北京市朝阳区2017-2018学年高一(上)期末化学试卷

.2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）A用笊（zho）篱捞饺子B用热水沏茶C用洗衣粉去除油渍D用冷水浸泡中药2除去粗食盐水中的SO42，应选用的试剂是（）AHClBNa2CO3CNaOHDBaCl23当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火（）A木材B煤C钠D布料4下列试剂中，标签上应标注的是（）ANa2SO3B漂白粉C烧碱DNH4Cl5向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（）ANaOHBNaClC蔗糖DH2SO46下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（）A浓H2SO4BCl2CFeDHNO37生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1：2：1配制该营养液，已溶解0.02mol KNO3、0.02mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为（）A1.2 gB2.4 gC3.6 gD4.8 g8黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（）A“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D“朴消”不能替代“硝石”制黑火药92017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。下列反应不会产生电能的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OBPbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2OC2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD4Li+O2=2Li2O10Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是（）选用试剂或方法判断依据A稀HCl观察有无气体产生B酚酞溶液观察溶液颜色是否变化CCaCl2溶液观察是否生成沉淀D 酒精灯加热观察有无气体产生11下列装置不能完成对应实验的是 （） A制蒸馏水B油、水分离C沙、水分离D干燥NH312工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）ACu+HNO3（稀）Cu（NO3）2BCuCOCu（NO3）2CCuCuSO4Cu（NO3）2DCu+HNO3（浓）Cu（NO3）213下列解释事实的化学方程式，不正确的是（）A水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：3H2O（g）+2FeFe2O3+3H2BAl与NaOH溶液反应产生可燃性气体：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 （N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是 （）A五氮阴离子的化学式为 N5B该盐中氮元素的化合价均为3价C该盐遇强碱能释放出NH3D该盐中五氮阴离子具有还原性15M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 （） 选项MN电子转移A铁粉Cl2 B铜片HNO3CCl2H2OD Na2SO3 O2 16常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是（）A处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C不时移开酒精灯控制处产生NH3的量D向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子17下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）实验目的实验方法A确认Fe（OH）3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中18某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）A中铝片发生了钝化B中产生的气泡可能是氮氧化合物C中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OD中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应19合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）使用方法应用举例A验纯后加热CO还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2D剩余药品不能放回原瓶Na块20验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水溶液由黄色变为浅绿色溶液无明显变化溶液变红下列分析不合理的是（）A解释现象的反应 2Fe3+Fe=3Fe2+B实验与可以调换顺序C溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+21将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是 （） XY装置AH2ONaHCO3粉末 BH2ONa2CO3粉末 CNaOH溶液FeSO4溶液 DH2ONO2气体二、填空题（共5小题，每小题10分，满分58分）22（10分）某学习小组以Ba（OH）2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba（OH）2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生_反应。a复分解反应 b氧化还原反应 c置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）2发生了_。（3）用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba（OH）2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c （SO 42）的大小：_（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。Na2SO4溶液的浓度是_。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。23（8分）N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如图所示。（1）过程_ 属于“氮的固定”。（2）过程，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（3）过程，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_。（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是_。24（12分）我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO（OH）FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Fe转化为Fe2+。Fe2+在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为_。FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_。a氧化剂 b还原剂 c既不是氧化剂也不是还原剂Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此反复腐蚀。_Fe3O4_O2+6H2O_FeO（OH）（将反应补充完整）（3）研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。检测洗涤液中Cl的方法是_。脱氯反应：FeOCl+OH=FeO（OH）+Cl离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO（OH）溶解度的大小：_。Na2SO3还原FeO（OH）形成Fe3O4的离子方程式是_。25（14分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，（图1）下列仪器不必使用的是_。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。请评价该测量方案是否可行_。比色法：流程示意如下：用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。溶液a的颜色是_。溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境（图2）。可见，氧化还原反应能否发生与_有关。26（14分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。（1）甲组采用如图1装置脱硫（部分装置略）。CaO脱硫后的产物是_。b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_。加快SO2气体流速将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管加热a，脱硫效果可能会更好小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2如图2现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO3等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显变化。取_，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba（NO3）2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_；经确认，反应后混合液存在SO42。实验证明“假设2”成立。产生沉淀A的化学方程式是_。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1L 0.1mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_L。2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1A；2D；3C；4B；5C；6C；7D；8B；9C；10D；11D；12B；13A；14B；15C；16A；17B；18D；19D；20B；21B；二、填空题（共5小题，每小题10分，满分58分）22a；电离（溶解）；Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；c2（SO42）；c1（SO42）；0.1mol/L；反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH，灯泡不熄灭；23；4NH3+5O24NO+6H2O；O2；铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效；24H2O；+3；c；4；1；12；取洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色