贵州省大方县2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

2020第一学期高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 N14 Ca-40一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰升华2下列说法正确的是（ ） A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高C、放热的化学反应不需要加热就能发生 D、吸热反应不加热就不会发生3对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件：升高温度,增大压强,使用催化剂,增大反应物浓度，可以提高反应物中活化分子总数和百分数的是（ ） A. B. C. D.4 下列说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H H1 BH1H2 CH1H2 D无法确定15. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H216将5mol A和3mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)D(g)，过5min达到平衡，这时生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。下列说法错误的是( ) A. A的平均反应速率为0.15mol/(Lmin) B. x值为2CB的转化率为20 D. B的平衡浓度为0.5mol/L17已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 18对A(g) + 3B(g) = 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )A.(A)= 0.25 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.6 mol/(Lmin)19已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用v表示且单位相同，则下列关系正确的是（ ） 20.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全 吸收，可得50 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是： A0.5Q BQ C2Q D4Q 二、非选择题(本题包括6小题，共60分)21（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，15 g乙烷完全燃烧放热Q kJ。则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_。(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(4)已知：HH键、NH键、NN的键能分别是436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。(5)含20.0 g NaOH的稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.7 kJ的热量。则表示中和热的热化学方程式为_ 。22（10分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g)=xQ(g)3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为_。 (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_。23（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量。（1）肼的结构简式为： ，16g肼含有电子总数是 。（2）反应的热化学方程式为 。（3）又已知H2O(l)H2O(g) H44kJ/mol。16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水放出热量是 。（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是: 。24(10分)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol. 请回答下列问题：(1) 图中A、E分别表示意义是_、_，E的大小对该反应的反应热影响是（填增大、减小、不变）_。(2) 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填升高、降低、不变）_，理由 。(3)图中H_kJ/mol.(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H =_。 25 (10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 B25 mL 0.55 molL1 Ba(OH)2溶液 C1.0 g NaOH固体 D. 0.55 molMg(OH)2(3) 由A、B两个实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/ kJmol1A组.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.019.8H1B组.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.019.3H2A、B两组同学在实验之前预计H1H2，他们的根据是 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据表中实验测得的数据，则H2 。(已知溶液密度均为1 g/cm3)，实验测得的H1 的数值与 实际数值产生偏差的原因是 （写一点）26（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) H=+292.3kJmol1，则反应： 2NO(g) +2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) 的 H= ；(2)(2)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(分