湖北省浠水县2020学年高一化学5月月考试题（无答案）

高一年级五月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Zn 65一、选择题（每题3分，总分48分）：1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）A己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为H-241.8kJ/molBX(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，H增大C根据盖斯定律，推知相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等D已知： Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol则2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/mol3、N2(g) 与H2(g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是（）A该反应的活化能为1129B、均为放热过程C中破坏的都为极性键DN2(g)3H2 (g)2 NH3 (g) H= -(324+389+46-1129) kJ/mol4.下列叙述正确的是()A同周期主族元素的离子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为34C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素DH2与D2互称为同位素5.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径:fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应6. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定大于HC1磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱还原性：S2-Se2- HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应ABCD7. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是 m-8 m+4 m+2 m+10 m-6 m+1 m+9 m+5A. B. C. D.8. 关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置证明氯非金属性强于硫C图 表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”将热能转化为化学能D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同9下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大100ml0.1 molL1HCl与足量Zn反应时要减慢反应速率又不减少氢气的量可加入水、NaCl溶液或NaNO3溶液A B C D10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)3Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大，正反应速率减小Z的体积分数不变11恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（）A物质A、B的转化率之比一定是1：2B当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡12向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件下列说法中正确的是（）A若t1=15 s，t0t1阶段B的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件可能是增大压强C该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）H=50a kJmol1131和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 14. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，下列说法正确的是（ ）锌片溶解32.5g 溶液中SO42-移向铜片铜片上的电极反应为：2H+2e-=H2铜片上析出11.2LH2A. B. C. D. 15.下列电极反应书写正确的是（ ）A碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OBMg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时正极反应：NiOOH + H2O+e- = Ni(OH)2+ OH-B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D当 0.l mol Cd 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 二、非选择题（共52分）17（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJmol1反应过程的能量变化如图所示。又已知H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1。请回答下列问题：图中A表示的意义 ，E的大小对该反应的 反应热 （填“有”或“无”）影响。写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_（2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_.(3）（已知甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，常温常压下1gCH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为_。18、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1) E在周期表中的位置为 ，用电子式表示丙的形成过程为 _ 。(2)下列说法正确的有 。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和氯水组成的混合溶液中，生成白色沉淀，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 _ 。19、（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。A电极的电极反应式为_当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时,，消耗KOH的物质的量为_。（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。20工业合成甲醇反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H请回答下列问题：（1）上述反应在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示： 反应的H0（填“”或“”），_自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入体积恒为2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c（CO）=0.5molL1上述反应的平衡常数K=_若再向容器中充入1mol的CH3OH（g），则下列说法正确的 是 .A、平衡正向移动 B、CH3OH浓度减小 C、 CO的体积百分数减小若保持温度体积不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b、c之间的关系为_；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是_21合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H1=+206.1kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H2=+247.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是 图2（2）如图2所示，在容器A、B中分别充入等物质的量的CH4和CO2，起始时A、B的体积相等都等于a L, A保持恒压，B保持恒容，在恒温下发生反应，达平衡时，A的体积为1.4aL。可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b容器内气体的平均摩尔质量保持不变c容器内气体的密