山东省肥城市湖屯镇初级中学2020年秋九年级化学全册《酸碱盐的通性规律》练习题（无答案） 鲁教版

酸、碱和盐的一般规律一、酸的一般性质有五点：酸溶液具有一般性质的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(1)酸能与指示剂反应：酸溶液能把石蕊试液变成_ _ _ _ _ _，无色酚酞试液_ _ _ _ _ _；(2)酸 _ H2。基本反应类型。常规条件：金属必须是活动表中_ _ _ _ _ _ _之前的金属；酸不能是浓硫酸或硝酸。例如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；铁和盐酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；铝和稀硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)酸水。基本反应类型。反应的本质是=H2O。氢氧化钠=H2O；铜(氢)2=硫酸铜2H2O硫酸=硫酸钡2H2O；氢氧化钙=氯化钙水(4)酸水。基本反应类型。Fe2O3 6HCl=fe2o 3=Fe2(SO4)33H2O；二氯乙烷=H2O；硫酸铜=H2O；(5)酸式盐_ _ _ _ _ _；基本反应类型。记住：盐酸会与盐发生反应。例如：硫酸能与盐反应。例如：注：盐酸和硫酸的鉴别方法；或：通常不使用硝酸银溶液。第二，碱溶液的一般性质如下：碱性溶液具有通用性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(1)碱能与指示剂反应碱溶液能把石蕊试液变成_ _ _ _ _ _，无色酚酞试液变成_ _ _ _ _ _；(2)碱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；常见的非金属氧化物有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _(是或否)复分解反应例如，二氧化碳和石灰水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；三氧化硫和氢氧化钠溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；二氧化碳和氢氧化钠溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；二氧化硫和氢氧化钠溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)碱酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；由于酸碱溶液之间的反应没有明显现象，设计实验中应使用指示剂。酸和不溶性碱之间的反应由于明显的现象而不需要指示剂。例如：盐酸氢氧化钠=H2O；铜(氢)2硫酸=2H2O(4)碱新盐和新碱；基本反应类型。例如：氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；碳酸钠溶液和石灰水注：1。氢氧化钠制备；制备氢氧化钙；2.氢氧化钠溶液和石灰水的鉴别方法；第三，盐的化学性质：大多数盐是明显的，而碱性盐是明显的。1.盐金属;基本反应类型。Fe硫酸铜=；铜=银；铜汞(NO3)2=；=铁硫酸锌；2.盐新盐和新酸；基本反应类型。例如：H2SO4=硫酸=；氯化氢=；氯化氢=3.碱新盐和新碱；基本反应类型。例如：氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；碳酸钠溶液和石灰水；4.盐;基本反应类型。反应条件：例如：bacl2=Na2SO4=NaNO3氯化钠=；Na2CO3=注：从溶解度表可知(离子符号写在下列空格中)看到Ba2，人们应该想到结合并形成沉淀。当我们看到Ca2时，我们应该考虑与Ca2结合形成沉淀。看到Cu2，人们应该想到通过与Cu2结合形成沉淀。看到Fe3，人们应该考虑与Fe3结合形成沉淀。看到银，人们应该想到与银结合形成沉淀。看到CO32-应该想到结合和形成沉淀；看到SO42-应该想到并结合到降水；看到氯离子，人们应该考虑与氯离子结合形成沉淀。高中入学考试练习：1.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，请选择三种不同物质类别的试剂完成两个实验方案的设计并填写实验报告。实验方案第一步步骤2(试剂和实验现象的选择)一个方案试管中的样品2mL。选项2试管中的样品2mL。选项3试管中的样品2mL。2、下列物质可能与酸反应，也可能与碱反应的是()硫酸铜b氢氧化镁c碳酸钠d氯化钠3.将下列组分的溶液混合，并加入足够的盐酸。降水出现()A.三氯化铁、氢氧化钠、硝酸、硝酸银、碳酸钠、三氧化二铜、硝酸4、下列等式是正确的()A.盐酸铝=二氯化铝H2碳酸钙氢氧化钠=氢氧化钙碳酸钠C.Fe2O3 6HCl=氯化铁3 H2O d2fe 3 h2so 4=Fe2(SO4)3 3 H25.将下列各组物质的溶液混合，并加入足够的盐酸。降水出现()A.三氯化铁、氢氧化钠、硝酸、硝酸银、碳酸钠、三氧化二铜、硝酸6.(山东烟台8。)下列各组物质之间的反应只能在现象不明显时用酸碱指示剂来测定。(a)锌和稀盐酸(b)苛性钠溶液和稀硫酸(c)氧化铁和稀硫酸(d)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液类比是学习中常见的思维方式。可获得以下类比结果，其中误差为(1)酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应必须是中和反应；(2)碱的水溶液是碱性的，所以碱性溶液必须是碱性溶液；(3)氧化物含氧，所以含氧化合物必须是氧化物；(4)有机物含有碳元素，所以含有碳元素的化合物是有机物。(a)仅 (B)仅8.(10张家界7)制作馒头时应加入面粉碱(主要含碳酸钠)。如果面粉碱放得太多，馒头会变黄，味道不好。为了去除过量的面粉碱，在制作馒头时可以加入适量的()。醋乙、盐丙、料酒丁、味精9，(10本溪9)。根据你的生活经验和化学知识，判断以下是正确的()A.用钢丝球清洗铝制炊具向食品袋中充入氮气以延长食品的保质期用熟石灰治疗胃酸过多d、用盐水去除铁钉表面的铁锈10.(10本溪8)。将稀硫酸滴入装有酚酞和氢氧化钠溶液的烧杯中，直至液体无色。为了探究反应后溶液中溶质的组成，选择的试剂是不正确的()A.稀盐酸b .锌颗粒c .碳酸钠溶液d .紫色石蕊溶液11.因“核糖体结构和功能研究”获得2020年诺贝尔化学奖。核糖体是蛋白质合成的重要细胞器。蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应，生成氨基酸。氨基酸分子含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子的性质是()它只能和硫酸反应，不能和氢氧化钠反应。它只能和氢氧化钠反应，不能和硫酸反应。它能与硫酸和氢氧化钠反应。它不能与硫酸或氢氧化钠反应。12.(10龙岩市7)。酸和碱形成盐和水的反应称为中和反应。它广泛应用于工农业生产和日常生活中。下列应用必须与中和反应原理无关的是()A.用熟石灰改良酸性土壤；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜制备波尔多液d .用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸13、下列药品，不需要密封保存的是A.氢氧化钠b .浓硫酸c .氯化钠d .浓盐酸14，(10)天津12)。以下关于氢氧化钠的说法是错误的()A.它的水溶液能使石蕊溶液变红它能去除油渍，可以用作厨房清洁剂。固体氢氧化钠可以用作二氧化碳气体的干燥剂如果氢氧化钠溶液意外粘附在皮肤上，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液16.(10本溪12)。下面的图像可以正确地反映每个量在其相应的运算中的变化关系是()D17.对应于以下实验的图像是正确的ABCD同等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应将过量的氢氧化钠溶液滴加到酸碱度为2的盐酸中向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液用水稀释pH=12的氢氧化钠溶液18，(10)江苏泰州18)以下四幅图像显示变化趋势，可以正确描述相应的操作氢质量/克溶质质量分数/%沉淀质量/克酸碱度A.足够的铁片和铝片分别与相同质量和浓度的稀盐酸反应b、将浓盐酸置于空气c中，向氢氧化钾和