氧化还原反应

氧化还原反应【教育目标】知识和技能1、通过分析多种化学反应，学生认识到某种化学反应中存在元素化价的变化，是建立氧化还原反应的概念2 .通过实验的事实和思考，发现氧化还原反应的本质是电子的转移3 .从化学价变化和电子迁移的角度初步掌握分析氧化还原反应的方法1 .提出问题，讨论交流，分组合作，明确氧化还原反应的本质和特点，培养学生从微观角度正确理解概念的能力。2.通过设计问题的情况，从正反两面培养学生思维的深度性，从而相互培养思维的逻辑性。情绪、态度、价值观了解氧化还原反应在工业农业生产、日常生活中的应用，认识和理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。【教育的重点和难点】1 .教育重点从价数升降的观点来理解氧化还原反应。2 .教育难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。【教育方法】情境教育问题探析【教育过程】教育内容教师活动学生活动设计意图引言【投影】煤的燃烧，金属的冶炼，钢铁的锈，形状的颜色的电池，发生过氧化钠的水滴火的实验照片。【说明】这些与人的生产生活、科学实验有密切关系的变化，与重要的化学反应的氧化还原反应有关。氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活起着非常重要的作用。 今天，我们认识到这种重要反应。看听思考充满期待从氧化还原反应的重要应用中创设情境，从生活进入化学，激发学习兴趣化学反应中元素价数的变化形成氧化还原反应概念【配置任务】学生们结合教材的交流讨论栏，写下6个反应的化学方程式，按要求回答问题。(1)铜与氧的反应(2)氧化铜与氢反应(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应(4)铁与硫酸铜溶液反应(5)氯气与水的反应(6)在co高温下还原Fe2O3【提问】1 .从四种反应类型的角度分类上述反应2 .显示了上述反应的价数，分析了元素价数的变化，从反应前后的元素价数的变化考虑能否分类为上述反应评价学生的发言【说明】因此，从反应过程中元素化值有无变化的观点出发，化学反应可分为两类。 反应过程中元素价数变化的化学反应叫做氧化还原反应。 否则称为非氧化还原反应。元素化价的升降是氧化还原反应的特征，这是一个新的分类标准，也是分类标准的发展。在氧化还原反应中，将反应物中含有价数变高的反应称为氧化反应，将反应物中含有的化合价降低的反应称为还原反应。氧化和还原反应这两个对立过程互相依赖，统一为一个氧化还原反应。【板书】一、氧化还原反应1 .概念2 .特征：元素化合价的升降3 .氧化反应4 .还原反应【提问】请想想四种基本的反应类型与氧化还原反应有什么关系【总结】置换反应全部是氧化还原反应的复分解反应都是由非氧化还原反应的单体生成的分解反应和单体参加的化合反应是氧化还原反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，也是判断标志。写方程式分类(5)、(6)反应无法分类，困惑不解，感到四种基本反应类型的界限。 此时需要新的分类标准。分析元素的价态，发现元素价态的变化是两种情况、变化或不变的。 在心中，也许可以从反应前后元素价数有无变化的观点来分类反应。讨论交流回答听思考记忆思考给出答案温故知新根据学生的现有知识，以问题创设学习状况，激发学生认知冲突，激发探索欲望解除疑问适应实现氧化还原反应知识的初步构建通过设置问题，学生更深入地认识了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，同时加深了对氧化还原反应的理解。应用【应用】请判断投影的5个反应是否都是氧化还原反应1.2Na Cl2=2NaCl2. H2 Cl2=2HCl3.Zn CuSO4=ZnSO4 H24.HCl NaOH=NaCl H2O5.CaCO3=CaO CO2【转移】为什么氧化还原反应前后元素的价数会变化？ 其本质原因是什么？作出判断给出答案学习使用氧化还原反应的本质【活动的探索】指导学生开展教材活动研究专栏实验，思考相关问题评价，肯定学生的认识，然后重点说明以讲义2Na Cl2=2NaCl为例投影Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图讲义2Na Cl2=2NaCl是反应前后价数发生变化的氧化还原反应。 钠原子的最外层有一个电子，反应中容易失去一个电子，容易成为稳定的钠离子的氯原子的最外层有7个电子，反应中容易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用离子化合物氯化钠在这个过程中电子消失从钠原子转移到氯原子。形成离子性化合物时，如果某元素的原子失去电子，则元素的价数上升，如果某元素的原子得到电子，则该元素的价数最低。 得失电子会改变元素的价数。电子从一种元素的原子向另一种元素的原子移动，通过带负电荷的电子的移动，电流流过电路，电流计的指针偏转，关于其原理必修2继续学习。问由上述可知，形成离子性化合物时，价数变化的原因是什么？当Na元素原子失去电子时，价数变高，当Cl元素原子得到电子时，价数变低。 也就是说，价数的变化是在形成离子性化合物时元素的得失电子引起的)。板书电子损失总数=化学键价的上升总数=电子损失总数=化学键价的下降总数。同样，分析H2 Cl2=2HCl。 在氢和氯的反应中，由于生成物的氯化氢是共有化合物，因此在反应过程中，不会失去任何元素的原子，也不会完全得到电子，它们之间只有共有电子对中的任一个，共有电子对偏离氢原子偏向氯原子，因此氢原子从0价上升到1价而被氧化，氯元素为0价因此，共享电子对的偏移也可以改变元素化价。板书3、氧化还原反应的本质-电子的移动(电子的得失和公共电子对的偏移)完成实验小组讨论交流试图解释氧化还原反应的本质听思考体会到说电子数时巧妙地给四者带来了相等的结果，为分析得失电子的平衡和价数的变化埋下了伏线。通过对NaCl和HCl形成过程的分析，学生探索氧化还原反应的本质，深入了解“电子迁移”的意义，深入学生从结构探索化学学习的重要理想。中间总结指导学生总结这门课的主