Fe(Fe2O3),除杂方法：化学方法,气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）,KCl（K2CO3）NaCl（Na2CO3）,沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团,NaCl（Na2SO4）KNO3（KCl）,除杂试剂：稀HCl,除杂试剂：BaCl2,除杂试剂：AgNO3,1、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）,C,专题一练习,2、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。,NaOH或Ca(OH)2,3、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)_CaCO3(CaCl2)_,稀盐酸,水,4、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、B、C、D、,B,专题一练习,金属与盐溶液混合,第一种情况：一种金属与多种金属盐溶液混合,第二种情况：多种金属与一种金属盐溶液混合,优先原则：,总之：金属活动性相差越大置换反应越易发生。,优先原则:,专题二：金属与盐溶液优先反应的综合考查,金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应,较活泼的金属优先与金属盐溶液发生置换反应,小组讨论：,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请各小组讨论：滤渣和滤液的成分的可能情况。,(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,1.如果锌是少量的只发生（1）反应且硝酸银没有反应完,过滤,滤渣是,滤液中的溶质,Ag,AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2,2如果锌是一定量的只发生(1)反应且硝酸银恰好反应完,过滤,滤渣是,Ag,Cu(NO3)2Zn(NO3)2,滤液中的溶质,温馨提示：,3.如果锌是一定量的（1）反应完（2）反应且硝酸铜没有反应完,4.如果锌是适量的（1）反应完（2）反应且硝酸铜恰好反应完,5.如果锌是过量量的（1）反应，完（2）反应完且锌有剩余,过滤,过滤,过滤,滤渣是,滤渣是,滤渣是,滤液中的溶质,滤液中的溶质,滤液中的溶质,Ag、Cu,Ag、Cu,Ag、Cu、Zn,Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,Cu(NO3)2Zn(NO3)2,1、向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离