相对分子质量计算（PPT57页).ppt

课题化学式与化合价（第3课时）,1.化学式2.元素的化合价3.相对分子质量计算,相对分子质量1.计算相对分子质量2.化合物中组成元素的质量比3.化合物中某元素的质量分数4.化合物中某元素的质量,5.物质中原子个数比,6.分子个数比,总结,练习,有关化学式计算拓展,问题小红的爸爸从市场上购回50kg硝酸铵如图示，她想知道这种化肥中氮元素的质量是多少千克？请你帮她算一算。,三、有关相对分子质量的计算,1.相对分子质量:,解:Mr=272+163=102,例1：计算氧化铝的相对分子质量。,先确定化学式:,化学式中各种原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量“Mr”.,Al2O3,答：氧化铝的相对分子质量是102,例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。,对相对分子质量的理解：1.Mr和Ar的国际单位都是“一”，符号为“1”(不写出)。2.Mr与Ar一样，都是以“一种碳原子(碳12）质量的1/12”为标准的一种相对质量。,2.根据化学式的计算(1)计算相对分子质量求SO2的相对分子质量,1.化学式的正确书写；2.准确理解化学式中数字的含义。,或:Mr(SO2）=32+162=64,解:SO2的相对分子质量=32+162=64,SO2=32+162=64,注意,例3:计算硫酸铝的相对分子质量。,Mr=272+（32+164）3=342,例3：分别计算3H2O、2Ca(OH)2的相对分子质量总和,Mr=3(12+16）=54,Mr=240+(16+1)2=148,Al2(SO4)3,练习：已知某+3价元素R的氧化物的相对分子质量为160，计算R的相对原子质量？,提示：R的氧化物：,RO,+3,-2,R2O3,2R+163=160,根据化学式可进行的计算:1.计算相对分子质量2.化合物中组成元素的质量比3.化合物中某元素的质量分数4.化合物中某元素的质量,1.列式计算物质的相对分子质量2H2ON2COCaCO3H2SO4Cu（OH）2五水合硫酸铜、硫酸铜晶体、胆矾CuSO45H2O酒精的结构式,2H2O2H2+O22H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,加热,催化剂,催化剂,加热,通电,36,4,32,68,316,36,32,149,96,245,197,87,32,反应前后质量守恒,计算物质的相对分子质量,探究：你发现反应前后质量有什么关系？,(2)化合物中元素的质量比,化合物中各种元素的质量比是各种原子的相对原子质量与该原子个数乘积之比,例:CO2中碳元素、氧元素的原子个数比=,=12(162)=3:8,CO2中碳元素、氧元素的质量比=,1:2,例1:计算氢氧化钙中各元素的原子个数比和质量比,Ca、O、H元素质量比=40(162):(12)=20:16:1,Ca、O、H原子个数比=1:2:2,Ca(OH)2,m（Fe):m（O)=562(163)=7:3,各元素质量比=562(163)=7:3,Fe2:O3=562(163)=7:3,1.判别下列书写是否正确？,N:H:O=14214:163=7:1:12,3.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质量比,NH4NO3,N、H、O的原子个数比为=2:4:3,4.计算氢氧化镁中各元素的质量比,Mg、O、H元素的质量比=24162:12=12:16:1,4.某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9:8，求R的相对原子质量,5.某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7:20，该氧化物的化学式是，其中氮元素的化合价是价。,N2O5,+5,6.两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能是A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3,B,2.计算各元素的质量比：,H2O,nH2O,氢、氧元素的质量比=12：16=1：8,氢、氧元素的质量比=（12）n：(16n)=1：8,小结,水中氢、氧元素的质量比与水的多少有关系吗？,水中氢、氧元素的质量比与水的多少无关。,NH4NO3,五水合硫酸铜、硫酸铜晶体、胆矾CuSO45H2O,硫代硫酸钠（大苏打)Na2S2O3,氮、氢、氧元素的质量比=142：（14）：(16X3)=7：1：12,铜、硫、氧、氢元素的质量比=64：32：（169）：（110）=32：16：72：5,钠、硫、氧元素的质量比=232：（322）：（163）=23：32：24,3.化合物中某种元素的质量分数,例：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数,N%=,NH4NO3,142,14+14+14+163,100%,=35%,练习：计算碳酸铵中氮元素的质量分数,3.