江苏省句容市2020届中考化学一轮复习 专题汇编 专题9 盐（无答案）

特辑九盐一、【试验内容】1、了解食盐、纯碱、苏打、硫酸铜、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道常用化肥和氨态氮肥的检测方法。3 .学习用探究盐性质的方法来认识。二、【复习难点】1 .掌握常见盐的物理化学性质和用途2 .学习用探究盐性质的方法来认识。三、【复习过程】【例题表现】1. (16湖南)蒸馒头时，在发酵面团中加入一些物质，可以去除面团中的酸，使馒头变软。 这种物质是水a .碳酸氢钠b .生石灰c .氢氧化钠d .氯化钠气体2CO高浓度分离膜氨水氮肥2.(15镇江)石英砂(主成分SiO2)制成的分离膜透过CO2，但不透过其他气体。 CO2通过分离膜后，被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。(1)SiO2的化学名称。(2)该氮肥的化学式为。3.(15镇江)传统固体粉末为FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3，一个或多个Na 2CO3。 我们进行以下实验(1)取少量固体加热，如无氨气味，原固体中不含。(2)将另外少量的固体溶解在水中，得到无色的澄清液的话，原固体中一定不含有。取适量(3)、(2)的溶液，过量滴加BaCl2溶液，引起白色沉淀，过滤固体a和滤液b。固体a全部可溶于稀硝酸，产生气泡。 原固体中一定含有一定不包括在内。(4)使CO2通过滤液b，产生白色沉淀，由此判断原固体中含有NaOH。 生成白色色沉淀总反应的化学方程式。4、(13镇江)某同学在滴有苯酚酞的NaHCO3饱和溶液中加入有光泽的镁棒，产生大量气泡和白色固体，溶液的红色变浓。另一方面，溶液的红色变浓时，反应后的溶液的碱性(填充“增强”、“不变”或“减弱”)增加。二、为了确定气体和固体成分，该学生进行了以下探讨。(1)点燃产生的气体，使火焰变成淡蓝色的燃烧生成物通过清澈的石灰水，没有现象。 这种气体是. (写化学式)。(2)对白色固体进行了如下推测，并进行了实验【推测】:调查资料1:Mg(HCO3)2溶于水。白色固体可能是MgCO3白色固体白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】:采集清洗后的白色固体，加入充分量的溶液后，观察到白色固体中必定含有MgCO3。资料2:MgCO3、Mg(OH)2易加热分解，分别生成2种氧化物。为了进一步确定白色固体的组成，同学进行了定量实验取干燥的白色固体22.6 g，加热至产生气体不能充分加入，分解产生的气体全部用浓硫酸、浓硫酸增加1.8g，包含在白色固体中，再用苏打石灰、苏打石灰增加8.8g，固体中各成分的质量比为。【知识整理】1、盐的一般化学性质盐和金属的反应(置换)，例如(写方程式，以下相同)盐和酸的反应(复分解)盐和碱的反应(复分解)盐与盐的反应(复分解)例：2 .总结并交流所学氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的知识。名字化学式俗称物理性质化学性质重要用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙【学生容易犯错误的地方】1、纯碱不是碱，属于盐，但其水溶液呈碱性。2、金属与盐反应，盐必须能溶于水，金属除去k、Ca、Na【系统构筑】1、盐溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐可溶，银不溶于盐酸盐； 硫酸盐中钡不溶； 碳酸盐只溶解钾钠铵。2、“三酸二碱”三酸：盐酸、硫酸、硝酸二碱：烧碱、纯碱3 .判断是否发生下列反应，完成反应方程的描述(1)硫酸铜和盐酸(2)氢氧化钙和碳酸钠(3)硝酸银和盐酸(4)碳酸钙和氯化钠(5)碳酸钠和氯化钡(6)硫酸铜和氢氧化铝(7)锌和硫酸镁(8)铜和硝酸银【练习反馈】1.【2020年湖南省长沙市】以下盐的用途有错误的是()a .用含亚硝酸钠的工业盐制作香肠b .用碳酸钙制作补钙剂用氯化钠、生理盐水d、碳酸氢钠制备烘烤食品发酵粉2.【2020年四川省自贡市】以下各组物质在水溶液中大量共存的是()A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4和KOHC.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、NH4HCO3和NaCl3、我们利用以下3种关系，可以总结一些知识，对知识有更深入的理解和认识。以下摘要与摘要之间的关系正确的是()a .单体和化合物：交叉关系b .氧化反应和化合反应：并列关系c .化肥和复合肥料：并列关系d .酸性溶液和酸溶液：包含关系4、以下有关物质的精制、除杂及鉴别所使用的试剂或方法有误的是()的双曲馀弦值实验的目的添加物质或方法a.a精制硫酸钠中硝酸钠的溶解适当的氯化钡溶液，加入，过滤，蒸发乙组联赛除去氧化铜中调色剂在足量的空气中烧c.c少量去除CO2中的HCl使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸d.d区分NH4NO3固体和NaOH固体加水融化【2020年，四川省达州市】以下各组溶液，不用试剂即可识别()A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO46、在一定质量的甲方连续加入乙方，其过程中溶液的总质量与加入乙方后的质量的关系如图曲线所示()甲乙a.a稀硫酸氢氧化钠溶液乙组联赛稀盐酸碳酸钙粉末c.c稀盐酸锌粒d.d硝酸银溶液铜粉7.