江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学4.2《定量认识化学变化》学案四（无答案）_第1页
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第4章 第二节 定量认识化学变化（第4课时）【学习目标】1. 理解根据化学方程式计算的基本原理；掌握有关反应物、生成物质量的计算。 .掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习重点、难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。【学习过程】一、知识准备1根据化学方程式计算是由于 （ ）A化学方程式表示了一种化学反应过程B化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 3在4P5O2点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为 ，该方程式表示的质量意义是 。二、思考与交流1.教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。交流下列问题：本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？ 设未知量的方法与数学上的设法是否相同？已知量、未知量写在什么位置？解题过程中质量单位是怎样处理的？三、总结与反思根据化学方程式计算的应注意什么？四、达标检测1. 多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）2. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429 g/L，相对原子质量： O-16， K-39， Mn-55）3H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ） A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g
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