（新课标）2020届高考化学大一轮复习 4离子反应配餐作业 新人教版

配餐作业(四)离子反应A组全员必做题1在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案D2(2020试题调研)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、HCO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只产生H2，则溶液中大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种解析本题结合隐含信息考查离子共存问题。向溶液中加入铝粉，只产生H2的溶液中可能含H或OH。若含有H，则可以共存的离子有Cl、NH、Ba2、Al3。若含有OH，则可以共存的离子有Ba2、Cl、NO。故最多有5种离子共存，C项正确。答案C3下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错。答案C4用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2HSO=H2OSO2的反应个数有()A4个B5个C8个 D12个解析2HSO=H2OSO2中H应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SO氧化生成SO，不符合题意；而SO应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。答案A5(2020河南郑州质检一)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClDc(OH)Kw的溶液中：NO、I、Na、Al3解析饱和氯水具有氧化性，SO不能大量存在，A项错误；Na2S溶液中，Cu2与S2反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中Ba2、K、NO、Cl均能大量共存，C项正确；c(OH)Kw，则c(H)1 molL1，酸性条件下，NO、I发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。答案C6(2020抚顺市六校联合体)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2B少量钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2D稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2解析浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A选项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，C选项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D选项错误。答案B7(2020河南郑州质检一)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NONO22OH=2NOH2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2HS=CuSHD向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH解析用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，A项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NONO22OH=2NOH2O，B项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。答案C8(2020山西省高三阶段性诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是()A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4解析B选项中Fe(OH)2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应；C选项中在酸性条件ClO与SO2发生氧化还原反应；D选项中除了Ba2与SO发生反应外，CH3COO与H也要反应生成难电离的物质CH3COOH。答案A9(2020湖南六校联考)下列离子方程式书写正确的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H解析足量的氯气将Br和Fe2完全氧化成Br2和Fe3，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H，正确的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C项错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，铜的还原性比OH强，故Cu先于OH放电，阳极：Cu2e=Cu2，阴极：Cu22e=Cu，相当于电解精炼铜，不会产生O2，D项错误。答案A10(2020山东淄博摸底考试)某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应解析滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。答案C11现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。序号实验操作实验结论将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生D的化学式为_将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象C的化学式为_，E的化学式为_(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式_。解析NaHSO4充当一元强酸的作用，将D滴到B、E中有气体产生，则D为NaHSO4，B、E为Na2SO3、NaHCO3中的一种。将B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4无现象，故B、C已发生反应，NaHCO3除NaHSO4外与其他几种钠盐不反应，而Na2SO3与NaClO发生氧化还原反应，便知B为Na2SO3，E为NaHCO3，C为NaClO，A为NaCl。答案(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClOSO=SOCl12含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。解析KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。答案2ClOSO2H=2ClO2SOH2O13某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。解析(1)溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2OB组重点选做题14.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如果溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析因为是无色溶液，则不含Fe2步pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子I就不能大量存在；步说明有SO，Ba2就不能大量存在；步不能说明有Cl，因为中引入了Cl；步说明有Mg2和Al3。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在15(2020河南郑州质检一)已知1 L某待测液中除含有 0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3阴离子Cl、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K的最小浓度为_。解析待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br，由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl。结合题中数据可知待测液中n(NH)0.1 mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1 mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1