高中化学 第12讲：常见元素的单质及其化合物应试辅导（通用）

第12届常见元素的单质及其化合物一、知识补充：一、单体性质1 .单体的物理性质单体的物理性质是状态、颜色、气味、味道、热传导性、电传导性、延展性的熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。 前者不能用物理量来描述，后者是可能的。金属单体和非金属单体在金属光泽、热传导性、导电性和延展性方面各有特点，但在熔融沸点和硬度等性质方面，有时会有复杂的情况。 这是因为单体晶体因晶体类型及其构成晶粒而异。2 .单体化学性质化学性质主要指活性。 其活性表现为在空气中的稳定性，与水、卤素、硫、酸(氧化性酸和非氧化性酸)、碱和盐等特征发生反应。在金属单体中，活性是指还原性的非金属单体中，指的是氧化性。 这些性质的变化基本上可以用元素周期表的变化规律来解释。二、无机化合物的性质无机化合物含有酸碱盐。 盐的种类很多，所以考察也很多。 我们主要讨论了盐。1 .物理性质(1)颜色无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子的颜色(一般大部分阴离子为无色)。 离子的颜色取决于离子的电子排列。另外，由分极力不显色的阳离子和变形性大的阴离子构成的化合物，因为有强的相互极化作用，这样的化合物也会显色。(2)熔融沸点主要取决于物质的晶体结构。 晶格能量越大，熔融沸点越高。 离子晶体、原子晶体熔点高，分子晶体熔点低。(3)溶解性相似相容原理。 即极性溶质容易溶解于极性溶剂； 非极性溶质易溶于非极性溶剂。对于8e配置金属离子生成盐的溶解性，有以下的经验法则离子电荷少，半径大的盐容易溶解，例如IA和IIA氟化物容易溶解的阴离子半径大时，盐的溶解度多随着金属原子序号的增大而减少，相反，阴离子半径小时，盐的溶解度随着金属原子序号的增大而增大。酸性盐一般比正盐在水中的溶解度大(因为除了NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3以外，HCO3-离子通过氢键形成二聚体离子)。2 .化学性质主要包括稳定性(热、光和歧化)、氧化还原性、水解性、氧化物水合物的酸碱性。(1)盐的热分解含水盐的分解一般来说，难挥发性氧酸盐的水合物碱金属、碱土类金属、稀土类金属的氧酸盐的水合物通过热脱水变成无水盐。分解成碱性氧化物和酸性氧化物单一氧化状态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等的热量会引起这种分解。缩聚反应酸酐的酸性氧酸盐受热后脱水缩合，再变成多酸盐。自氧化还原反应构成盐的金属离子和酸离子变得不稳定的话，加热时电子的移动会使氧酸盐分解。这种反应包括阴离子氧化阳离子、阳离子氧化阴离子和阴离子的自氧化还原。歧化反应即在同一元素上发生的氧化还原反应。 也有阴离子的不均化，也有阳离子的不均化。(2)氧化还原性影响因素和变化规律比较复杂。 中心原子得到电子的能力强(电负性大)的话，越容易得到电子被还原，氧化性越强。 R-O键的强度与中心原子的电子层配置和键的情况、h和Mn的反极化作用和温度有关。总之，物质的结构对称的话，物质的氧化还原性弱的物质的结构不对称的话，物质的氧化还原性强。 物质有不对称到对称的过程，这一过程一般表现为氧化还原过程。在水溶液中，酸有以下经验规律同一氧化性酸在酸性介质中的氧化性比在碱中的氧化性强。该元素弱酸(例如HNO2)的氧化性比稀有的强酸(例如稀有的HNO3)强酸的氧化性比其盐的氧化性强(与h的反极化作用有关)。(3)水解性离子性化合物的水解水解的强弱取决于离子电荷、离子半径和离子构型。 电荷高、半径小的离子在极化能力强、电荷相同、半径接近的情况下，主要依赖于离子配置，其强弱为18e配置(或18 2e配置) 917e配置8e配置。共价键化合物的水解必要的条件是电正性原子的价层需要空轨道。 例如，CCl4不水解，但SiCl4可以水解sicl4h2oh4so4hcl外部温度对水解的影响也很大。 因为水解反应吸热。水解物离子化合物：廉价的金属离子水解物一般是碱盐，高价的金属离子水解物一般是氢氧化物或含水氧化物。共价键化合物：首先正确判断元素的正负键价(可通过电负性判断)，然后按照置换反应的特征进行。 负价非金属元素的水解物一般为氢化物，正价非金属元素的水解物一般为氧酸。三、几种常见物质的化学性质1 .主族元素非金属：要重点阐明卤素、硫、氮、磷单体的化学性质和相关化合物，如H2O2、碘酸盐等性质。金属： Na、Ca、Mg、Al的单体及其化合物的性质需要重点说明。 例如Al及其化合物的两性、Mg2、Al3的水解问题等与硬水软化等相关的知识。2 .副族元素重点说明Fe、Cu单体及其重要化合物，明确MnO4-、Cr2O72-等物质的性质。二、考试的真正问题：(2020北大) NH4的价数、半径均与k相同(接近)，故铵盐的溶解度与对应的钾盐相近。 请逐一说明铵盐和钾盐的性质。(2020交大)法医常用马氏砷法检查砷中毒。 该方法将锌、盐酸和试料混合，将产生的气体导入热玻璃管，试料中含砷化合物在玻璃管上形成明亮的黑色砷镜。 关于反应，我想说_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 确认明亮的黑色物质不是锑镜而是砷镜，用NaClO溶液检查，确认锑镜不溶解，砷镜溶解于NaClO溶液。(2020东北大学)将吸收表面煤油的金属钠放入坩埚中，加热至钠开始燃烧。 燃烧结果表明，其产物为黄色固体物质。 冷却至室温，坩埚内加入少量去离子水，黄色物质立即溶解于无色透明溶液中，同时在释放少量气体的该溶液中加入少量1moldm-3 H2SO4，再加入KMnO4溶液，KMnO4紫色消失。 说明上述现象，写出相关反应。三、模拟训练：1 .简述单体的化学性质2 .简述氧化物及其水合物酸碱性的一般规律及其分类原则3 .简述氧酸盐的热稳定性规律4 .简述氧酸盐的氧化还原反应规律。5.4支试剂：有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，标签脱落。 试着设计一下可以用简单的方法识别。6.(1)食盐加碘剂碘酸钾的制备可采用两个工艺第一条：利用碘与氯酸钾的反应制备。 让我回答一下该制法的主要反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可能的副反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二条：碘和过氧化氢在催化作用下反应生成碘酸，与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两个阶段的反应方程式进一步： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下一步： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以往的碘添加盐中，碘添加剂的主要成分是碘化钾。 为什么必须加入一定量的硫代酸钠以减少碘的损失？7 .过剩的Na2SO3酸性溶液与碘酸溶液反应，以淀粉为指示剂，该反应出现周期性颜色变化，被称为“化学钟”。(1)写出离子反应方程式，说明反应过程(颜色变化等)。(2)只将上述Na2SO3换成H2O2后，会发生什么，写下反应方程式，说明反应过程(颜色变化等)。8 .酸性溶液中，NaNO2和KI发生反应可以得到NO，目前有两个操作步骤(氧化NaNO2后滴加KI(2)氧化ki后滴NaNO2。用什么方法制作的NO纯粹？ 为什么？9 .