化合物中某种元素的质量分数A%,100%,通常根据化学式计算：,-,例1:计算下列化合物中氮元素的质量分数1.碳酸氢铵NH4HCO32.尿素CO(NH2)23.硫酸铵4.硝酸铵,讨论：1.氮肥中哪一种化肥的含氮量高？2.以上化肥两两混合时氮的含量如何变化？,(NH4)2SO4,NH4NO3,N%=100%=17.7%,1.有一硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)A.(NH4)2SO4(21%)B.NH4HCO3(18%)C.CO(NH2)2(47%)D.NH4Cl(26%),C,35%,练习,2.某不纯的氧化铁粉末，已测知氧的质量分数为32.5%，若只含一种杂质，这种杂质可能是()A.CuOB.MgOC四氧化三铁.D.FeO,B,20%40%28%22%,30%,(Fe-56O-16Cu-64Mg-24),2.某不纯的三氧化二铁粉末，已测知氧的质量分数为32.5%，若只含一种杂质，这种杂质可能是()A.四氧化三铁B.FeOC.CuOD.MgO3.由氧化铁与另一种物质组成的混合物5克，其中含氧元素1.8克,则另一物质可能是（）A.CaOB.Fe3O4C.MgOD.CuO,D,C,28%22%20%40%,30%,30%,36%,29%28%40%20%,例2：根据硝酸铵的化学式计算：,1.计算氮元素的质量分数？,2.500克硝酸铵含氮元素多少克？,3.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？,4.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)含氮元素质量相当？,500gN%=500g35%=175g,x,xN%=x35%=70kg,200g35%,=,例2：根据硝酸铵的化学式计算：,1.计算氮元素的质量分数？,2.500克硝酸铵含氮元素多少克？,3.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？,4.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)含氮元素质量相当？,500gN%=500g35%=175g,x,xN%=x35%=70kg,200g35%,=,化合物的质量该元素的质量分数,某元素的质量=,5.500克氧化铁中含铁元素多少克？6.某人要补充2.8克铁元素，需补充硫酸亚铁多少克？,某元素的质量=,化合物的质量该元素的质量分数,例2：根据硝酸铵的化学式计算：,1.计算相对分子质量,2.计算各元素的质量比,4.500克硝酸铵含氮元素多少克？,3.计算氮元素的质量分数？,5.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？,6.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)含氮元素质量相当？,例1.根据硝酸铵的化学式计算硝酸铵中各原子的个数比.(2)硝酸铵的相对分子质量.(3)硝酸铵中各种元素的质量比.(4)300克硝酸铵中含氮元素多少克？(5)多少千克硝酸铵的含氮量与303千克KNO3的含氮量相当？,某元素的质量=,化合物的质量该元素的质量分数,(6)某人要补充2.8克铁元素，需补充硫酸亚铁多少克？,4.元素的质量,=物质的质量A%,例1.小明的爸爸从市场上购回一袋50kg的化肥,如图示：硝酸铵中氮元素的质量分数是_，该化肥是。（填混合物或纯净物）这袋化肥中氮元素的质量最多是_千克,35%,16,混合物,若某地需要64千克氮元素，需要买这种化肥最少是_千克这种化肥中硝酸铵的质量分数最大是(杂质不含氮元素)_。从化肥包装中可推测该物质具有哪些性质?,91.4%,200,易溶于水,提高题：,1.相等质量的二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为(),其中氧元素的质量比为(),5:4,5:6,2.等质量CO和CO2的分子个数比为,其中氧元素的质量比为.,11:7,11:14,已知不同物质的质量相等时,则它们的相对分子质量Mr的总和一定要相等.,3.欲使SO2和SO3两种物质中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为()SO2和SO3的分子数比(),6:5,3:2,在不同物质中同一种元素的质量相等时,则该原子个数一定要相等.,4.含有等质量氧元素的NO和NO2的质量比为，分子个数比为。,2:1,30:23,例2.请阅读商标后回答：（1）脂肪3.3g是指100mL牛奶中，含脂肪质量至少为3.3g.那么一盒牛奶中含钙至少g(保留到0.01g)(2)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶.,0.28,2,例3.