高一化学备考串讲第四讲

天津一中网校“高效应试班”备考串讲期末复习 第四讲 学科：化学 教师姓名：李翠松第三章 金属及其化合物知识梳理 ：1、滴加顺序不同，实验现象不同问题2、铝盐的图像问题3、钠盐的图像问题4、铁元素的的变价计算问题典型例题1、滴加顺序不同，实验现象不同问题（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应可溶性碳酸盐与强酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O (2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应可溶性铝盐与强碱间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3 +3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应可溶性偏铝酸盐与强酸间的反应向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变。向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2+H +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。例1、各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 （ ） ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液2、铝盐的图像问题例2、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化物的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:1 D 1:2 例3、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）例4、向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30mlKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量的浓度可能是（ ）A.1mol/L;B.3mol/L;C.5mol/L;D.7mol/L;例5、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？3、钠盐的图像问题例6、（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是4、铁元素的的变价计算问题Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。例7、在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物，求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。例8、将铁和三氧化二铁的混合物2.72g，加入50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积变化，则在所得溶液中Fe2+离子的物质的量浓度为多少？参考答案：例1、AD例2、D例3、D例4、AC例5、解：(1) 设 原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y Mg -Mg(OH)2 Al-Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，根据元素守恒则n(HCl)=n(NaOH) 则 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L例6、答案：C解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2例7、解析 此题是有关混合物计算，也是判断反应物是否过量的计算。解题关键要求分析清楚反应物铁粉是否过量，26g固体沉淀物是混合物还是纯净物。混合物的计算一般可采用代数法列方程求解。通过极值法讨论30g铁粉是否过量。依据题意假设FeSO4皆由反应而得 求m(Fe) = ?设需Fe质量为x56g3mol x0.5mol假设FeSO4皆由CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu反应而得m(Fe) = ?设需Fe质量为yCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 56g 1mol y0.5mol通过、讨论30g铁粉分别与CuSO4和Fe2(SO4)3反应需铁粉质量 30g铁粉过量，即：26g固体应为剩余Fe与生成Cu的质量之和依据题意，设原混合溶液中含Fe2(SO4)3物质的量为x，含 CuSO4的物质的量为yFe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu x x 3x y y y y 例8、解析 审题是关键。依据题意完全反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色说明溶液中无Fe3+，因此涉及到反应为本题属混合物