福建省厦门二中2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）

福建省厦门二中2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）说明：1第卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上 2第卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12第卷（选择题 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）：1在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A汤姆生 B玻尔 C卢瑟福 D道尔顿2Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D大小比较不能确定3下列叙述中正确的是A在离子化合物中不可能存在非极性键 B在离子化合物中不可能存在极性键C在共价化合物中不可能存在离子键 D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4下列各组中，元素的电负性递增的是ANa K Rb BN B Be CO S Se DNa P Cl5下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A盐酸和氢氧化钠溶液反应 B氯化氢气体溶解于水C氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D锌片投入稀硫酸中产生气体6在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B） BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B） DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H48如右图所示每条折线表示周期表IVAVA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3 DSiH49固体冰中不存在的作用力是A离子键 B极性键 C氢键 D范德华力10右图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是AW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键能WH YH，键的极性YH WHD键长XH WH，键能XH WH11与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A MgBr2 BNa2S CKCl DNaF 12已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8DZX8Y1213下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是 ACH4 和 H2O BCO2 和 HCl CNH3 和 H2S DHCN 和 BF314下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:氯化铝在加热时能升华,四氯化硅在晶态时属于分子晶体,氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是A只有 B C只有 D只有15下列变化或数据与氢键无关的是A水凝结成冰时，密度变小 B氨分子与水分子形成一水合氨C水在20000C时，只有4%的H2O发生分解 DNH3的沸点比PH3高H3BO3的层状结构16正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体中只存在氢键BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子 稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键（以下为草稿纸）第卷（非选择题 52分）17（9分）（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 _；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_ _；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式_ _ _。 （2）在下列物质中：N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。（3）NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“”或“”）。18（7分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：abcdefgdh（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的熔沸点高的是 （写化学式）； （3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的键与键的个数比为 ；（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其原因是 ；（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）。19（8分）已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的价电子排布式为 ，Y的电子排布式为 。（2）ZX3的分子构型为 ，YX2的结构式为 。（3）Y与Z形成的化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于 分子。（4）Y的最简单氢化物构型为： ，中心原子是_杂化。20（8分）已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为 。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。（3）XY4的立体构型为 ，该化合物分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有 。（5）XY4的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的高，原因是 。21（10分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。 （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。 （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 (填序号)。 A氯化钙受热挥发 B氯化钙受热分解 C钙离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁 （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 。胆矾晶体CuSO45H2O可以写出Cu(H2O)4SO4H2O，其中中心原子（离子）是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。22（10分）（1）+3价Co的配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式 。（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是_。（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。 （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如上中图）所示。已知CN与N2结构相似，1molCN中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如上右图）所示，试回答 ：c点代表的单质可以是 ，其熔点高的主要原因是 。d所属的晶体类型是 。福建省厦门二中2020学年高二上学期期中考试（理科）化学答题卷17（9分）（1）_ _；_ _； _ _ _。 （2） ； ； ； ； 。 （3） 。学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu18（7分）（1） ； （2