湖北省黄冈市红安县高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习测试题 新人教版选修4（通用）

第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1下列说法正确的是()A一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)Cl2(g)的H0S0B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应DH2O(g)变成液态水，S02在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2 H0，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为()A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s3对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是()4.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A B C D5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变6.在一密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/L C.SO2,SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L7.下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是( )A20时，5ml0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与 5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合B20时，50ml 0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液50ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合C10时，5ml 0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合D10时，5ml0.10mol/L 硫代硫酸钠溶液与5ml 0.1mol/L 硫酸溶液混合8在密闭容器中进行下列反应，M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A正反应是吸热反应，L是气体 B正反应是放热反应，L是气体C正反应是吸热反应，L是固体 D正反应是放热反应，L是固体或液体9将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16 C20 D2510已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)K1 S(s)O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K211.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915 ，2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个12某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ；H0该可逆反应的反应速率时间、转化率时间关系图如下：则下列分析中不正确的是（ ）A图可体现t0时升高温度对反应速率的影响B图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响15下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率17对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()18、根据下列有关图象，说法正确的是() A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0；x（g）+3y（g）2z（g）H2v(逆)的点是_。25(1)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_。(2)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”)。(3)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反应()的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(4)已知：H2S(g)H2(g)1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： _26已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t1_； t2_； t3_； t4_。 27.CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。(3)反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O，对于反应A，如上右图是4种投料比n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_.28氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是反应放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）184. 8 kJ(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍29工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)(1)在定温度和压强下，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H128.8 kJ/mol若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_(用含a的代数式表示)若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号)A混合气体的密度不变 B混合气体的平均相对分子质量不变C2v逆(H2)v正(CO) D容器内CO、H2、CH3O