配位平衡-习题及答案

配合平衡 习题及答案一、判断题：1. Cu () 、Zn () 、Cd () 的 易 溶 盐 较 多 。（）2. 金 属 锌 可 以 与 过 量 的 氨 水 反 应 生 成 氢 气 。（）3. Zn 、Cd 、Hg 的 金 属 活 泼 性 分 别 比 Cu 、Ag 、Au 强。（）4. Cu (NH3 )4 2+ 的 空 间 构 型 为 正 四 面 体，Cu2+ 以 sp3 杂 化 轨 道 与 NH3 形 成 配 位 键。.（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与 EDTA 形 成 配 位 数 为 4 的 螯 合 物 。 （）二、选择题：1.下 列 物 质 在 酸 性 溶 液 中 可 以将 Mn2+ 氧 化 为 MnO4- 的 是.（）。(A) PbO； (B) Bi3+； (C) NaClO； (D) (NH4 )2 S2O8。2. 下 列 金 属 中，延 展 性 最 好 的 是（）。 (A) 银 ； (B) 金 ； (C) 铜 ； (D) 锌。3. 下 列 反 应 中，配 离 子 作 氧 化 剂 的 是 （）。 (A) Cu (OH)42- 与 甲 醛 反 应 ；(B) Fe (CN)64- 与 FeCl3 反 应 ； (C) Co (NH3 )62+ 与 O2 反 应 ；(D) Ag (NH3 )2+ 与 KI 反 应 。4. 下 列 化 合 物 中 易 溶 于 水 的 是（）。(A) Cu2O ； (B) CuCl ； (C) CuCl2 ； (D) CuI 。5. 下 列 离 子 分 别 与 Hg2+ 反 应 不 生 成 沉 淀 的 是 （）。(A) 少 量 I- ； (B) OH-； (C) Sn2+； (D) Cl-。6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是 ( )(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S7. 在 CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 ( )(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)28. 组成黄铜合金的两种金属是 ( )(A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜9. Cu的磁矩是 ( )(A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 010. 下述有关银的性质的正确论述是 ( )(A) 从稀盐酸中置换出氢 (B) 从浓盐酸中置换出氢(C) 从氢碘酸中置换出氢 (D) 从稀硫酸中置换出氢11. 要从含有少量 Cu2离子的 ZnSO4溶液中除去 Cu2离子最好的试剂是 ( )(A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn12. 能共存于溶液中的一对离子是 ( )(A) Fe3和 I (B) Pb2和 Sn2 (C) Ag和 PO43 (D) Fe3 和 SCN13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列试剂效果最好的是 ( )(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO314. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是 ( )(A) 所得溶液成蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。16. 下列描述银的性质中，正确的是 ( )(A) 能与浓HCl作用放出氢 (B) 能与氢碘酸作用放出氢(C) 能与稀硫酸作用放出氢 (D) 能与沸水作用放出氢17. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是 ( )(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸18. 因 Ag 中常含有少量的铜 ，在制备 AgNO3 时必须除去 Cu ，可用的方法是 ( )(A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2的 AgNO3(B) 向 AgNO3 溶液中加新制备的 Ag2O(C) 电解 AgNO3 溶液(D) (A) (B) (C)均可19. 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4 作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的 pH 值 ( )(A) 改变不大 (B) 明显增大 (C) 明显减小 (D) 无法判断20. 加NH3H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( )(A) Hg(OH)2 (B) Hg(NH3)42 (C) Hg(NH3)2 (D) HgNH2Cl+Hg21. 在工业上欲除去 ZnSO4溶液中的 Fe3杂质，需加入最合适的试剂是 ( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn22. 下列的阳离子中，能与 Cl离子在溶液中生成白色沉淀 ，加氨水时又将转成黑色的是 ( )(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)23. 下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是 ( )(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi24. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为 ( )(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2对O2的极化作用25. 氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程 ( )(A) 产生异构化 (B) 晶粒变小(C) Zn2 对O2的极化作用增强 (D) 晶体出现了缺陷26. 下列各对离子用 4 moldm3 NaOH 溶液可分离的是 ( )(A) Cu2，Ag (B) Cr3，Zn2 (C) Cr3，Fe3 (D) Zn2，Al327. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)228. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )(A) K ，I，SO42， MnO4 (B) Na ，Zn2 ，SO42，NO3 (C) Ag ，AsO43，S2，SO32 (D) K ，S2，SO42，Cr2O7229. 不能用 H2S( 在 0.3 moldm3 HCl溶液中 )分离的下述离子对是 ( )(A) Bi3，Pb2 (B) Zn2，Cu2 (C) Ni2，Cd2 (D) Ni2，Cu2三、填空题：1. 