2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试题(二)

2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试题二命题：路桥中学相对原子质量：Cl：35.5 Br：80 C：12 H：1 O：167.下列说法不正确的是 （ ）A蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到氨基酸B某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道， 可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 C酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题D借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8下列结论均出自实验化学中的实验，其中正确的是 （ ）A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘B制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可C用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B9随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。下列有关说法中正确的是 （ ）A电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B钯电极B连接的是电源的负极C钯电极A的电极反应式为：N2+6e+6H+=2NH3D当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成10. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为12，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( )AB的气态氢化物稳定性较C的强 BC与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质C均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应DB的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物11下列说法正确的是 （ ）A.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4己二烯和甲苯B. 按系统命名法化合物 的名称为：2，5，6三甲基3乙基庚烷C. 新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到4种有机物D月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种12下列各项说法中，不正确的是 （ ） A甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图B乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图C常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmolL-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如丙图变化关系D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)13在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2、AlO2、CO32、SO32、SO42。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是 ( )A气体甲可能为CO2 或者SO2B沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2、SO32、SO42、NO2D只根据实验能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。26.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：(1)B的双原子阴离子电子式为 ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质 。(2)B的氢化物比E的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。(3)B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式 。(4)已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。i .写出反应的化学方程式 。ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应的化学方稈式 。(5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分 。27CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。 某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变H_0（填“”、“=”或“”），理由是 。（2）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_。 （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是_ 。A由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONC. 当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高D. 当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)20:1，lg2=0.3。(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH_(保留一位小数)。(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为： 。(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是 。28三氯化六氨合钴（）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co()氧化为Co()，来制备三氯化六氨合钴()配合物，反应式为：2CoCl26H2O 10NH3 2NH4Cl H2O2 2Co(NH3)6Cl3 14H2O已知： 钴()与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴Co(NH3)5 ClCl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴Co(NH3)5 H2OCl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，Co(NH3)6Cl3在 水中的溶解度为0.26molL1CoCl2、Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5 ClCl2在水中能完全电离制备三氯化六氨合钴（）粗产品的流程如下：三氯化六氨合钴（）粗产品的提纯流程如下：制备过程中可能用到的部分装置如下： 请回答下列问题：（1）操作B的名称是 ，操作A后所弃去的沉淀中一定有 。 （2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式 为 。原料NH4Cl的主要作用有： ；提供NH3。 （3）冷却至10后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的： ；使反应温和进行。（4）操作A的名称为 ，进行该操作的装置是 （填序号）。 A.装置 B.装置 C.装置 若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是 。 装置中仪器A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 （5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用 （填序号，下同）洗涤，后用 洗涤。 A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸 （6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？ *（7）与Co(NH3)6Cl3类似的产品还有Co(NH3)5ClCl2，请简述验证某晶体是Co(NH3)6Cl3 还是Co(NH3)5ClCl2的实验方案： 。 29A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物AH 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1 无甲基。一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。请完成下列问题：(1) A 中官能团的名称；B1 的分子式为(2)反应中属于消去反应的是_；A 的结构简式：(3)反应的化学方程式：(4)写出C 与新制Cu(OH)2悬浊液 反应的方程式：(5) 写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式 (6)符合下列条件的E 的同分异构体共有种;含有三个甲基；能与NaHCO3 反应；OH、Br不连在同一个碳原子上。(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团 2014路桥区高考理综化学模拟试题二参考答案713 ADCBCDB26.（1） Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O4（写出其中一种） （2）高 水分子间存在氢键 （3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (4) Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 (5) CH4 + 4CuO4Cu+CO2+2H2O(6)将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2 、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体。27.（1） c(H2CO3)c(OH-) c(H+) (6)当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH_发生反应来维持血液的pH稳定 28（1） 烘干 活性炭 （2）Co2+ 2NH3H2O= Co(OH)2+ 2NH+ 抑制 NH3H2O的电离 （3）避免H2O2的分解（4）趁热过滤 A 用滤液清洗 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 抽气泵.（5）C B （6）煮沸20min，使反应完全 整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同。 最后加入的7mL浓盐酸，因为借