陕西省西安七十中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版【会员独享】

陕西省西安七十中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版【会员独享】一选择题（本卷包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯2化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A明矾溶液可以对自来水进行净水 B电解法精炼粗铜，纯铜做阴极C铅蓄电池的负极是Pb D增大压强平衡一定发生移动3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氯酸钾受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应 D盐酸与氢氧化钠溶液混合4增大压强对下列平衡没有影响的是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0B2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H0C2HI(g) H2(g)+I2(g) H0D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) H05在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，所得溶液的体积为 A.10.00ml B.15.00ml C.大于15.00ml D.小于15.00ml6已知CH3COOH CH3COO-+H+，下列不能说明CH3COOH是弱酸的是A用醋酸除去水壶中的水垢 B0.01mol/LCH3COOH的pH2C常温下，CH3COONa溶液的pH7 D滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液变红，加入少量的CH3COONH4固体，溶液的颜色变浅7如图所示铜锌电池，下列叙述错误的是A，锌是负极，发生氧化反应B铜是正极，发生还原反应C电流是从Zn流出经导线流入铜电极D锌电极质量减少，铜电极质量增加825时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A升高温度，Kw增加，pH增大B向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c(OH-)增大C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动，c(H+)增大D25时，纯水中c(H+)10-7mol/L9下列离子方程式中，属于水解反应的是:ACH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ BSO2+H2OHSO3-+H+CH2O+H2OH3O+OH- DNH4+H2ONH3，H2O+H+10下列有关化学反应中能量变化的叙述错误的是A已知2H2(g+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol, 则H2的燃烧热为241.8kJ/molB稀氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液中和，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应11.用石墨做电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式为ANa+e-=Na B2H+4e-=2H2 C2Cl-2e-=Cl2 D4OH-4e-=2H2O+O212电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13下列溶液肯定显酸性的是ApH=6的溶液 B某温度下，c(H+)=c(OH-)=1.010-6mol/L的溶液Cc(H+)c(OH-) 的溶液 D常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液14在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深C变浅D不变.C15. 在一定条件下，发生CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A变深 B先变深后变浅 C不变 D变浅 16已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应ZnO（s）+ Hg（l）= Zn（s）+ HgO（s）的H为A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4kJmol-1 17在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC生成的速率和C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B DA、B、C的分子数之比为1:3:218常温时，向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液，最后溶液出现颜色是 A橙色 B黄色 C红色 D紫色19已知：Ksp(AgCl)=181010，Ksp(AgI)=1.51016 ，向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，振荡。下列有关叙述错误的是A白色沉淀转化为黄色沉淀，BKsp(AgCl)Ksp(AgI）CKsp(AgCl)、Ksp(AgI）受温度和浓度影响DAgI可以转化为AgCl20. 研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B总反应为：2Li2H2O2LiOHH2C放电时正极上有氢气生成 D放电时OH-向正极移动21反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是AT1T2，P1P2 BT1T2，P1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P222. 某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)2B(g)4C(l)2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol。下列说法正确的是 A.反应的化学平衡常数表为KB.增大压强，平衡正方向移动，K增大C.B的平衡转化率是40%D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大二填空题（本题包括4小题，共46分）23. （6分）对于反应A(g)+B(s)C(g) H0，若其他条件不变时，只改变其中一个条件，则生成C的速率如何变化（填写“加快”或“减慢”或“不变”）： (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化剂_ 。24（14分）按照题目的要求，回答下列有关题：（1）3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，化学平衡常数的表达式为K= （2）用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 。（3）25，氯化铵溶液显 性（填写“酸性”或“碱性”或“中性”，理由是 （用离子方程式表示），其溶液中离子浓度大小关系为： ； c(NH4+)+c(H+)= ；（4）1.6g CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出Q kJ的热量，其热化学方程式为 。25(16分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nA 、nB、tA 、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 d.混合气体的压强不再改变（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是 极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为 ，则其通入甲醇一极的电极反应式为 。26. (10分）有a.CH3COOH和b.HCl两种溶液，当它们的pH相同时；其物质的量浓度：a b；（填 = 下同）分别与足量的锌反应开始的速率：a b；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量a b；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，消耗溶液的体积：a b。pH相同体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH ：a b。三实验题与计算（本题包括1小题，共10分）27（10分）某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：(1)左图仪器的名称是 。(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定终点的判断方法是_。(3)实验编号NaOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，溶液滴