（1）26.4kg硫酸铵（NH4）2SO4与千克碳酸氢铵NH4HCO3所含的肥分(氮元素的质量)相当。,（2）硝酸铵0.4千克与克碳酸氢铵NH4HCO3所含的肥分(氮元素的质量)相当。,790,31.6,例4.经农科员测定某地庄稼需要补充39千克钾元素,42千克氮元素.则至少需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?,5.物质中原子个数比(计算方法),例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分别是64、56、24），则含有的原子个数比是_,或21:24:56,1个原子质量=Ar标准量,A、原子个数比=,分析：,因为,所以,故有（由AB等元素组成的物质中）,例2.由碳、氢两种元素组成的化合物，若碳元素和氢元素的质量比为121，则碳原子和氢原子的原子个数为_若该化合物的相对分子质量为26，试推导该化合物的化学式_,1:1,C2H2,例3.某氮氧化合物中的氮元素和氧元素的质量比为712，该氮氧化合物的化学式为_化合物中氮元素的化合价_,N2O3,+3,例5.已测得46克某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳88克,水54克,则该物质中一定含有_元素,其原子个数比为_已经测得其相对分子质量为46，则其化学式为(),C、H、O原子个数比为2:6:1,碳、氢、氧,C2H6O,例4.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可推出蜡烛肯定含有_元素,可能有_元素,碳、氢,氧,1个分子质量=Mr标准量,A、分子个数比=,分析：,因为,所以,故有（AB等物质）,6.分子个数比(计算方法),例:1.已知16克甲烷CH4恰好与64克氧气反应,则反应后生成物中碳、氢原子个数比为（），甲烷与氧气反应的分子个数比为()2.相等质量的二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为(),其中氧元素的质量比为(),1:4,1:2,5:4,5:6,3.等质量CO和CO2的分子个数比为(),其中氧元素的质量比为(),11:7,11:14,不同物质的质量相等时,则它们的相对分子质量Mr的总和一定要相等.,4.欲使SO2和SO3两种物质中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为()SO2和SO3的分子数比(),6:5,3:2,在不同物质中同一种元素的质量相等时,则该原子个数一定要相等.,本节总结:根据化学式可进行计算：1.相对分子质量2.化合物中组成元素的质量比3.化合物中某元素的质量分数4.化合物中某元素的质量5.化合物中元素的原子个数比6.分子个数比(化学式的意义),H2O,1两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（）A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3,B,例.已知葡萄糖的相对分子质量是180，其中碳占40%，氢与碳的质量比1：6，其余的是氧元素，则葡萄糖的化学式为_(注:有机物和无机物及其元素排列),C6H12O6,例1.根据硝酸铵的化学式NH4NO3计算硝酸铵中各原子的个数比.(2)硝酸铵的相对分子质量.(3)硝酸铵中氮元素的质量分数.(4)硝酸铵中各种元素的质量比.(5)多少千克硝酸铵的含氮量与15千克尿素CO（NH2）2的肥分相当？,有关化学式计算拓展(能力提高),1.在Fe2O3FeOFe3O4组成的混合物中,铁与氧元素质量比为21:8,则混合物中Fe2O3FeOFe3O4的质量比可能为（）A.5:2:2B.20:9:1C.20:5:9D.6:5:6,B,练习,2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%,D,设混合物为100克,氧化铁质量为X.则X56X2/160+(100克-X)56/72=73.1克解得X=60克,分析:,2.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为38%，则混合物中氧元素的质量分数为_,1.已知在Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为_。,33.5%,例.已知在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中铁元素的质量分数为31%，则混合物中氧元素的质量分数为_,46%,22%,分析:将“NaH”视为“Mg”,则混合物由MgS、MgSO3和MgSO4组成。无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为38%，则混合物中Mg的质量分数为：38%3224=28.5%所以混合物中氧元素的质量分数为:138%28.5%=33.5%。,3