在 饱 和 的 Hg2 (NO3 )2 溶 液 中 ，逐 滴 加 入 浓 HCl ，开 始 有 _ 色 的 _ 生 成 ，继 续 加 浓 HCl 有 _ 和_生成。2. 氢 氧 化 铜 是 _色 固 体 ，_溶 于 水 。氢 氧 化 铜 _溶 于 浓 的 氢 氧 化 钠 溶 液，_溶 于 氨 水 .。3 .铬 绿 的 化 学 式 是_， 铬 酐 的 化 学 式 是_， 铬 铁 矿 的 主 要 成 分 为_， 红 矾 钠 的 化 学 式 是_。4. Hg 的 价 层 电 子 构 型 为 _，能 形 成 氧 化 值 为 _和_的 化 合 物 。较 稳 定 的 汞 氧 化 物 为 _。5. 向 Al2(SO4)3 和 CuSO4 混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成_ 。6. Al3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，_ 能溶解。在 NH3水中，_能溶解。7. 在 Ni(OH)2，Cu(OH)2，Ga(OH)3 和 Mn(OH)2 中，_和 _ 是两性氢氧化物 。8. 红色不溶于水的固体_与稀硫酸反应，微热，得到蓝色_溶液和暗红色的沉淀物_ 。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色_溶液。加入适量的 KCN 溶液生成无色的_溶液。9. Cu 在水溶液中 _ ，容易发生歧化反应，其反应方程式是_ ，所以一价铜在水溶液中只能以 _物和 _物的形式存在。10. 氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是： _。11. 在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：_。12. 在等浓度(moldm3)等体积的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_；_；_。13. 填写下列物质的颜色： Cu(CN)2_，VO2 _，Cu2O _，MnO42_。14. CuSO4是杀虫剂，和白灰混合使用的原因是_。15. 某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_；黄铜矿(CuFeS2)中铜的氧化态为_。16. 金溶解于王水中的化学反应方程式是_17. Cu2 和有限量 CN的化学反应方程式是 _；Cu2 和过量 CN作用的化学方程式是 _。18. 把单质铁放入FeCl3，CuCl2混合液，任其反应达平衡后。(1) 没有固态物，溶液中的阳离子为_；(2) 有固态铁、 铜，溶液中的阳离子为_；(3) 有固态铜，溶液中的阳离子为_；(4) 溶液中有显著量Fe3，则其他阳离子可能是_；(5) 溶液中“没有”Cu2，则其他阳离子为_。19. 完成下列反应方程式：(1) Cu2 + NH2OH + OH _(2) Ag + Sn2 + OH(过量) _四、问答题：1. 某 黑 色 固 体 (A) 不 溶 于 水，但 可 溶 于 H2SO4 溶 液 生 成 蓝 色 溶 液 (B)。在 (B) 中 加 入 适 量 氨 水 生 成 浅 蓝 色 沉 淀 (C)。(C) 溶 于过 量 氨 水 生 成 深 蓝 色 溶 液 (D)。(D) 中 加 H2S 饱 和 溶 液 生 成 黑 色 沉 淀 (E)。(E) 可 溶 于 HNO3。 试 确 定 各 字 母 所 代 表 的 物 质， 并 写 出 相 应 的 反 应 方 程 式。2. 硝 酸 汞 溶 液 与 少 量 的 氯 化 亚 锡 溶 液 反 应。3. 已 知 E ( Hg2+ / Hg22+ ) = 0.920 V，E( Hg22+ / Hg ) = 0.793 V，K( HgI42- ) = 1029.83。 (1) 计 算 E( HgI42- / Hg22+ ) 和 反 应 Hg22+ + 4 I- HgI42- + Hg 的 标 准 平 衡 常 数。 (2) 若 Hg22+ 和 I 的 初 始 浓 度 分 别 为 0.10 molL-1 和 1.0 molL-1 ， 计 算 平 衡 时 各 离 子 的 浓 度。4. 某种含铜的合金 3.00 g ， 溶解后制成 250 cm3近中性溶液 ， 取该溶液25.0 cm3， 加入过量 KI ， 析出的碘与 0.0500 moldm3 的 Na2S2O3 溶液22.5 cm3完全反应(原子量： Cu 63.54)。(1) 写出反应方程式； (2) 计算合金中铜的百分含量。5. 将溶于液态 HF 的 KrF2和金反应可以得到一种化合物 A ，将 A 缓慢加热到 60可得到一橙红色的金的氟化物 B，经化学分析，A 和 B 的化学成分分别为：A： Kr 20.29 % ， Au 47.58 % ， F 32.13 % ；B： Au 67.47 % ， F 32.53 % 。(1) 试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2价)；(2) 分别写出由 KrF2与Au反应制取化合物 A ，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。(原子量： Kr 83.8， Au 197.0 ，F 19.0 .)6. 向 100 cm3Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的 KI 溶液 ，立即生成 I2，然后用 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2，问需 0.11 moldm3的 Na2S2O3溶液多少?(已知 Cu(IO3)2的 Ksp= 1.1107)7. 1.84 g氯化汞溶于100 g水，测得该水溶液的凝固点为-0.126，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的形式。(氯化汞摩尔质量为 272 gmol1 ，Kf = 1.86 Kkgmol1 )8. 已知 K稳 Zn(EDTA)2 = 3.91016， KspZnS = 2.01024问： (1) 由 Na2Zn(EDTA) 组成的溶液，其中含有 Zn(EDTA)2配离子浓度为 0.010 moldm3，若向该溶液中加 S2能否生成沉淀?(2) 如果维持溶液中EDTA4 = 0.10 moldm3，S2= 0.10 moldm3，此时 Zn(EDTA)2 的浓度是多少?答案一1.对2.错3.错4.对5.错二.1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D 21.D 22.C 23.A24.C 25C 26.A 27.B 28.B 29.D三.1.白 Hg2Cl2沉淀 HgCl2 Hg 2.淡蓝 不 可 不 3.Cr2O3 CrO3 FeOCrO3 Na2Cr2O7 4.5d106s2 +1 +2 HgO 5. Cu H2 FeSO46.Al3PO4 AgCl7. Ga(OH)3 Cu(OH)28.Cu2O CuSO4 Cu Cu(NH3)42+ Cu(CN)42-9.恒定 2Cu+Cu2+Cu 不容物 配合物10. Cu(NH3)4 + O2Cu(NH3)42+11.2Ag(NH3)2+HCHO+2OH-=2Ag+HCOONH4+3NH3+H2O12.Ag3PO4 Ag+13.绿色 淡蓝色 红色 绿