江西省丰城中学2020届高三化学周练1（无答案）新人教版

2020届丰城中学高三化学周练1 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题 （16*3=48分）1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA2下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水的沸点C水的体积；电解水所耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量3等质量的下列气体所含的分子数最多的是（ ）AH2 BO2 CN2 DCl24将4.6g金属钠放入183.6g 水中，反应完全后，溶液中钠离子与水分子的个数比为（ ）A1：51 B1：25 C2：75 D1：505 150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件氢气密度的倍数（ ）A96 B48 C24 D126标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L7. 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器，重量为73.8 g，若改充氧气，其质量为66 g，则容器的容积为（ ）A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L8. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合物，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL1，SO42-的物质的量浓度为0.7molL1，则此溶液K+的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL1 B0.15 molL1 C.0.2 molL1 D0.25 molL19. 等体积Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成的BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A1：2：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：3：610. 已知49%的硫酸物质的量浓度为9.2mol/L，则98%的硫酸物质的量浓度是：A.等于18.4mol/L； B. 小于18.4mol/L；C. 大于18.4mol/L； D. 不能确定。11. CH4、O2、N2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则CH4、O2、N2的物质的量之比为（ ）A1：3：2 B2：4：3 C3：1：4 D4：2：312. 某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A沉淀物质量为5.6 g B沉淀物质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于98.2 g D饱和石灰水的质量小于98.2 g13.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液14 将4 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是（ ）A1 molL1 B0.1 molL1 C0.01 molL1 D10 molL115已知25氨水的密度为0.91gcm-3 ,5氨水的密度为0.98 gcm -3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15 B.小于15 C大于15 D无法估算16.假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ） A、此时16O的相对原子质量为32 B、标况下44gCO2的体积为22.4L C、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 D、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1molL-1二、填空题17.(12分)同温同压下的CO和CO2，其密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积之比为 ，若体积相同，两种气体的质量之比为 。某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为 ，若气体的化学式为A2型，其名称为 ，若该气体的化学式为AB型，其名称为 。18（10分）0.2 mol Na2SO4溶于水后可电离出 mol Na+，某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na+，则溶液中含SO42-为 mol。某种盐的相对分子质量为m ，1 mol此盐在溶液种能完全电离出X mol带3个正电荷的阳离子，在t 时，将n g盐溶于水形成V ml饱和溶液，这时溶液的密度为 g/ml， t时，该盐的溶解度为 ，该饱和溶液的质量分数为 ，该饱和溶液的物质的量浓度为 。三、实验题19（16分）容量瓶上需标有温度，浓度，压强，刻度线，酸式或碱式，容量六项中的（ ）A B C D实验室欲用NaOH固体配制100 ml 2 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体 g，称量时应将药品放在 ，把称好的NaOH固体放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，待冷却至室温，把溶液小心的用引流注入 中，用适量蒸馏水洗涤 和 2-3次，把每次的洗涤液都注入到容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 最低点正好与刻度线相切，把瓶塞盖好摇匀，把配好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签待用。（3）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，所需浓H2SO4的体积为 mL， 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列那种情况可能使溶液浓度偏小 A容量瓶中原来有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中没有洗涤玻璃棒C定容时观察液面俯视 D用量筒量取液体后，把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中E滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外F称量固体4 g时，砝码和固体位置颠倒了（1 g以下使用游码）G、量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，H、摇匀时发现液面低于容量瓶的刻度线又加水配制溶液的浓度 四、计算题（14分）20、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)2020届丰城中学高四化学周练1姓名： 班级：题号1234567