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文档简介

漂白性物质“集结号”,讲师：刘革平,考纲解读了解二氧化硫、氯水、过氧化氢等物质的性质，能用这些性质分析、解决生产生活的现象与问题。,考点整合,1漂白与褪色从化学角度上讲，漂白是使用化学物质使有机色素从有色变成白色；褪色是指将化学物质从某色变成无色或其它色。概念范围：褪色大于漂白。,3常见漂白剂应用领域HClO（HClO有强氧化性，常用于自来水消毒）Ca(ClO)2（Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白）Na2O2（Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白）,（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：,（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。,【解析】（1）基础内容，略；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；,【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl22Ca(ClO)22H2O；（2）碱性、漂白性；,2判断下列叙述是否正确（1）（2013广东卷11A）用SO2漂白纸浆和草帽辫。（2）（2010山东卷13D）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色。,【解析】本题主要考查漂白与褪色的基础知识，常出在选择题中。二氧化硫是一种加型漂白剂，加热、光照等条件又可复原，可用于漂白纸浆、草等植物色素，但同时它又是强还原剂，等遇到强氧化剂如酸性高锰酸钾、氯水、溴水等，因氧化还原反应而使这,名师押题,1（2014江苏梁丰模拟）在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）（如下图）。则下列有关说法正确的是（）,【解析】Na2SO3晶体与H2SO4的反应为：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，产生的SO2遇蓝色石蕊试纸只变红而不褪色；遇沾有KMnO4溶液的滤纸褪,2已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；,不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生反应，生成物较稳定。（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度,（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。,【解析】通过4个实验探究，可以从a中分析得出氯气或二氧化硫均与水作用后才具有漂白性，说明是它们与水反应生成某种微粒起到的漂白作用，分析可知是次氯酸和亚硫酸；有b、c、d三实验分析可知它们的漂白原理不同，反复性,【答案】（1）H2SO3、HClO加成
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