高中化学3.2《几种重要的金属的化合物》教学案2-教师版 新人教版必修1（通用）

主题：几种重要的金属化合物知识与技能:1。了解氧化铝和氢氧化物的化学性质及其性别。过程和方法: 1。通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、实践能力和问题分析能力。2.运用对比分析、讨论归纳和实验探究突破教学难点。情感、态度和价值观：通过改变氧化铝和氢氧化物的特定性别元素，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：氧化铝和氢氧化铝的性质教学难点:两性氧化物和两性氢氧化物的概念教学过程:知识牵引：1。它被称为氧化物。Fe203、氧化铜、氧化镁、Na2O等。能与酸如盐酸反应生成和(填充材料类)这种氧化物称为碱性氧化物。二氧化碳、二氧化硫、SO3等。能与酸如氢氧化钠溶液反应生成和(填充材料类)这种氧化物称为酸性氧化物。2.氧化镁是一种溶解在水中并与水反应的固体。氧化镁与盐酸反应的离子方程式为。实验演示:将相同尺寸的铝片分别加入两个试管中，然后分别加入盐酸和氢氧化钠溶液观察现象。图像：起初，两个试管中没有明显的现象。随着时间的推移，两根管子都会产生气体。师生讨论:为什么会出现上述现象？结论：这可能是由铝板表面的氧化铝引起的。新课介绍：展示氧化铝，观察其颜色状态，总结其物理性质。纸板书：氧化铝溶于水，它的熔点也是一种更好的材料。可用于制造、等。实验探究:分别在两个试管中取少量氧化铝粉末，分别加入少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式(1)向氧化铝中滴加盐酸(2)向Al2O3中滴加氢氧化钠问题:写下Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式概要: Al2O3可以与两者反应，因此，Al2O3是一种氧化物讨论和调查: 1。什么是酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物？举个例子。它们与金属氧化物和非金属氧化物有什么关系？2.我们在初中已经研究了非金属氧化物，如二氧化碳和一氧化碳，现在我们研究了金属氧化物，那么这些氧化物可以根据什么分类？按构成纸板书):1。按自然分类自然界中的特殊氧化物教师讲座：根据与氧结合的元素，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物可分为碱性氧化物，如Na2O、MgO、Fe2O3等。根据它们的属性。酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。两性氧化物，如氧化铝、氧化锌等。过氧化物，如Na2O2、CaO2等。非金属氧化物也分为酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫、SO3等。根据它们的属性。不溶氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等。典型示例:示例1。在化学课上，王老师讲了许多氧化物，如氧化铜、三氧化二铝、氧化钠、二氧化硫、氧化钠、一氧化碳、二氧化锰等。并要求学生根据氧化物的性质进行分类。最后，他得出结论，下列结论之一显然是错误的(一)金属氧化物是碱性氧化物；酸性氧化物必须是非金属氧化物；碱性氧化物必须是金属氧化物；金属氧化物能与酸或碱反应。例2、萧红同学有良好的学习习惯，经常对所学知识进行整理，在下面的氧化物中，他发现只有一种物质的分类不同于其他氧化物，这种物质是()硼化钠、氧化铜、氧化铝、氧化铁克劳斯：镁和铝能与盐酸反应，这很容易被许多学生接受。镁不能与氢氧化钠反应，但铝可以与氢氧化钠反应。为什么？:为了讨论这个问题，需要涉及另一种重要铝化合物的性质。纸板书:氢氧化铝的制备演示实验：在实验3-7中，制备氢氧化铝。向试管中加入10毫升5摩尔1Al2(SO4)3溶液。滴加氯水观察这一现象。将过量的氨水滴加进去观察这一现象。外观：形成白色胶体沉淀，大量滴加氨水，沉淀不溶解。化学方程式：离子方程式：纸板书：氢氧化铝的化学性质(1)性别演示实验:将配制好的氢氧化铝分成两个试管，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加入并振荡，观察现象。实验现象：向沉淀中加入氢氧化铝、盐酸或氢氧化钠溶液，沉淀消失。摘要：氢氧化铝可以溶解在强酸和强碱中。科学与问题:在制备氢氧化铝时，可以使用氢氧化钠溶液或氨水，哪个更合适？概要：能与酸和碱反应生成盐和水的氢氧化物被称为两性氢氧化物。(2)不稳定性铝(氢)3 概要：在金属活性序列表中，只有钾、钙和钠的氢氧化物可溶于水(它们相应的氧化物可与水结合)，具有良好的热稳定性。其他金属的氢氧化物几乎不溶于水(它们相应的氧化物不能与水结合)，并且在加热产生金属氧化物和水时容易分解。学习交流【:】医疗中有一种叫胃舒平的药。