高三一轮复习---盐类的水解PPT课件

,高三一轮复习：盐类的水解,1,盐类水解概述,3,盐类水解的应用,2,影响盐类水解平衡的因素,一盐类水解的本质,:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,例：醋酸钠在溶液中的变化,促进水的电离，平衡右移C(H+)减小，C(OH_)增大显碱性,（1）水解程度一般较小，不能进行到底。,二盐类水解的特点,（3）水解可看作中和反应的逆向反应。所以水解反应是吸热反应。,如：0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。,（2）水解可促进水的电离。,（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO3,三.盐类水解的规律:,（4）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解,（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如：氯化钠、硫酸钾等,（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等,两强不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性,都弱都水解,越弱越水解,（5）碱性：等浓度时Na2CO3NaHCO3,四.水解方程式的书写方法：,(1)因为水解程度小，要用，无“”、无“”，不稳定物（NH3H2O，H2CO3等）不分解。,(2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。,(3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。,(4)双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物用“”、“”。,1、写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl3Na2CO3NH4ClAl（HCO3）3,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,五.酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。,(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na+H+SO42-,写出NaHSO4NaHSO3NaHCO3电离方程式与水解的离子方程式。,（1）浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）,（3）外加酸或碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。,（2）温度水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大,（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）,条件,移动方向,H+数,pH,Fe3+水解程度,现象,升温,加水稀释,通HCl,加NaHCO3,填表：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,红褐无色,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,3.药品的配置与保存配制FeCl3溶液时，通常将它们溶于较浓的中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是。,盐酸,抑制FeCl3水解,4.泡沫灭火器的原理,内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液,外筒（钢制）装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,混合前混合后,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,NH4+H2ONH3H2O+H+,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性,5.化肥能否混合施用,6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl36H2O得AlCl3？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,C,1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（）A.C6H5OB.CH3COOC.OHD.CO32E.ClF.HCO3,2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A.HXHZHYB.HXHYHZC.HZHYHXD.HYHZHX,酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。,B,常见的、典型的双水