【2020年浙江省绍兴市】在硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐连续添加质量m的锌粉，溶液中析出的固体的质量与参加反应的锌粉的质量的关系如图所示，用以下的说法正确()A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2B.bc段(不含两端点)析出的金属为Fec .与ab段(不含两端点)对应的溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2、Fe2d.bc段和cd段析出固体质量相等时，参加反应的锌粉的质量分别为m1和m2、m1m28.【2020年山东省泰安市】为确定现有杂质硝酸钠溶液的组成，一位同学设计了以下实验以下判断是正确的()a .无色溶液b的溶质只有硝酸钙b。 参与该实验的基本反应类型有多种c .原溶液中的杂质为氯化钙d .原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成9.【2020年四川省德阳市】实验室有由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某学校研究性学习组的同学为了去除MgSO4和CaCl2，设计了以下实验方案，以获得纯KCl。请回答下面的问题(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是该反应所属的基本反应类型。(2)Y溶液中溶质的化学式为：(3)盐酸在该实验中的作用。10、实验室中有白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或多种，为确定其成分，某化学兴趣组探讨如下。实验前组学生将5种物质从酸、碱、盐的角度进行初步分类，其中有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaClBaSO4固体既不溶于水也不溶于稀盐酸【实验性探索】甲先生设计了以下实验方案实验步骤实验现象实验结论a .将该粉末放入少量试管中，加入足够量的水充分溶解有白色沉淀原料粉末中一定含有CaCO3b .过滤工序a试管中的物质，向滤液中滴加苯酚酞溶液溶液变红原料粉末一定含有 乙先生认为甲先生的步骤a的结论不一定正确，其理由是(用化学方程式表示)。 他补充了下一个实验，取白色沉淀在试管中，加入大量的稀盐酸，观察到气泡的产生因此，得出步骤a得到的白色沉淀均为CaCO3的结论丙先生在甲先生的工序b取出变红的溶液，向其中滴入稀硫酸，发现发生白色沉淀，溶液褪色。 溶液褪色的原因用化学方程式表示【总结】根据以上的探讨，原来的白色粉末中不能特定的成分是(填埋化学式)11、某同学对CuCO3不存在溶解性表现出好感奇、右图为同学进行的验证实验和现象：(1)实验出现蓝色固体，气泡开始出现。 放煤气在清澈的石灰水中，石灰水浑浊，这种气体。 写甲试管生成蓝色固体时反应的化学方程式。(2)过一会儿固体就会变成蓝绿色。 这个同学对这个蓝色以下研究绿色固体的成分。【调查资料】CuSO4和Na2CO3的反应开始时生成Cu(OH)2，之后，Cu(OH)2在碳酸钠溶液中变化为Cu2(OH)2CO3固体。Cu(OH)2分解温度为80，Cu2(OH)2CO3分解温度为220。【设想】蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3；蓝绿色固体为Cu(OH)2；青绿色固体为。【实验验证】b过滤试管中的混合物得到青绿色固体和无色滤液。实验1 :将蓝绿色固体加热至100，出现黑色固体时，证明其含有蓝绿色固体。 在加热后的固体中加入足够的稀盐酸观察现象，发现固体中含有Cu2(OH)2CO3。【结论】我认为是正确的。实验2 :采集无色滤液，在其中加入足够量，确定一种溶质，再加入溶液，确定另一种溶质。12.(nh4)2so4和Na2CO3两种溶液充分混合加热后，会产生气泡，感受到刺激臭味。 同学们对煤气成分很感兴趣。【调查】CuO和NH3被加热时发生反应：2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O【预测】预测1 :气体为CO2预测2 :气体为NH3预测3 :气体为NH3和CO2【讨论】(1)预料错误的原因是(Na2CO3溶液显示出(填充酸或“碱”)性，因此会产生NH3。【探讨】为了确定气体成分，设计了如下装置(把持装置未图示)。(1)实验后，取少量a中的固体，加入稀盐酸，证明其中含有CO2(2)B证明含有NH3(3)(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液反应方程式【反省】(1)实验测定装置c增加的质量大于理论值的原因是(2)氨气也是污染物，在c装置之后连接右图的装置，吸收废气中的未回收参加反应的氨气。 干燥管的作用是(填写号码)。防止氨气流出防止液体逆流防止盐酸挥发13.【2020年广州市】氯化铜(CuCl )广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。众所周知，CuCl难溶于水和乙醇，容易在潮湿的空气中变质。 CuCl的制造工艺如