你知道它的效果吗？你知道它的成分是什么吗？纸板书:(三)氢氧化铝的使用(1)纯净水，(2)脱色，(3)中和胃酸指南阅读:指南阅读P59数据卡纸板书):硫酸铝钾(1)化学式：的硫酸铝钾的kal(SO4)2；明矾：钾(硫酸)212水；电离方程：(3)明矾是晶体，溶于水。明矾经常被用作净水剂，因为它是在水中产生的。问题调查: 1。铝盐和氢氧化钠溶液反应的图像演示实验:将氢氧化钠溶液逐滴加入到:将三氯化铝溶液过量(1)现象：(2)方程：见图1演示实验:逐滴加入三氯化铝溶液：过量的氢氧化钠溶液(1)现象：(2)方程：m降水氯化锂溶液20VNaOH解决方案m降水1见图20知识再生产:1、所有金属氧化物都是盐酸，写出两个有代表性的化学方程式；几乎都是碱性的；除了盐酸和氢氧化钠。它与盐酸反应的化学方程式为，与氢氧化钠反应的方程式为。2.向试管中加入10毫升0.5摩尔/升的硫酸镧溶液，滴加氨水生成物质，继续加入过量的氨水，可观察到沉淀。相应的反应方程式是：白色沉淀被分成三个试管，盐酸被加入第一个试管。现象是反应方程式是：向第二个试管中加入2mol/nNOH溶液，并在加入的同时振荡。观察到的现象是：反应的化学方程式是：当加热时，它可以分解成相应的氧化物和水。反应的方程式是。向第三个试管中加入一定量的含色素物质，结果显示溶液的颜色变浅，表明氢氧化铝已经变浅。氢氧化铝是一种医疗手段。明矾可以净化水，因为氢氧化铝可以在水中。3、铝、氧化铝、氢氧化铝相关的化学方程式：2Al 2 NaOH 2H2O=2na alo 2 3 H22Al 2OH2H2O=2alo 23 H22Al 6 HCl=2Al L3 3 H22Al 6H=2Al 3 3 H2al2o 3 6HCl=2al L3 3 H2O al2o 3 6h=2al L3 3 H2OAl2O3 2氢氧化钠=2NaAlO 2 H2O Al2O 3 2OH=2AlO 2H2O氢氧化铝3氯化氢=三氯化铝3 H2O氢氧化铝3氯化氢=三氯化铝3 H2O氢氧化铝氢氧化钠=氢氧化铝2 H2O氢氧化铝=氢氧化铝 2 H2O4.氢氧化铝的实验室制备：铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝Al2(SO4)3 6 NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO 4(离子方程式：Al33N 3H2O=Al(OH)33N 4)铝(氢)3不稳定性：2 Al(氢)3=al2o 3 3 H2O主题：几种重要的金属化合物1.它是()甲、镁(三氧化二铝)乙、氯化镁(三氯化铝)丙、铁(铝)丁、氧化铁(三氧化二铝)2、能与盐酸反应，并能与氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是()氧化铝、硼、氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝3、实验室制备的氢氧化铝最好用()a、Al2O3和稀盐酸b、Al2O3和水c、Al2(SO4)3和氢氧化钾D、三氯化铝和氨水4.将下列试剂滴入硫酸铝溶液中，将会发生沉淀，并且沉淀不会由于过量添加试剂而消失氢氧化钠、氨水、氯化钠、氯化钡5.在实验室中，要沉淀三氯化铝溶液中的所有Al3离子，合适的试剂是()甲、氢氧化钠溶液乙、氢氧化钡溶液丙、盐酸丁、氨水6.如果将100毫升0.1毫升/升的硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成1.17克沉淀，则需要0.5毫升/升的氢氧化钠溶液()甲、乙130毫升、丙100毫升、丁90毫升、乙50毫升7.Al2O3通常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于熔化()A.氯化钠硼纳米3碳氢氧化钠硫酸氢钠8、下面关于氢氧化铝性质的叙述错误是()A.al (oh) 3是两性氢氧化物。al (oh) 3是一种白色胶状物质，几乎不溶于水C.al (oh) 3能凝结水中的悬浮物，也能吸附色素氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液、氨水和盐酸中。9.氢氧化铝可用作治疗某些胃病的内服药物，其特性是利用氢氧化铝()A.酸性b .碱性c .两性d .氧化性10.下列物质可以与酸和碱反应。na2co 3Alal2o 3NaOHna2co 3(NH4)2co 3Al(OH)3亚硫酸氢钠 CuO()A.11.从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行以下操作：加入过量氨水；加入过量的氢氧化钠溶液；加入过量的盐酸；加入过量硫酸；溶解；过滤器；蒸发结晶()A.*(1 )(2 )(3 )(4 )(5 )(5 )(6 )(6 )(7 )(7 )(8 )(8 )(9 )(9 )(9 )(9 )(9 )(9 )(9 )(9 )(12.有10.2克镁和铝的