云南省昆明市2020届高三化学摸底调研测试试题

云南省昆明市2020届高三摸底调研测试化学试题注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是 A石油属于酯类，可用于制肥皂 B可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾 C硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 D硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因2下列化学用语正确的是A硫离子的结构示意图为： B二氧化碳的结构式为：O=C=O C过氧化氢的电子式为：H+2-H+D质子数为8，中子数为10的氧原了可表示为：3下列关于有机物的说法不正确的是 A蔗糖的水解产物只有葡萄糖 B酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 C苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 D分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）4将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 ACaO和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热 CNa2O2和CO2 D铜片和浓硫酸共热5常温下，能与水反应生成酸的是 ANa2O BSiO2 CNO2 DNO6化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是 AA的分子式为C3H8O3 BA与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应 CA能发生取代反应，但不能发生氧化反应 D1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为112 L7下列说法正确的是 A石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化 B明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同 C工业上常用电解MgO的方法制取金属镁 DSO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性8短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是 Ad单质在常温下是气体 B原子半径：r（c）r（d）r（b） C简单氢化物的沸点：db D最高价氧化物对应水化物的酸性：dc9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，36g18O2中所含的中了数为16NA B46g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为O1 NA C100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1010-3NA D标准状况下，224L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为02NA10下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4将混台物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液11下列离子方程式正确的是 A向澄清石灰水中通入过量CO2：C02+OH-=HCO3- B向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2O CFe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O DFeCl3溶液中加入Cu粉反应：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+12下列叙述正确的是 A氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 C配制NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大 D实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理，而制取CO2、H2可以直接排放13一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为： 。下列说法错误的是 A该锂离子电池为二次电池 B该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源正极 C该锂离子电池放电时，Li+从a极移向b极D该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为：14在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下。下列说法正确的是 At时，Ag2CrO4的Ksp为10x10-8 Bt时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点 Dt时，将001 molL-1AgNO3溶液滴入20 mL 001molL-1 KCl和001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cr-先沉淀二、非选择题：共58分。第15-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题；共46分。15（6分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。 （1）A的最高价氧化物对应水化物电子式为 。（2）由表中已标出的A-F中某三种元素组成的化合物R，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_：Na2FeO4是工业上常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请写出配平系数： Fe（OH）3+_R+_NaOH = Na2FeO4+_NaCl+_H2O（3）由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化： 写出G转化为K的化学方程式 。 写出L转化为M的离子方程式 。16（6分） 一定条件下，物质A、B、c、D的转化关系如下所示：（1）若A极易溶于水，且水溶液显碱性，写出A的两种用途_、_，写出A在催化剂作用下转化为化合物B的化学方程式（2）若A为淡黄色固体单质，将C溶于水配制成18 molL-1的浓溶液。取100 mL该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为384 g时，转移电子的物质的量为_mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。17（10分） 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法； 说法一；苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。 说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：【查阅文献】苹果汁中含有0001%的Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。【实验探究】编号实验操作实验现象实验1鲜苹果汁中未出现明显变化，中观察到 的现象。实验2鲜苹果汁 含Fe2+X%的FeSO4溶液试管编号1 min10 min24h黄褐色褐色深褐色无明显变化无明显变化无明显变化实验3在一块新切开的而苹果上滴加2-3滴FeCl3溶液表面变为绿色【解释与结论】（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管中观察到的现象是 。（2）实验2选用的FeSO4溶液中，Fe2+含量X=_。 上述实验探究证明：说法_（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。 准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制备成莫尔盐晶体（HH4）2SO4FeSO46H2O，该晶体比一般亚铁盐稳定。称取a g莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液2000mL，用浓度为b mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52（3）选择酸化KMnO4的试剂为_（选填序号）。 AHCl BH2SO4 CHNO3（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为_。（5）滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 判断滴定终点的现象为_。（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为_（用含a、b的代数式表示）。18（12分） 以黄铜矿为主要原料可用于生产金属铜。（1）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：请回答下列问题： 反应中FeCl3作_（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为_（填化学式）。 物质X最好选用_（选填相应的字母）。 AKMnO4 BHNO3 CH2O2 已知几种常见离子沉淀时的pH如下表示，调节pH获取滤渣Y时，pH的最大值与最小值范围是_pH”、“ClS，请说明原因_。（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：化学式HClO4HClO3HClO2HClOKa11010110110-2110-8 从结构的角度解释以上含氧酸Ka不同的原因 。（5）NaCl晶胞如右图所示。离子采取的堆积方式为 。 A简单立方堆积 B体心立方堆积 C面心立方最密堆积 D六方最密堆积 若氯离子的半径用r表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞密度的表达式为 （用含r、NA的代数式表示）。 21（12分） 顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐（）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平