甘肃省兰州市兰炼一中2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案） 文 旧人教版

兰炼一中20202020学年第一学期期中试题高二 化学 （文科） 注意事项： 1.满分：120 分。时间：120分钟。2.答题前，务必将自己的姓名、学号、姓名填写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量:原子量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108第I卷 ( 75分)选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分)1、下列物质中，导电性能最差的是：()A熔融氢氧化物 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾2、下列物质中为弱电解质的是（ ） ACu BNH4Cl CH2SO4 DNH3H2O 3、下列溶液肯定是酸性的是（ ） A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH大于7的溶液 DC（OH-）C（H+）的溶液4、下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)32Al33SO42- B.CH3COOH CH3COOH C.HCl HCl D.NaOH NaOH 5、能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ） A醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C用某浓度醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗 D同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比较，后者中H+ 物质的量浓度比前者大得多6、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加水稀释 7、要使水的电离平衡向右移动，且使pH7，可采取的措施是（ ） A加少量NaOH B加少量NH4Cl C加少量盐酸 D加热 8、常温下，下列水溶液的PH值最大的是（ ） A NaHCO3 BAlCl3 CNaCl DKHSO4 9、下列说法中正确的是（ ） A同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快 B同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的H2多 CPH值相同的盐酸和醋酸，两者的物质的量相同 D盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式完全相同10、常温下，在0.1mol/的醋酸溶液中，水的离子积是（ ） A 110-14 B110-13 C1.3210-14 D1. 1.3210-1511、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A 只有 B 只有 C 只有 D 12、下列叙述中，不属于金属的通性的是：（ ）A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性13、铝热剂中铝的作用是：（ ）A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂14、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：（ ）MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A B C D 15、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：（ ）A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl16、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：（ ）A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O417、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：（ ）A 加入NaOH溶液 B 加入KSCN溶液 C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液18、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：（ ）A NO3- B Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-19、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：（ ）A 发生氧化反应的极为负极 B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极 D 电势较高的一极为正极20、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：（ ）A 2H+2e-=H2 B Zn2+-2e-=Zn2+ C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag+e-=Ag21、下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）22、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：（ ）23、下列叙述中不正确的是：（ ）A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗24、正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是（ ） A 氧气 B 二氧化碳 C 氯气 D氦气25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：（ ）A 冷浓HNO3 B Cu(NO3)2 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液第二卷 非选择题 (共45分)26.（ 10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂 （2）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可选用试剂 （3）除去SiO2中混有的少量CaO,可选用试剂 （4）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂 （5）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂 27（18分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）CH3COOK呈碱性 。（2）Fe2(SO4)3 呈酸性 。（3）镁在二氧化碳中燃烧 。（4）铝与碱溶液反应的离子方程式 。（5）实验室制氢氧化铝的离子方程式 。（6）铝与四氧化三铁高温反应 。28（8分）氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 填“增大”、“减小”或“不变”（1）在氨水中滴加盐酸，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） （2）在氨水中加入KOH固体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） （3）在氨水中加入NH4Cl固体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） （4）升高温度，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） 29、（9分）甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定某一种未知浓度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未